无机及分析化学试题1Word下载.docx
《无机及分析化学试题1Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学试题1Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．HCl
D．SiO2
3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为
┄（
A．0~0.2
B．0.1~0.3
C．
0.3~1.0
D．
0.2~0.8
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是
）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
┄（
A.400~750nm
B.200~400nm
C.200~600nm
D.300~780nm
6、HAc的共轭碱是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄
（
A．Ac¯
B．H+
C．HAc
D．OH¯
8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（
A．H2O
B．KI
C．CCl4
D．I2
9、CuSO4·
5H2O中的五个水中
┄┄┄┄┄┄┄（
A．有四个配位水
B．有四个结晶水
C．全部都是结晶水
D．全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是
┄┄┄┄┄┄
（
A.碘量法
B.K2Cr2O7
C.EDTA法
D.酸碱滴定法
四、计算题（共45分）
1.
现以0.1000mol·
L–1NaOH滴定0.1000mol·
L–1HCl，计算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。
投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066molPCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
3.已知lgKMnY=14.04
pH
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
lgαY（H）
10.60
9.48
8.44
7.44
6.45
5.51
4.65
3.92
（1）
求pH=4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
（不考虑羟基络合等副分应）
（2）如果[Mn2+]=0.01mol·
L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。
（说出判断依据）
（3）以0.01mol·
L–1的EDTA，滴定0.01mol·
L–1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？
4.欲使0.1mol·
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×
1038]
5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞，待两气体混合后，求：
（1）O2、N2的物质的量。
（2）混合气体的总压力。
无机及分析化学试卷
（2）
1、0.2mol·
2、NH3分子中心原子发生
3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数
（1）n=2
l=1
m=
ms=-1/2
（2）n=
l=2
m=0
ms=
+1/2
8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，
的氧化性不变。
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_______、___________、__________和_______等。
11、填写分子式：
灰锰氧
，甘汞
，海波
，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是
，银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为
1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键（）。
A．H2OB．NaOH
D．SiO2
8、H2PO4¯
的共轭碱是（）。
A．H3PO4
B．HPO42¯
C．PO43¯
14、MnO4¯
在中性介质中被还原时，其产物是（
）A．MnO42-B．MnO2C．Mn2+
D．Mn
15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（
）A．Pb2+
B．Sn2+
C．Sb3+
D．Bi3+
17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制（
A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.重铬酸钾
18、在1.0L的0.10mol·
L–1的NH3·
H2O中加入0.10mol（NH4）2SO4固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH┄┄┄┄┄（
A.8.90B.5.10C.2.32
D.7.89
19、升高温度可以加快反应速率的主要原因（）。
A.
增加了单位体积分子总数B.
增加了单位体积活化分子百分数C.
降低了反应的活化能D.
促使平衡向吸热方向移动
三、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1．
NO2-+
I-
4.某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500mol·
L–1盐酸20.40ml；
再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数（Na:
22.99H:
1.01C:
12.01O:
16.00）
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样
）g。
A．0.1000
B．0.2000
C．0.3000
0.4000
12、MnO4在碱性介质中被还原时，其产物是（）。
A．MnO42-
B．MnO2
C．Mn2+
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是（）。
A．MnO2
B．Fe2O3
C．Ni（OH）3
D．B（OH）3
1、某弱碱MOH的Kb=1×
10-5，则某0.1mol·
L-1溶液的PH值为___。
2、H2O分子中心原子发生
8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，
5.25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的
体积为2L的容器用旋塞连接。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×
”）
1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
）
2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。
10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。
15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。
它是一个常数，不随温度而变化。
16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。
19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
二、选择题（共50分，每小题2分）
1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？
（1）△rGmθ越负，反应速度越快。
（2）△rHmθ越负，反应速度越快。
（3）活化能越大，反应速度越快。
（4）活化能越小，反应速度越快。
2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？
（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。
（2）△rH＞0，△rS＞0，低温。
（3）△rH＜0，△rS＜0，高温。
（4）△rH＞0，△rS＜0，低温。
3、已知下面四个反应的△H°
298，其中液态水的标准生成热是：
（1）2H（g）+O（g）=H2O（g）
△rHmθ298
（1）
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O
（1）
△rHmθ298
（2）
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
△rHmθ298（3）（4）H2（g）+O（g）=H2O
（1）
△rHmθ298（4）
4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：
（1）同离子效应
（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度
5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：
A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
（1）3倍
（2）2倍
（3）9倍
（4）不变
6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°
值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：
（1）增大
（2）减小（3）不变（4）无法判断
7、下述何种物质不能起酸的作用：
（1）HSO4－
（2）NH4+
（3）H2O
（4）NaH
8、决定弱酸和强酸因素是？
（1）浓度
（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度
9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×
10－12,Cd（OH）2的Ksp=3.2×
10－14，那么它们在水中的溶解度：
