人教版高一化学必修1化学方程式总结.doc
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高中化学必修1化学方程式总结
1.钠及其化合物:
钠在空气中颜色变暗:
4Na+O2=2Na2O
钠在空气中点燃:
2Na+O2Na2O2(发出黄色火焰,生成淡黄色固体)
钠与水反应的化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、动、响、红)
钠与水反应的离子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(钠起火不能用水灭火)
过氧化钠与水的反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳的反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(过氧化钠可以做供氧剂)
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存
(碳酸氢根不能拆)
碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
加热碳酸氢钠固体:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢钠热稳定性差)
2.铝及其化合物
铝在空气中加热:
4Al+3O22Al2O3(铝熔化,但不滴落)
铝与盐酸反应的方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
铝与氢氧化钠溶液溶液的反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(一定不要忘记水!
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氧化铝与强酸强碱的反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2Al+H2O
制取氢氧化铝:
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
氢氧化铝与强酸强碱的反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
氯化铝中加入少量强碱:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3
氯化铝中加入过量强碱:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
加热氢氧化铝:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
明矾在水溶液中的电离:
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
3.铁及其化合物
铁与高温水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
铁在氧气中点燃:
3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色物质,放出大量的热)
铁在氯气中点燃:
2Fe+3Cl22FeCl3(发出棕褐色烟,加水生成棕黄色溶液)
氧化铁溶于稀盐酸:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
氧化亚铁溶于稀盐酸:
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O
四氧化三铁溶于稀盐酸:
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
制备氢氧化铁:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓
制备氢氧化亚铁:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓
氢氧化亚铁氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(先出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
Fe3+中加入KSCN溶液:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色,检验铁离子存在)
Fe3+中加入铁粉:
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe2+中加入氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+中加入双氧水:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
氯化铁与铜的反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(工业上用氯化铁腐蚀铜电路板)
4.硅及其化合物
二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(氢氟酸用来刻蚀玻璃)
二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(碱性试剂瓶不能用磨口玻璃塞)
二氧化硅与生石灰的反应:
SiO2+CaO=CaSiO3
碳单质还原二氧化硅:
SiO2+2C=Si(粗硅)+2CO↑(工业上制取粗硅)
粗硅的提纯:
Si(粗硅)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2HCl=Si(纯硅)+4HCl
水玻璃在空气中变质:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3
硅与氢氧化钠溶液的反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
5.氯及其化合物
实验室制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气与氧气反应:
H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,瓶口有白雾)
氯气与铁反应:
2Fe+3Cl22FeCl3(生成棕褐色烟,加水生成棕黄色溶液)
氯气与铜反应:
Cu+Cl2CuCl2(生成棕黄色烟,加水生成蓝色溶液)
氯气溶于水:
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸有漂白性)
次氯酸在光照下分解:
2HClO2HCl+O2↑
制取漂白液:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
制取漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉作用原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
氯水与淀粉KI试纸作用:
Cl2+2KI=2KCl+I2(碘单质遇到淀粉变蓝色)
氯水与SO2混合通入水中:
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(失去漂白性)
6.硫及其化合物
硫在纯氧中点燃:
S+O2=SO2(产生蓝紫色火焰)
硫与铁混合加热:
Fe+SFeS(黑色)硫与铜混合加热:
2Cu+SCu2S(黑色)
硫与氢氧化钠溶液反应:
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
二氧化硫溶于水:
SO2+H2O=H2SO3(可逆反应,亚硫酸是弱酸)
二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
二氧化硫与澄清石灰水反应:
Ca(OH)2+SO2(少量)=CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2(足量)+H2O=Ca(HSO3)2(与二氧化碳和澄清石灰水反应现象类似)
二氧化硫催化氧化:
2SO2+O22SO3(工业制硫酸重要反应)
二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
煤脱硫处理:
SO2+CaO=CaSO3蔗糖脱水碳化:
C12H22O1112C+11H2O
铜与浓硫酸加热反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
碳与浓硫酸加热反应:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
7.氮及其化合物
氮气和氧气的反应:
N2+O22NO
一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
二氧化氮和氧气混合气体溶于水:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
一氧化氮和氧气混合气体溶于水:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
工业合成氨:
实验室制取氨气:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
氨气与氯化氢气体反应:
HCl+NH3=NH4Cl(冒出白烟)
加热浓氨水:
NH3·H2ONH3↑+H2O氨水显碱性:
NH3·H2O=NH4++OH-
加热氯化铵:
NH4ClNH3↑+HCl↑加热碳酸氢铵:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠的反应:
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
氨的催化氧化:
4NH3+5O2=4NO+6H2O(工业制取硝酸的重要反应)
硝酸见光分解:
4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
碳与浓硝酸反应:
C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O
铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O
铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O