高二年级化学学科一课一练资料Word文件下载.docx
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D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
7.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）
A．E（5s）>
E（4f）>
E（4s）>
E（3d）B．E（3d）>
E（3p）>
E（3s）
C．E（4s）<
E（3s）<
E（2s）<
E（1s）D．E（5s）>
E（3d）
8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）
9.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Al1s22s22p63s23p1B．O2-1s22s22p6
C．Na+1s22s22p6D．Si1s22s22p2
9．A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
10.
（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；
其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是______________________。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
高二年级化学学科一课一练（4）
1．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的电负性逐渐增强
2．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）
A．2s22p4B．3s23p4
C．4s24p4D．5s25p4
3．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
4．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）
A．1s22s22p62s23p2B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4
5．下列元素性质的递变规律正确的是（ ）
A．原子半径：
Be<
B<
C<
N
B．第一电离能：
Mg<
Na
C．元素的电负性：
O>
N>
S>
P
D．气态氢化物的稳定性：
NH3<
CH4<
PH3<
SiH4
6．从①P和S；
②Mg和Ca；
③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是（ ）
A．40B．41C．42D．48
7.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（ ）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级
8.现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：
④＞③＞②＞①B．原子半径：
②＞①＞④＞③
C．电负性：
④＞③＞②＞①D．最高正化合价：
④＞①＞③=②
9．下列给出14种元素的电负性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
请运用元素周期律知识完成下列各题。
（1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐________；
同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐________。
所以，元素的电负性随原子序数的递增呈________变化。
（2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示该化合物的形成过程：
____________________________________。
（3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是____________________，写出Be（OH）2与强酸及强碱反应的离子方程式：
（4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物。
离子化合物___________________________________________
共价化合物___________________________________________
10.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题。
（1）A是________，B是________，C是________，E是________。
（2）B在周期表中位于________区。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式________。
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_____________。
高二年级化学学科一课一练（3）
姓名：
命制人：
1.已知：
元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。
你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）
A．X与YB．X与W
C．Y与ZD．Y与W
2.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（ ）
A.1s22s22p6B．1s2
C.1s22s22p5D．1s22s22p63s2
3.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）
A．X元素显+4价
B．X为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
4.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（）
A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性
B．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱。
D．原子序数和原子半径大小顺序均为：
X<
Y<
Z
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
③＞②＞①B．原子半径：
③＞②＞①
③＞②＞①D．最高正化合价：
6.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
7.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
rx>
ry>
rW>
rq
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价
D．元素Q和Z能形成OZ2型的共价化合物
8.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2
9.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
A．原子序数：
b＞a＞c＞d
B．原子半径：
A＞B＞C＞D
C．金属性：
B＞A，非金属性：
D＞C
10.用“>
”、“<
”、“=”填空
（1）第一电离能：
PS；
（2）酸性：
H3PO4H2SO4；
（3）稳定性：
H2OH2SH2Se；
（4）微粒半径：
S2－Cl—K+；
SS2－
（5）碱性：
KOHNaOHAl（OH）3；
（6）元素的电负性：
SCl。
高二年级化学学科一课一练
（1）
1.以下能级符号正确的是（）
A．4sB．2dC．3fD．1p
2.下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ）
A．原子
核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）
B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）
D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）
4.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A．1对B．2对C．3对D．4对
5.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6.第三能层含有的轨道数为（ ）
A．3B．5
C．7D．9
7.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（ ）
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
7.写出符合下列要求的符号．
（1）第二电子层 s能级 ；
（2）n=3p能级 ；
（3）第五电子层d能级 ；
（4）n=4p能级 ；
（5）n=2p能级沿y轴取向的轨道 ．
8.按要求填空：
（1）写出下列元素的电子排布式：
Cr As
（2）写出下列元素的基态电子组态：
Fe Zn
（3）指明下列元素所处的区：
Cs Bi Mn Cu ．
高二年级化学学科一课一练（5）
1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
2.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）
A．X：
3s23P1Y：
3s23P5B．X：
2s22P3Y：
2s22P4
C．X：
3s23P2Y：
3s23P3D．X：
3s2Y：
2s22P3
3.下列说法错误的是（）
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
4．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6
5.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）
A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5
6.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p64s2
6.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．
（1）A是，B是，C是，E是．
（2）B在周期表中位于区．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式．
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
7.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；
A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号
A B C D E
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） 写出该物质的一种主要用途 ．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式 ．
（4）写出D元素的电子排布图 ．
（5）元素B与D的电负性的大小关系是 ．
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