学年度第一学期第十五周教研联盟活动测试九年级化学科试题和答案Word格式文档下载.docx
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粤Ⅳ标准汽油硫含量降低至0.005%，锰含量从0.008%，从而大大减少汽车尾气的污染，这里所说的硫、锰是指
A．分子B．原子C．离子D．元素
6．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为
A．10B．34C．44D．78
7．豆腐鱼菠菜同吃会产生草酸钙，可能影响人体健康，草酸钙的化学式为CaC2O4，草酸钙中碳元素的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
8．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子不同
B．新装修的房间中容易闻到异味——分子是不断运动的
C．温度计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的大小发生了变化
D．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间隔
9．下列有关甲酸（CH2O2）的说法错误的是
A．甲酸是一种化合物
B．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲酸中含有氧分子
D．一个甲酸分子中含有5个原子
10．浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。
“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。
下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是
A．具有吸附性B．常温下化学性质活泼
C．在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳D．在一定条件下可还原氧化铜
11．关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和
性质都不变
B．催化剂只能加快反应速率
C．如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热也不会分解
D．催化剂能加快反应速率也能减慢反应速率
12．氧化物与X的关系可用如右图所示，则X是
A．混合物
B．金属氧化物
C．化合物
D．单质
13．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4==Na2S2O3+X+SO2↑。
下列说法不正确的是
A．SO2污染空气B．X的化学式为Na2SO4
C．Na2S2O3中S的化合价为+2D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存
14．右图是多用途瓶，下列说法中不正确的是
A．氢气从b导管进入可收集氢气
B．瓶内装满水，氢气从b导管进入，可以收集氢气
C．氧气从b导管进入可收集氧气
D．医院给病号输氧，使用该装置用来观测氧气输出的速率，a连接供氧瓶
15．下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是
A．镁条点燃生成氧化镁的质量
B．加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量
C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D．过氧化氢分解制取氧气加入二氧化锰，反应过程中二氧化锰的质量变化
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
16．推理是学习化学的重要方法，但不合理的推理会得到错误结论。
以下推理正确的是
A．原子核由质子和中子构成，则氢原子的原子核都含有中子
B．离子是一种带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子
C．化学反应都遵守质量守恒定律，所以铁生锈质量增加也遵守质量守恒定律
D．不同分子化学性质不同，水和双氧水分子种类不同，则化学性质不同
17．下列区分两种不同物质的方法不合理的是
A．用燃着的木条区分空气与二氧化碳
B．用肥皂水区分硬水与软水
C．用MnO2鉴别水和双氧水
D．用观察颜色的方法鉴别氧化铜和活性炭
18．一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/克
4
10
1
25
反应后质量/克
未测
21
9
A．X中未测值为零B．该反应为分解反应
C．Z、Q变化的质量比为10:
9D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
第II卷（非选择题共64分）
三、填空及简答题（本题共5小题，共32分）
19．（6分）掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础。
完成以下选择和填空。
（1）石墨用于制作石墨炸弹，因为它具有______。
a．导电性b．滑腻感c．金属光泽
（2）焦炭用于冶炼金属，利用了碳的化学性质是______。
a．可燃性b．还原性c．常温下，稳定性
（3）下列不属于空气污染物的是_______。
a．二氧化碳b．COc．二氧化氮
（4）下列气体最适合用于飞艇填充气的是______。
a．氧气b．氦气c．氢气
（5）碳酸钠中的阴离子是________（写离子符号）
（6）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成物质的化学式为______________。
20．（6分）元素周期表是研究和学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
1H
氢
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2He
氦
4.003
2
3Li
锂
6.941
5
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
3
（1）5号元素属于________（填“非金属”或“金属”）元素。
（2）x＝_______。
（3）12号元素的原子容易失电子形成阳离子，画出该离子的结构示意图_____________。
（4）表中1~18号元素的本质区别是____________________。
（5）第三周期元素的原子结构的共同点是（写一点即可）______________________________________________________。
（6）2号、10号和18号元素化学性质很不活泼的主要原因是它们原子的结构属于____________________结构。
21．（6分）下图表示某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别代表氧原子和氢原子，观察下列反应的模型图，回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式：
_________________；
该反应的基本反应类型是_____________（填“分解反应”或“化合反应”），其中反应物中氧元素的化合价为______。
（2）由该反应所生成的和分子个数比为________。
（3）如果反应中生成的质量为18g，同时生成的质量为16g，则
参加反应的的质量为________g。
22．（6分）我国南方所饮用的水常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌。
将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]溶于水，在空气中二氧化碳作用下可生成次氯酸和难溶于水碳酸钙。
下列是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
