高三上学期第五次月考化学试题含答案Word文档格式.docx
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D.N2→NO→NO2→HNO3
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中,SO42-数目为0.1NA
B.将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应,转移电子总数为0.1NA
C.9g重氧水(H218O)含电子总数为10NA
D.常温常压下,2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物,含C-H数目为1.2NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
9.下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<
0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
10.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+既无电子也无中子,Z原子的最外层电子数与最内层相等,Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等,W的最高正价与最低负价代数和为0。
X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。
下列说法正确的是
A.直接电解海水可获得Z的单质
B.原子半径:
Q>
W>
Z>
Y>
X
C.Q的含氧酸一定是强酸
D.Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
11.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()
A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
12.已知Fe3O4可表示成(FeO·
Fe2O3,),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是
A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1molFe3O4,则转移电子2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1
D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
13.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO
)增大D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
14.25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol•L-1
NaHCO3溶液中:
c(HCO3-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.在0.1
mol•L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
16.一定条件下存在反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器
、
,在
中充入1molCO和1molH2O,在
中充入1molCO2和1molH2,在
中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器
中正反应速率相同
B.容器
中反应的平衡常数相同
C.容器
中CO的物质的量比容器
中的多
D.容器
中CO的转化率与容器
中CO2的转化率之和等于1
17.在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或两种杂质。
将13.8g该样品溶于
足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0g沉淀,则原样品中
A.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2B.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2
C.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3D.无法判断何种为肯定或否定的杂质
18.下列有关说法不正确的是
A.常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,说明(CH3COO)2Pb是弱电解质
B.向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C.潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质,若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
D.向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:
I3–I2+I–
19.向100mL0.1mol·
L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L—1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。
A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B.Oa段发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.ab段发生反应的离子方程式是:
NH4++SO42—+Ba2++OH–==NH3·
H2O+BaSO4↓
D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
20.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×
10-4
Ka=4.9×
10-10
Ka1=4.3×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
下列选项正确的是
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<
c(K+)-c(CN-)
D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>
c(NH4CN)>
c(HCOONH4)
21.25oC时,取浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·
L-1NaOH溶液、0.1mol·
L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
A.曲线I中滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.曲线I中滴加溶液到25mL时:
c(NH4+)>
c(C1-)>
C.曲线II中滴加溶液在10mL~25mL之间存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>
c(OH-)=c(H+)
D.曲线II中滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
22.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·
mol-1(Q>0)达到平衡。
缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量小于QkJ
D.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
23.已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×
c(SO42-)=1.4×
10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至
刚好饱和,[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032mol·
L-1]。
若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液,下列示意图中,不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
24.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如右图;
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=
0.11mol·
L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0
molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20
molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
25.下列说法正确的是()
A.有人利用ZrO2作为固体电解质(允许O2-通过)制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。
当原电池中有0.5mol甲醇消耗时,则负极消耗O2-的物质的量为1.5mol
B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质浓度为cmol/L,则
C.已知常温下,氢氧化镁的溶度积常数为a,则氢氧化镁悬浊液中mol/L
D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是0.2molNO2和0.lmolN2O4
Ⅱ卷(共50分)
26、(12分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。
常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。
主要操作步骤如下:
(1)仪器A为(填酸式或碱式)滴定管;
要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
C2O42—+MnO4—+=Mn2++CO2↑+
该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去.某探究小组测得某次实验(恒
温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图.请解释n(Mn2+)在
反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请写出滴定前的液面读数。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:
猜想1:
水样中Cl—影响
猜想2:
配制Na2C2O4标液定容时。
(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。
(限选试剂:
AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)。
资料卡片:
1、有机物可被HNO3氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
27、(12分)过氧化镁MgO2易溶于稀酸,溶于酸后会产生过氧化氢,在医学上可作为“解酸剂”等。
过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
某研究小组拟用右图装置测定一定
质量的样品中过氧化镁的含量。
(1)实验前需进行的操作是:
,
稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:
。
(2)用恒压分液漏斗的优点有:
①;
②。
实验结束时,待恢复至室温,先,再平视刻度线读数。
实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量:
方案I:
取ag样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过
滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到bg固体。
(3)推算该样品中过氧化镁的质量分数(用含a、b的表达式表示)。
方案Ⅱ:
称取0.1g样品置于某定量用锥形瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5min,然后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗28.50mLNa2S2O3溶液。
(已知:
I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI)
(4)该实验在滴定前需加入少量作指示剂;
判断到达滴定终点的现象是;
(5)推算该样品中过氧化镁的质量分数为。
28.(12分)汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。
已知:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2
③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH3④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4
请完成以下问题:
(1)请根据反应①②③,确定反应④中ΔH4=。
(2)根据图1,反应④的热化学方程式为:
该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。
(3)图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为:
,X、Y、Z三点,CO的转化率由大到小的顺序是。
②T1℃时,在1L密闭容器中,0.1molCO和0.1molNO,达到Y点时,测得NO的浓度为0.02mol/L,则此温度下平衡常数K=。
若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反应向正方向进行,a的取值范围为。
(4)恒温恒容时,反应④中NO、CO按一定比例投料,反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示,请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。
29.(14分)
Ⅰ.下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是
常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1表2
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×
10-5
HNO2
4.6×
10-4
5×
10-10
HClO
3×
10-8
NH3·
H2O
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1.1×
BaCO3
2.6×
10-9
CaSO4
9.1×
10-6
CaCO3
2.8×
请回答下面问题:
(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作
是(填序号)。
A.升高温度B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(3)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:
BaCl2)。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。
现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使c(SO
)达到0.0lmol/L以上,则溶液中c(CO
)应不低于mol/L。
Ⅱ.化学在能源开发与利用中起着重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是
新型燃料。
(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ/mol
在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。
500
600
700
800
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
根据表中数据分析:
①上述反应的0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下,提高氢碳(即
)比,平衡常数K值(填“增大”、“减小”、
或“不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。
该反应过程中能量变化如图所示:
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式。
②在一定温度下,向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂,使之反应。
平衡时,反应产生的热量为QkJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为wkJ,则w的范围为。
(3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。
以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。
该电池中负极上的电极反应式是。
高三年级第一学期第五次月考化学答案
1-5ACABB6-10BBDBD11-15DDDCD16-20CCBDC21-25DADDA
26.(12分)
(1)酸式紫红色(各1分)
(2)5C2O42—+2MnO4—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
随着反应的进行,生成的Mn2+可做该反应的催化剂(2分)
(3)0.70(4)俯视刻度线(2分)(5)在步骤出I的水样中加入适量的Ag2SO4溶液(2分)
27.(12分)检查装置的气密性
,用作催化剂(或催化H2O2的分解)(共2分)
(2)①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响;
②使分液漏斗中的溶液顺利滴下。
(每格1分,共2分)
先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平,(2分)
(3)
7(a-b)/2a。
(2分)
(4).淀粉溶液;
蓝色变无色(各1分)
(5).0.798(2分)
28.(12分)
(1)ΔH4=-ΔH1-2ΔH3(1分)
(2)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4=-745KJ/mol(2分)低温(1分)
(3)①Kw>
Ky=Kz(1分)Z>
X(1分)
②K=1600(2分)a>
0.01(2分)
(4)(2分)
29.(14分,除标明外,其余各2分)
Ⅰ.
(1)B(1分)
(2)中性(1分)(3)0.24
Ⅱ.
(1)①小于(1分)②不变(1分)
(2)①2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-E2kJ/mol
②4Q<
w<
2E2
(3)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO
+11H2O