（1）CdCO3＞Cd（OH）2
（2）CdCO3＜Cd（OH）2（3）CdCO3=Cd（OH）2
（4）不能确定
10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：
（1）Li
（2）Be
（3）B
（4）都一样
11、下列说法何种欠妥
（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。
（3）配位数就是配位体的个数。
（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：
（M（葡萄糖）：
180g·
mol-1M（蔗糖）：
342g·
mol-1M（NaCl）58.5g·
mol-1
（1）5.8%（g/g）蔗糖溶液
（2）5.8%（g/g）葡萄糖溶液
（3）2.0mol·
L-1的蔗糖溶液
（4）1.0mol·
L-1葡萄糖溶液
13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加
（1）熵
（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度
15、对于基元反应：
2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g），若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×
105Pa，则正反应的速度为原来的：
（1）2倍
（2）4倍
（3）6倍
（4）8倍
16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：
（1）Ksp=c（Ag+）c（s2-）
（2）Ksp=c（Ag+）c（s2-）2（3）Ksp=2c（Ag+）c（s2-）（4）Ksp=c（Ag+）2c（s2-）
17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：
（1）增大
（2）减小 （3）不变 （4）不能判断
18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2（s）=Pb2＋（aq）+2Cl-（aq）的△rHmθ是：
（1）大于零
（2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定
19、0.02mol·
L-1的NH4Cl溶液的pH值是：
（1）4
（2）8.2 （3）5.47 （4）6.8
20、缓冲溶液的缓冲范围是：
（1）pH±
1
（2）Ka±
1
（3）Kb±
（4）pka±
1
21、升高温度能加快反应速度的主要原因是：
（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
（2）能提高反应的活化能。
（3）能加快反应物的消耗。
（4）能增大活化分子的百分率。
22、下列溶液中c（Zn2+）最小的是：
（1）1mol/L
c[Zn（CN）42-]
Kd=2×
10-17
（2）1mol/L
c[Zn（NH3）42＋]
Kf=2.8×
109
（3）1mol/L
c[Zn（OH）42-]Kd=2.5×
10-16（4）1mol/L
[Zn（SCN）42-]pKf=-1.3
23、已知下列反应的平衡常数2Cu（S）+1/2O2（g）=Cu2O（s）K1Cu2O（s）+1/2O2（g）=2CuO（s）
K2
则可指出反应 2Cu（S）+O2（g）=2CuO（s）的K等于：
（1）K1＋K2
（2）K1－K2
（3）K1×
K2
（4）K1/K2
24、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？
（1）NaCl
（2）CaCl2
（3）AlCl3
（4）CsCl
25、反应A：
2NO2（g）=N2O4（g）
△rGmθ＝-5.8KJ/molB：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
△rGmθ=-16.7KJ/mol
（1）反应A较反应B快。
（2）反应B较反应A快。
（3）两反应速度相同。
（4）无法判断两反应速度。
1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·
7H2O含量计算，会得到怎样的结果？
国家标准规定：
FeSO4·
7H2O含量99.50～100.5%为1级；
99.99～100.5%为二级；
98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：
（1）配制C1/5KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？
（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？
（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？
（已知：
M（FeSO4·
7H2O）＝278.0g/moL、M（KMnO4）＝158.03g/moL、M（Na2C2O4）＝134.0g/moL）
2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4（s）=CaO（s）+SO3（g），已知该反应的△rH
=400.3kJ·
mol-1,△rS
=189.6J·
K-1·
mol-1，问：
（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？
（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？
（3）计算上述反应的转折温度。
3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00ml显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×
104L·
mol-1·
cm-1，求该试液的铁含量为多少g·
L-1？
（MFe：
55.85g·
mol-1）
一、选择题（20分，每正确选择1分）
1、在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（
（A）Be2+，Al3+
（B）Sn2+，Pb2+（C）Be2+，Sn2+
（D）Al3+，Pb2+
2、铬在酸性溶液中的元素电势图可知，
（Cr2+/Cr）为（
V-0.41
Cr3+─────Cr2+─────Cr
（A）-0.58V
（B）-0.91V（C）-1.32V
（D）-1.81V
3、下列分子式中错误的是（
）（A）SF2
（B）SF3
（C）SF4
（D）SOF4
4、BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（
（A）HF和H3BO3（B）HBF4和B（OH）3（C）NaBF4和NaB（OH）4
（D）HF和B4O3
5、下列物质中，不为黄色的是（
）（A）PbI2
（B）HgI2
（C）CdS
（D）K3[Co（NO2）6]
6、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（
（A）FeCl3和溴水（B）H3PO3和AgNO3溶液（C）H3AsO4和KI溶液
（D）N2H4和HgCl2溶液
7、当反应方程式Zn+HNO3
Zn（NO3）2+NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（
（A）4（B）7
（C）10
（D）12
8、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（
（A）BaCO3>
K2CO3（B）CaCO3<
CdCO3（C）BeCO3>
MgCO3
（D）Na2SO3>
NaHSO3
9、下列说法不正确的是（
（A）SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”（B）NF3因会水解，不能与水接触
（C）SF6在水中是稳定的（D）PCl5不完全水解生成POCl3
10、下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（
（A）MgO<
BaO
（B）KCl<
NaCl（C）ZnI2<
CdI2
（D）BN<
Mg3N2
无机及分析化学试题（6）
1、I2和H2O2的反应方程式是
2、H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的
生成_____________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
3、对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是________________，最弱的酸是________________。
4、氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
5、下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是__________________。
H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
8、CH4分子中心原子发生
四、计算题（共45分）
L–1HCl，计算加入
19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。
1、某种含铜的合金3.00g，溶解后制成250cm3近中性溶液，取该溶液25.0cm3，加入过量KI，析出的碘与0.0500mol·
dm-3的Na2S2O3溶液22.5cm3完全反应（相对原子质量：
Cu，63.54）。
（1）写出反应方程式；
（2）计算合金中铜的百分含量。
1、写出Pb2+、Co2+的鉴定反应并表明现象
2、PbO2+HCl（浓）→H3BO3+H2O→
NH4HCO33、
4、
5、Ba2+
1、有下列几种酸：
HNO3、H3PO4、H2SO4、HCl，其中易挥发的是________、_____，热稳定性低的是________酸性最差的是_______，有还原性的是________。
2、在所有的过渡金属中，熔点最高的金属是_______，熔点最低的金属是______，硬度最大的金属是_______，导电性最好的金属是________。
5、KMnO4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，强酸中的还原产物为_________，中性或弱碱性中为_________，强碱性中为________，KMnO4的水
升级会员 