郑州市中考二模化学试题Word文件下载.docx
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B．②④
C．④⑤
D．②③
4.如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。
下列判断不正确的是（）
A．原子序数Z>
X
B．X和Y两种元素的原子的化学性质相似
C．Z的离子符号可表示为Z2-
D．Y和Mg属于同一周期
5.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:
7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
6.推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是：
（）
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的物质一定是单质
B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C．氢氧化钠饱和溶液冷却可以析出晶体，因此饱和石灰水冷却也可以析出晶体
D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
7.某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（）
A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量
D．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落
8.下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
加热一定质量的氯酸钾固体
C．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
将一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰混合
9.加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是
A．Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：
1：
3
B．Na2SeO3属于盐类
C．硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂
D．Na2SeO3中Se显+2价
10.化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的是
清洁剂名称
洁厕灵
84消毒液
有效成分
HCl
NaClO
A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价
D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
11.下列涉及化学学科素养的说法正确的是（）
A．微粒观：
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．结构观：
同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．守恒观：
20mL质量分数为50%的乙醇与20mL水混合后的体积为40mL
D．转化观：
二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
12.下列做法正确的是
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B．10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体
C．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．金刚石和与石墨碳原子排列方式不同,导致化学性质不同
13.下列叙述中，属于物质物理性质的是
A．铁易生锈
B．生石灰用作干燥剂
C．酒精易挥发
D．H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色
14.下列说法中正确的是（）
A．铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈
B．硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺
C．单质碳在常温下化学性质稳定
D．生铁是一种纯净物
二、填空题
15.芯片是智能手机的核心部件,单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为________。
16.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。
联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：
___________________________________；
实验二：
____________________________．
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的_________更合适，理由是______________________________．
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意___________________．
17.水是生命之源，请根据学过的化学知识回答下列问题：
（1）从物质的组成角度看：
水是由_____组成的．
（2）从资源角度看：
水是生命之源．涪江沿岸居民大多以涪江水为生活用水，为了弄清涪江水的水质状况，某化学兴趣小组对涪江水质进行了相关调查．
①取回水样，向浑浊的水中加明矾，其作用是_____静置后过滤，得到澄清的水；
过滤中使用的玻璃棒的作用是_____．
②同学们用_____可判断涪江水是硬水还是软水．
③生活中常用_____的方法，即可降低水的硬度，又能消毒杀菌．
我国水资源总量居世界第六位．但从人均占有率看，不到世界人均占有量的四分之一，世界排名第88位，被列为世界人均水资源贫乏国家之一．而国人的节水意识却普遍比较淡薄，请你向大家介绍生活中的一条节水措施：
_____．
（3）从变化角度看：
水通电分解生成最理想的能源──氢气，反应的文字表达式为_____；
该反应属于_____反应（填“分解或化合”）．同学们在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是_____mL．
18.用化学用语填空：
（1）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为__________；
（2）2个亚铁离子_______；
（3）表示出氧化铝中铝元素的化合价________。
（4）有白色固体生成的化合反应___________。
三、实验题
19.如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：
（1）图中正确的操作顺序为_____（填字母序号）；
（2）操作B中，玻璃棒的作用是_____；
（3）过滤操作中，实验后发现出现滤液仍然很浑浊，可能的两点原因是
①_____；
②_____．
20.化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验，回答以下问题。
①A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为______；
通过该实验可得出氧气约占空气总体积的______________的结论。
②集气瓶B中的现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，____________________，放出大量的热，有黑色固体生成。
该反应的化学方程式为_____________________。
③取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是_____________________。
（2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理实验，其装置如下图所示。
①A处的现象是______；
发生反应的化学方程式为__________。
②C处酒精灯的作用是_______________________。
21.根据如图所示实验回答下列问题：
（1）甲是实验室制取二氧化碳的实验，实验过程中长颈漏斗的下端必须浸没在稀盐酸中，形成“液封”，其目的是_____，该装置还可用于制取_____。
（2）乙为铝丝（经充分打磨）与硫酸铜溶液反应的实验，充分反应一段时间后，可观察到的现象是_____。
发生反应的化方程式为_____。
（3）如图丙是探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性实验，除需要控制汽油的体积相等外，还需要控制_____相等。
四、简答题
22.镁在氧气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。
该反应是否遵守质量守恒定律？
为什么？
五、推断题
23.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质.A、B、D、E为氧化物，且A、B组成元素相同，D是黑色固体，F是大理石的主要成分。
物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。
根据转化关系回答问题：
（1）写出以下物质的化学式：
C_____G_____
（2）写出B→A的化学方程式_____该反应_____（填“放出”或“吸收”）热量
六、科学探究题
24.许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情况进行探究。
探究一
生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是__（写出任意一个反应的化学方程式）。
探究二
实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：
实验步骤
实验现象
结
论
（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液。
有白色沉淀生成
氢氧化钠溶
液部分变质
（2）过滤，向滤液中加入____（填写一种盐溶液的化学式）。
______
（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是____。
除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为___。
（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；
验证物质是否完全变质，还要验证变质前的物质是否存在。
探究三
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了如下探究。
（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和____（填化学式或名称均可，下同）。
（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：
（思考分析）碱石灰样品中一定不含___，溶液A中溶质的组成可能有__种不同的组合。
（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：
取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。
小组同学对可能出现的现象、溶液A中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：
可能出现的实验现象
A中溶质
碱石灰样品成分
有白色沉淀生成，上层清液为红色
___
一定含有碳酸钠和氢氧化钙。
有白色沉淀生成，上层清液为无色
（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。
七、综合题
25.碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途,如制造玻璃、造纸和纺织等。
（1）碳酸钠俗称苏打或____。
如图为侯氏制碱法的流程图,通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥,请写出步骤I中发生反应的化学方程式:
_____;
上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______（填化学式）,该气体能使_____;
从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是_____。
（2）氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠,现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液,其中溶质的成分可能是:
猜想①:
NaOH;
猜想②:
Na2CO3;
猜想③:
_____。
请设计实验证明猜想③正确。
（写出相关的步骤和现象）________
（3）某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g,然后向烧杯中加入100g稀盐酸,充分反应,实验数据记录如下:
反应时间/min
6
9
12
烧杯及所盛物质的总质量/g
255.8
254.0
253.6
请你据此分析计算,该产品中碳酸钠的质量分数_____（是、否）符合标准。
（写出计算过程,结果精确到0.1%）
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