全国卷高考题平衡移动图像与文字表达.doc

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（2017全国I）28.（3）H2S与CO2在高温下发生反应：

H2S（g）+CO2（g）==COS（g）+H2O（g）。

在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_____α1，

该反应的△H_____0。

（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

（2017全国II）27.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，

可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）ΔH1=+123kJ·mol-1

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，

x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；

欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器

（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，

其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；

590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

（2017全国III）28．

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式________。

该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）AsO43-（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。

溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

a．溶液的pH不再变化b．v（I−）=2v（AsO33-）

c．c（AsO43-）/c（AsO33-）不再变化d．c（I−）=ymol·L−1

②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

（2016全国II）27．

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol

②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；

提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；

高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是

（双选，填标号）

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大

C．副反应增多D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。

进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。

（2016全国I）27.

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0（填大于、小于、等于）。

（2016全国III）27.

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子

SO42−

SO32−

NO3−

NO2−

Cl−

c/（mol·L−1）

8.35×10−4

6.87×10−6

1.5×10−4

1.2×10−5

3.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。

增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

（2016全国III）28.（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（2015全国I）28．

2HI（g）==H2（g）+I2（g）△H=+11kJ·mol-1。

由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）

的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，

反应重新达到平衡，

相应的点分别为_________________（填字母）

（2015全国II）27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H1=-99kJ.mol-1

②CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ.mol-1

③CO2（g）+H2（g）==CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ.mol-1

（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。

a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是

。

图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是__

___。

（2014全国I）28．

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式；

（2）与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

，理由是：

；

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、。

（2014全国II）26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）==2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：

T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