（1）操作A的名称是_________。
（2）加入明矾的作用是________________。
要除去有臭味的物质需要选用的药品为_______。
（3）X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是________。
（4）写出漂白粉消毒过程中漂白粉与水、二氧化碳发生反应的化学反应式
_____________________________________________________。
23．（8分）A、C、D、M均为纯净物，B为混合物；
①~③三条途径（见右图）都会产生气体M，其中途径②为工业上大量获得M气体的方法。
其他转化关系如图所示
（1）写出下列物质的化学式：
M______；
D________。
（2）写出途径①的化学方程式为___________________，进行此实验时，通常先在A中加入少量氢氧化钠的目的是_______________________。
（3）写出⑥反应的化学方程式_________________________________。
（4）途径②的分离原理是利用物质B在液态时各成分物质_________的不同进行分离。
四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）
24．（5分）下列A～D是我们已经学习过一些实验，请按要求填空：
甲乙丙丁
（1）实验甲能得出氧气约占空气体积的_____。
（2）实验乙光亮铁丝盘成螺旋状的目的是________________________。
（3）实验丙反应后天平的指针_____________________（填“偏转”或“不偏转”）。
（4）实验丁中网罩的作用是________，试管A中观察到的现象是_____________。
25．（10分）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题。
实验甲：
实验室制取氧气实验乙：
实验室制取二氧化碳
（1）仪器①的名称是___________。
（2）写出实验甲制取氧气的化学方程式_____________________________；
结果发现水槽中的水变红了，原因是___________________________。
（3）实验乙制取CO2，所用药品的名称为和，化学方程式为_____________________________；
请将方框内的实验装置补充完整。
（4）小松同学讲实验乙的发生装置改成右图所示装置，该装置的优点是____________________________。
26．（7分）已知明矾溶解在水中可解离出钾离子、铝离子、硫酸根离子。
（1）用蒸馏的方法净水时发生了_______（“物理”或“化学”）变化。
（2）铝离子的化学符号为_______。
【提出问题】
明矾中何种离子起净水作用？
【查阅资料】硫酸钾溶于水中解离出钾离子和硫酸根离子；
硫酸铝溶于水解离出铝离子和硫酸根离子。
【提出猜想】
I．钾离子可以净化水Ⅱ．______离子可以净化水Ⅲ．铝离子可以净化水
【探究实验】限选试剂：
硫酸钾、硫酸铝
实验操作
实验现象
结论
①在一杯浑浊的水中加少量_________，用玻璃棒搅拌，静置
烧杯中的水
____________
猜想I、Ⅱ不成立
②在一杯浑浊的水中加少量_________（写化学式），用玻璃棒搅拌，静置
___________
猜想Ⅲ成立
五、计算与分析题（本题包括2小题，共10分）
27．（3分）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为286。
回答下列问题
（1）视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为___________。
（2）视黄醇的化学式中X=_________。
（3）________g视黄醇中含有120g碳元素
28．（7分）某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用右图所示装置进行实验。
测得请试管内的数据如下表：
回答有关问题。
反应前
反应后
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管内固体物质的质量18.4克
（1）该实验得到气体的质量为______g。
（1分）
（2）16g氧化铜最多能制得铜的质量是多少？
（要求利用碳与氧化铜反应的化学方程式进行计算，并写出计算的过程）（4分）
2014学年度第一学期第十五周教研联盟活动测试化学参考答案
题目
6
7
8
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
D
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）
二、不定项选择题（共3题，共6分，每小题有1~2个正确选项）
16
17
18
CD
BC
（方程式的评分标准参考中考标准：
化学式错不给分，配平、条件、箭头扣0.5分，累计扣分）
19.（6分）
（1）a；
（2）b；
（3）a；
（4）b；
（5）CO32-；
（6）Al2O3。
20.（6分）
（1）非金属；
（2）8；
（3）；
（4）原子的核电荷数不同（或质子数不同）；
MnO2
（5）（写出一点即可）原子的电子层数相同（第一层电子数都为2、第二层电子数都为8等合理即可）；
（6）相对稳定。
21．（6分）
（1）化学方程式：
2H2O2══2H2O+O2↑类型是分解反应
反应物中氧元素化合价为-1价。
（2）2：
1（3）34g。
22．（6分）
（1）过滤；
（2）作用是使悬浮物沉降（或吸附沉淀）。
药品为活性炭；
（3）X的化学式是ClO2；
（4）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
通电
23．（8分）
（1）M：
O2；
D：
CO2。
高温
（2）化学方程式：
2H2O══2H2↑+O2↑。
目的是增强水的导电性。
（3）化学方程式：
C+CO2══2CO。
（4）利用物质B在液态时各成分物质沸点的不同进行分离。
四、实验与探究题（本题共3小题，共32分）
24．（5分）
（1）
1/5。
（2）目的是增大铁丝与氧气的接触面积。
（3）反应后天平的指针不偏转（填“偏转”或“不偏转”）。
（4）网罩的作用是集中火焰并提高温度，
试管A中的现象是黑色粉末逐渐变成红色。
∆
25．（10分）
（1）长颈漏斗。
（2）2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑；
原因是试管口没放一团棉花。
（3）药品名称：
大理石（石灰石）和稀盐酸；
化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
将右图方框内的实验装置补充完整。
（4）优点是控制气体产生的速率。
26．（7分）
（1）物理。
（2）Al3+。
．硫酸根离子可以净水
1加少量硫酸钾
仍然浑浊
2加少量Al2（SO4）3（写化学式）
逐渐变澄清
【探究实验】
五、计算与分析题（本题共2小题，共10分）
27．（3分）
（1）8：
1。
（2）1。
（3）143。
28．（7分）
（1）1.6g。
1分
（2）解：
设最多能制得铜的质量为X（解设答需写，但不单独给分，如果没写则扣0.5分）
C+2CuO══2Cu+CO2↑1分
160128
16gX1分
1分（前面的1.6应该是16，我的电脑改不了）
X=12.8g1分
答：
最多能制得铜的质量为12.8g
（3）有。
1分（4）N2。
1分
（3）小松想分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。
测得烧杯中物质的质量在反应后质量增加1.1g，说明____（填“无”或“有”）其它气体产物。
（4）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。
你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？
_______。
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