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D.X的气态氢化物的水溶液呈酸性

7.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。

若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是()

A.E(5s)>

E(4f)>

E(4s)>

E(3d)B.E(3d)>

E(3p)>

E(3s)

C.E(4s)<

E(3s)<

E(2s)<

E(1s)D.E(5s)>

E(3d)

8.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是()

9.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )

A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6

C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p2

9.A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________,其气态氢化物化学式为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,其最高价氧化物的水化物的化学式为________,C的元素符号为________,C在周期表中的位置为________。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为______________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________。

10.

(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;

其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是______________________。

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

高二年级化学学科一课一练(4)

1.对于第三周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是(  )

A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐增大

D.元素的电负性逐渐增强

2.下列原子的价电子构型中,第一电离能最小的是(  )

A.2s22p4B.3s23p4

C.4s24p4D.5s25p4

3.下列说法正确的是(  )

A.SiH4比CH4稳定

B.O2-半径比F-的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

4.具有下列电子排布式的原子中,原子半径最大的是(  )

A.1s22s22p62s23p2B.1s22s22p63s2

C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4

5.下列元素性质的递变规律正确的是(  )

A.原子半径:

Be<

B<

C<

N

B.第一电离能:

Mg<

Na

C.元素的电负性:

O>

N>

S>

P

D.气态氢化物的稳定性:

NH3<

CH4<

PH3<

SiH4

6.从①P和S;

②Mg和Ca;

③Al和Si三组原子中,分别找出第一电离能较大的原子,将这3种原子的原子序数相加,其和是(  )

A.40B.41C.42D.48

7.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是(  )

A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

8.现有四种元素基态原子电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;

②1s22s22p63s23p3;

③1s22s22p3;

④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()

A.第一电离能:

④>③>②>①B.原子半径:

②>①>④>③

C.电负性:

④>③>②>①D.最高正化合价:

④>①>③=②

9.下列给出14种元素的电负性:

元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi

电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

请运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐________;

同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐________。

所以,元素的电负性随原子序数的递增呈________变化。

(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________,用电子式表示该化合物的形成过程:

____________________________________。

(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和________、Be和________、B和________,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是____________________,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式:

(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物。

离子化合物___________________________________________

共价化合物___________________________________________

10.有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。

其中C、E是金属元素;

A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。

B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题。

(1)A是________,B是________,C是________,E是________。

(2)B在周期表中位于________区。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式________。

(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_____________。

高二年级化学学科一课一练(3)

姓名:

命制人:

1.已知:

元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物()

A.X与YB.X与W

C.Y与ZD.Y与W

2.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键(  )

A.1s22s22p6B.1s2

C.1s22s22p5D.1s22s22p63s2

3.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是()

A.X元素显+4价

B.X为非金属

C.X为第五周期元素

D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

4.X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()

A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性

B.元素X与元素Y能形成离子化合物

C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱。

D.原子序数和原子半径大小顺序均为:

X<

Y<

Z

5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;

③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()

③>②>①B.原子半径:

③>②>①

③>②>①D.最高正化合价:

6.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是()

A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

7.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是(  )

A.原子半径的大小顺序:

rx>

ry>

rW>

rq

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

C.Z、W最外层电子数都为6,最高化合价都为+6价

D.元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物

8.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是()

A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2

9.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的电子层结构,有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是(  )

A.原子序数:

b>a>c>d

B.原子半径:

A>B>C>D

C.金属性:

B>A,非金属性:

D>C

10.用“>

”、“<

”、“=”填空

(1)第一电离能:

PS;

(2)酸性:

H3PO4H2SO4;

(3)稳定性:

H2OH2SH2Se;

(4)微粒半径:

S2-Cl—K+;

SS2-

(5)碱性:

KOHNaOHAl(OH)3;

(6)元素的电负性:

SCl。

高二年级化学学科一课一练

(1)

1.以下能级符号正确的是()

A.4sB.2dC.3fD.1p

2.下列关于能层与能级的说法中不正确的是(  )

A.原子

核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数

C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的

D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同

3.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是(  )

A.E(4s)>E(3p)>E(3d)

B.E(3s)>E(3p)>E(3d)

C.E(6s)>E(4f)>E(5d)

D.E(5s)>E(4p)>E(3d)

4.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有(  )

A.1对B.2对C.3对D.4对

5.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

6.第三能层含有的轨道数为(  )

A.3B.5

C.7D.9

7.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.其中违反了洪特规则的是(  )

A.①B.①③C.②④⑤D.③④⑤

7.写出符合下列要求的符号.

(1)第二电子层 s能级  ;

(2)n=3p能级  ;

(3)第五电子层d能级  ;

(4)n=4p能级  ;

(5)n=2p能级沿y轴取向的轨道  .

8.按要求填空:

(1)写出下列元素的电子排布式:

Cr  As  

(2)写出下列元素的基态电子组态:

Fe  Zn  

(3)指明下列元素所处的区:

Cs  Bi  Mn  Cu  .

高二年级化学学科一课一练(5)

1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(  )

2.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是()

A.X:

3s23P1Y:

3s23P5B.X:

2s22P3Y:

2s22P4

C.X:

3s23P2Y:

3s23P3D.X:

3s2Y:

2s22P3

3.下列说法错误的是()

A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p

D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

4.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(  )

A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6

5.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是(  )

A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p5

6.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(  )

A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p3D.1s22s22p63s23p64s2

6.有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;

A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题.

(1)A是,B是,C是,E是.

(2)B在周期表中位于区.

(3)写出C元素基态原子的电子排布式.

(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型

7.有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;

A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:

(1)写出五种元素的元素符号

A  B  C  D  E  

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)  写出该物质的一种主要用途  .

(3)写出C元素基态原子的电子排布式  .

(4)写出D元素的电子排布图  .

(5)元素B与D的电负性的大小关系是  .

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