高三上学期第五次月考化学试题含答案Word文档格式.docx

1、DN2NONO2HNO37用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，1L pH1的H2SO4溶液中，SO42数目为0.1NAB将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1 NAC9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NAD常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含CH数目为1.2 NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3+3H2O = Al（OH）3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na

2、2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O9. 下列有关说法正确的是ACaCO3（s） =CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的HB镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2（g）+3H2（g） 2NH3（g） HWZYX CQ的含氧酸一定是强酸 DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 11某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察

3、CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿12已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是AO2和S2O32-是氧化剂， Fe2+是还原剂B每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+ 还原的O2为05 mol13将下图所示实验装置的K闭合，下

4、列判断正确的是 AZn电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO）增大 D片刻后可观察到滤纸a点变红色1425时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（HCO3-）c（Na+）c（CO32-）c（H2CO3）BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）C在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3

5、COONa）c（Na2CO3） 15下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）16一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热

6、。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器中正反应速率相同B容器中反应的平衡常数相同C容器中CO 的物质的量比容器中的多D容器中CO 的转化率与容器中CO2 的转化率之和等于117在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3） 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中A肯定有Na2CO

7、3，没有Ba（NO3）2 B肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2C肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3 D无法判断何种为肯定或否定的杂质18下列有关说法不正确的是A常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）C潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质，若合金中n（Na）n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液

8、变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+I19向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。Aa点的沉淀总物质的量为0.03molBOa段发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al（OH）3+2BaSO4Cab段发生反应的离子方程式是：NH4+SO42+Ba2+OH= NH3H2O+BaSO4D反应到c点时，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2

9、CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na）c（HCOO） c（NH4CN） c（HCOONH4）2125oC时，取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。A曲线I中滴加溶液到10

10、mL时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）B. 曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH4+）c（C1-）C. 曲线II中滴加溶液在10 mL25 mL之间存在： c（NH4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）D. 曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）22. 某恒温密闭容器中，可逆反应A（s） B+C（g） H= +Q kJmol1（Q）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n（A）消耗n

11、（C）消耗=11C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动23已知Ag2SO4的Ksp= c2（Ag+）c（SO42-）=1.410-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和， 饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032 molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是24温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）经

12、过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图；A反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）v（逆）25下列说法正确的是（ ）A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有

13、0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2的物质的量为1.5molB.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中mol/LD.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4卷（共50分）26、（12分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：

14、（1）仪器A为 （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为 。（2）完善步骤涉及的离子方程式： C2O42+ MnO4+ = Mn2+ CO2+ 该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去某探究小组测得某次实验（恒 温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： （3）若步骤中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数 。（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl影响猜想2：配制Na2C2O4标液定容时 。（5）若猜想1成立，请根据资

15、料卡片补充完善上述实验以消除Cl影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） 。资料卡片：1、有机物可被HNO3氧化。2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。27、（12分）过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。（1）实验前需进行的操作是： ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是： 。（2）用恒压分液漏斗的优点有： ； 。

16、实验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）。方案：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI）

17、（4）该实验在滴定前需加入少量 作指示剂；判断到达滴定终点的现象是 ；（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为 。28.（12分）汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H2CO2（g）CO（g）+1/2O2（g） H3 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） H4请完成以下问题：（1）请根据反应，确定反应中H4= 。（2）根据图1，反应的热化学方程式为：该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。（3）图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积

18、分数的影响。W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。T1时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= 。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。（4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。29（14分）下表1是常温下几种弱酸的电离

19、平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1 表2酸或碱电离常数（Ka或Kb） CH3COOH1.8105HNO24.610451010HClO3108NH3H2O难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41.1BaCO32.6109CaSO49.1106CaCO32.8请回答下面问题：（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。（3）工业中常将Ba

20、SO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO）应不低于 mol/L。化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） Ha kJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

21、5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%根据表中数据分析：上述反应的 0（填“大于”或“小于”）。在一定温度下，提高氢碳（即）比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示：写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4

22、mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。高三年级第一学期第五次月考化学答案1-5ACABB 6-10 BBDBD 11-15DDDCD 16-20CCBDC 21-25DADDA26.（12分）（1） 酸式 紫红色（各1分）（2） 5 C2O42+ 2 MnO4+ 16 H+ = 2 Mn2+ 10 CO2+ 8 H2O 随着反应

23、的进行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂（2分）（3）0.70（4）俯视刻度线（2分）（5）在步骤出I的水样中加入适量的Ag2SO4溶液（2分）27.（12分）检查装置的气密性，用作催化剂（或催化H2O2的分解） （共2分）（2） 消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；使分液漏斗中的溶液顺利滴下。（每格1分，共2分）先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，（2分）（3）7（a -b）/2a 。（2分）（4）淀粉溶液； 蓝色变无色（各1分）（5） 0.798（2分）28.（12分）（1）H4 =H12H3（1分）（2）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） H4 =745KJ/mol（2分） 低温（1分）（3）KwKy=Kz（1分） ZX （1分） K=1600（2分） a0.01（2分）（4）（2分）29（14分，除标明外，其余各2分）（1）B（1分） （2）中性（1分） （3）0.24（1）小于（1分） 不变（1分） （2）2CO（g）4H2（g） CH3CH2OH（g）H2O（g） HE2 kJ/mol 4Qw2E2 （3）CH3OCH312e+16OH 2CO+ 11H2O