广东省汕尾市普通高中届高三年级第一次高考模拟统考化学试题解析版.docx
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广东省汕尾市普通高中届高三年级第一次高考模拟统考化学试题解析版
绝密★启用前
广东省汕尾市普通高中
2020届高三毕业班上学期第一次高考模拟统一考试
化学试题
（解析版）
2020年1月
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Cl:
35.5Na:
23Ba:
137
第一部分选择题
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质中，不含有硅酸盐的是
A.硅芯片B.水玻璃C.黏土D.普通水泥
【答案】A
【解析】
【详解】硅酸盐是指由硅、氧和金属组成的化合物的总称，
A、硅芯片由硅单质制成，A符合题意；
B、水玻璃为硅酸钠的水溶液，B不符合题意；
C、一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，含有硅酸盐。
C不符合题意；
D、普通水泥为传统的硅酸盐材料,D不符合题意；
所以答案选A。
2.常温下,在溶液中可以发生反应：
X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋。
对下列叙述的判断正确的是（）
①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋,X元素化合价升高,X是还原剂,X发生氧化反应,X2＋是氧化产物；Y元素化合价由+3降低为+2,Y3＋是氧化剂,发生还原反应,Y2＋是还原产物；
【详解】①X化合价升高,X是还原剂,被氧化,故①正确；
②X化合价升高,X是还原剂,故②错误；
③X是还原剂,所以X具有还原性,故③正确；
④Y3＋是氧化剂,发生还原反应,Y2＋是还原产物,故④错误；
⑤Y2＋是还原产物,所以Y2＋具有还原性,故⑤正确；
⑥氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强,故⑥正确；
选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价,熟悉氧化还原反应中的概念,注意：
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
3.下列可用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
A.①④⑤⑥B.①②③⑥C.②③④⑤D.②③④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①SO2、CO2在酸性上相似,都能使澄清石灰水变浑浊,不能用来区别,错误；
②SO2中S既具有氧化性又有还原性,SO2＋2H2S=S↓＋2H2O,CO2不与H2S反应,现象不同,可以区分,正确；
③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4,黄绿色褪去,CO2不与氯水反应,黄绿色不褪去,可以区分,正确；
④SO2具有还原性,KMnO4具有氧化性,SO2能使酸性高锰酸钾褪色,而CO2不行,可以区分,正确；
⑤SO2、CO2均不与BaCl2反应,不能区分,错误；
⑥SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2不能使品红褪色,可以区分,正确。
因此选项D正确。
4.下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A、R与O元素形成含氧酸根时,R元素的化合价为正价,A正确；
B、金属元素也能形成含氧酸及其含氧酸盐,如高锰酸钾,B错误；
C、氧、氟两非金属元素不能形成含氧酸,C错误；
D、许多含氧酸如碳酸、磷酸不具有强氧化性,D错误；
答案选A。
5.下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（）
A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性
C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D.氯化铝受热易升华,加压下加热得到熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯水是氯气的水溶液,是混合物,不是电解质也不是非电解质,故A错误；
B.氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性、漂白性,而不是因为氯分子具有强氧化性,故B错误；
C.随着化合价的升高,非羟基氧原子个数增多,则氯的含氧酸酸性增强,而氧化性逐渐减弱,故C错误；
D.加压下加热得到熔融氯化铝不导电,说明氯化铝在熔融状态下没有自由移动的离子,即氯化铝为共价化合物,故D正确；
故答案为D。
6.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－＝Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2＋
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－＝Fe2＋
【答案】A
【解析】
【分析】
在电解反应中,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应；原电池反应中,负极发生氧化反应,而正极发生还原反应。
A、电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电；
B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应,负极上失电子发生氧化反应；
C、粗铜精炼时,连接电源正极的是阳极,连接电源负极的是阴极；
D、钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失去电子生成亚铁离子。
【详解】A项、电解饱和食盐水时,氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2,电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑,故A正确；
B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子的还原反应,碱性条件下正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－,故B错误；
C项、精炼铜时,纯铜与电源负极相连做阴极,粗铜与电源正极相连做阳极,阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故C错误；
D项、钢铁发生电化腐蚀时,金属铁做负极,负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故D错误。
故选A。
【点睛】题考查原电池和电解池的工作原理及应用,明确电极上发生的反应是解题的关键。
7.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.Cl2与NaBr、NaI都会发生反应,不能达到除杂的目的,A错误；
B.NaOH与NH4Cl、FeCl3都发生反应,不能达到除杂的目的,B错误；
C.CuO与CO在加热时反应产生CO2、Cu单质,Cu是固体,与气体分离,达到除杂、净化的目的,C正确；
D.浓溴水与苯酚发生取代反应产生三溴苯酚,但三溴苯酚容易溶于苯中,不能通过过滤的方法分离,D错误；
故合理选项是C。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）
A.用MnO2催化H2O2分解时,每生成11.2L的O2转移NA个电子
B.标准状况下,22.4LSO3中含有的硫原子数目为NA
C.标准状况下,2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
D.6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.没有标注温度和压强,无法确定11.2L氧气的物质的量,故A错误；
B.标准状况下,三氧化硫是固体,故B错误；
C.氧元素的单质有O2和O3,标况下2.24L臭氧所含原子数为0.3NA,故C错误；
D.6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子,则混合物中含有S的物质的量为0.2mol,所含硫原子数一定为0.2NA,故D正确；
故答案为D。
9.在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是（）
①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦氢氧化钙
A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤
【答案】D
【解析】
【详解】：
①二氧化硅能被碳还原生成硅单质和一氧化碳,故①不选；
②二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳,故②不选；
③二氧化硅能与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳,故③不选；
④二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故④不选；
⑤二氧化硅不能与硝酸反应,故⑤选；
⑥二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠,故⑥不选；
⑦二氧化硅能与氢氧化钙反应生成硅酸钙,故⑦不选；
不能与二氧化硅反应的为⑤,故答案为D。
【点睛】二氧化硅为酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性能与碱反应,但与水不反应,除与氢氟酸反应外,与其它酸不反应,能和纯碱反应。
10.下列叙述中正确的是（）
①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.只有①③⑤B.只有②④⑥
C.只有②⑤⑥D.只有①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①NaOH溶液中有水,钠单质可以和水反应生成氢氧化钠和氢气,故错误；
②氯气与溴化钠反应生成溴单质与NaCl,溴易溶于有机溶剂,再用汽油萃取提纯,故正确；
③溴化银、碘化银见光由易分解,都具有感光性,故错误；
④强氧化性物质都可以将KI氧化为碘单质,使淀粉KI溶液反应出现蓝色,故该溶液不一定是该溶液是氯水或溴水,故错误；
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应,即2F2+2H2O=4HF+O2,故正确；
⑥氯气跟水反应中,水中所含元素化合价没有变化,既不是氧化剂也不是还原剂,只有氯气中Cl元素的化合价发生,Cl元素化合价既升高又降低,氯气既是氧化剂又是还原剂,故正确
正确的有②⑤⑥,故答案为C。
二、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
）
11.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体,它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是（）
A.NF3是共价化合物B.NF3的还原性比NH3强
C.NF3
氧化性比F2强D.NF3中的N呈＋3价
【答案】AD
【解析】
【详解】A．NF3常温下为气体,沸点较低,为分子晶体,故A正确；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则有NF3的还原性比NH3弱,故B错误；
C．反应中F2为氧化剂,NF3为氧化产物,则NF3的氧化性比F2弱,故C错误；
D．NF3中F的化合价为-1价,则N呈+3价,故D正确。
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