湖北省赤壁市届中考化学专题复习十+质量守恒定律导学案无答案Word文档格式.docx
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用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：
。
定律实质：
构成参加反应的各物质的原子，、、都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素、也不发生任何变化。
定律推论：
根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系
，即质量呈
知识点二：
能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
化学方程式的书写步骤：
（1）写出；
（2）；
（3）注明，如、、、
等。
化学方程式的应用主要有：
（1）推
断反应物或生成物的；
（2）求反应物、
生成物各物质间的比及反应物、生成物各物质间的；
（3）根据化学方程式的计算；
（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
洞察考向：
考点一：
例1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO
2+4H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．H2C．O2D．CO
解析：
该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。
利用质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的、原子的、原子的没有变化。
根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了，因X前的系数是3，故X为
举一反三
：
【变式1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙
的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
D．甲反应后的质量为8g
由表可以发现反应后乙物质的质量，丙物质的质量，而丁物质的质量。
【变式2】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9
22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。
则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．31：
44
考点二：
化学方程式的书写及含义
例2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A．正常雨水的pH约为5.6的原因：
CO2+H2O＝H2CO3
B．医疗上
用氢氧化镁中和过多胃酸：
Mg（OH）2+HCl＝MgCl2+H2O
C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：
CaCO3
CaO+H2O
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
该题目考查化学反应方程式的书写。
判断化学反应方程式书写是否正确，首先看物质化学式书写是否正确，再看是否配平，最后看反应条件、气体或沉淀符号是否标注。
举一反三：
【变式3】下列化学方程式与事实相符且正确的是（）
A．治疗胃酸过多：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：
Fe2O3+CO2Fe+CO2
D．洗去试管壁上附着的铜：
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑【解析】胃酸中含有的是，在胃液中少量的盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会
导致胃部不适，需要服用一些能和胃酸反应，但对人体无害的药品，如：
、
、等；
选项C中，化学方程式没有，所以不对；
选项D中，
由于铜在金属活动顺序中，排在氢的后面，所以铜和硫酸不反应，不能洗去试管壁上
附着的铜；
而选项B中铁排在铜的前面，可以从它的盐溶液中将铜出来。
☆【变式4】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：
小刘设计的实验装置和选用药品如图11—2A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图11—2B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和（填化学式）[注：
以上四种药品均不能再用]
该题考查学生的活动探究能力和知识灵活运用能力。
学生需明确在做质量守恒实验时，若反应有气体产生则必须在中进行。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！
课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
规律方法：
（一）要理解和掌握质量守恒定律的意义和应用。
理解质量守恒定律抓住：
“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
“五个不变”：
（1）反应物、生成物不变，
（2）元素不变，
（3）原子不变，
（4）原子不变，
（5）原子不变。
“两个一定改变”：
（1）一定改变，
（2）一定改变。
“一个可能改变”：
可能改变。
应用质量守恒定律要抓住关键，主要有：
（1）解释一些化学现象；
（2）推断某反应物、
生成物的组成元素；
（3）推断某反应物、生成物的化学式、质量比等；
（4）判断化学方程式写得是否正确等，随着学习的深入，表现形式更加丰富。
同时应注意：
（1）质量守恒定律只解释变化，而不解释变化；
（2）质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；
（3）“质量守恒”指化学反应中的各物质的质量和生成的各物质的质量，不包括的物质的质量，也不包括；
（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此
“生成的各物质质量”总和包括、、三种状态的物质，不能因为生成了而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
（二）书写化学方程式注意避免出现以下错误。
（1）错写物质的化学式；
（2）臆造事实上不存在的化学方程式，如对复分解发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）；
（5）错写或漏写反应条件。
（三）理解化学方程式表示的意义及应用。
化学方程式表示的意义：
（1）质的方面：
①表示；
②表示反应物的一种性质；
③生成物的一种
制法。
（2）量的方面：
①；
②。
化学方程式以客观事实为依据、遵循质量守恒定律以及化学方程式所表示的意义是化学方程式应用的依据。
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