化学届高考模拟试题分类汇编 水溶液中的离子平衡Word文档格式.docx

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⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。

⑹该温度下（t℃），将100mL0.1mol·

L—1的稀H2SO4与100mL0.4mol·

L—1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。

24．（8分，前6空各1分，最后1空2分）

（1）否。

AB

（2）D

（3）D

（4）=

（5）1×

10-13

（6）12

西城一模】12．将AgCl分别加入盛有：

①5mL水；

②6mL0.5mol/LNaCl溶液；

③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；

④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④

12.C

西城一模】16．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。

将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；

②降低温度。

这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量B．Ca（OH）2的溶解度

C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数

16.D

西城一模】18．（4分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：

①盐酸；

②硫酸；

③醋酸；

④氢氧化钡。

（注：

忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。

将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

18．（4分）

（1）（2分）②和④

（2）（2分）c（OH—）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）

巢湖一检】12．将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c（K+）＞c（Cl－）＞c（AlO2－）＞c（OH－）＞c（H+）

B．c（K+）＞c（Cl－）＞c（AlO2－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．c（Cl－）＞c（K+）＞c（OH－）＞c（AlO2－）＞c（H+）

D．c（Cl－）＞c（K+）＞c（AlO2－）＞c（OH－）＞c（H+）

12.A

巢湖一检】14．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c（CH3COO－）＝c（Cl－）

14.B

朝阳一模】7．25℃时，水中存在电离平衡：

H2O

H＋＋OH－ΔH＞0。

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大

朝阳一模】

18．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如右图所示。

下列说法不正确的是

A．a=20.00

B．滴定过程中，可能存在：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

18.D

福建质检】14．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×

10“1mal．L-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

14.A

福建质检】16．实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：

CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，该反应可以推测（）

A．CuS易水解

B．CuS可溶于盐酸

C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大

D．强酸可以制取弱酸

16.C

抚顺六校一模】6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是

A．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应　

B．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

6.C

温州模拟】13、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的溶液pH<

7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>

c（CH3COO－）

13、B

温州模拟】17、某温度时，AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解

平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．d点有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

17、C

济南调研A】5.下列各组比较中，前者比后者大的是

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

5.C

济南调研A】17.常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是

A.NH4+浓度相同的下列溶液：

①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4,

溶液浓度由大到小的顺序是：

③>

②>

①

B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：

c（CH3COO－）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH－）

C.pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>

7

D.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<

pH<

14

17.D

济南调研A】21．（10分）

（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-amol·

L-1，c（OH-）=10-bmol·

L-1，已知a+b=12，则t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

22.00

0.00

12

②

18.00

11

③

x=_____。

Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为。

⑶常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大

量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；

原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度

为。

21．（10分）

（1）大于（2分）

（2）2（2分）5×

10-3mol·

L-1（2分）

（3）大于（2分）；

0.01mol·

L-1（2分）

济南调研A】23.（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·

L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：

一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONa

NaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONa

Na2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OH

NaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·

L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是（填编号），其pH值为_______（填数值）；

pH最大的是（填编号）。

①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。

下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：

。

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为。

23.（10分）

（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；

①（每空1分）

（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。

（2分）

（4）白色固体变成黄色（1分）I－+AgCl=AgI+Cl－（2分）

济南调研B】1．常温下，下列液体中pH>

7的是

A．胃液B．人体血液C．橙汁D．蔗糖水

1.B

济南调研B】6．下列物质的溶液因水解而呈碱性的是

A．KHCO3B．Na2OC．NH3·

H2OD．KOH

6.A

济南调研B】8．下列说法中，错误的是

A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在

B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

8.D

济南调研B】

11．在0.1mol·

L－1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－+H+

对于该平衡，下列叙述中，正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·

L－1　HCl溶液，溶液中[H+]减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11.B

济南调研B】14．已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×

10-10mol·

L－1、Ka（HF）=6.8×

10-4mol·

L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×

10-5mol·

L-1、Ka（HNO2）=6.4×

10-6mol·

L-1。

物质的量浓度都为0.1mol·

L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液

济南调研B】17．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的

A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断

17.B

济南调研B】18．（8分）25OC时，0.1mol·

L-1HCl溶液中，[Cl-]=__________，[OH-]=___________，Kw=______________；

若向15mL此溶液中加入15mL0.3mol·

L-1NaOH溶液，则混合液pH=________。

18．（8分）0.1mol·

L-1；

1.0×

10-13mol·

10-14mol2·

L-2；

13

济南调研B】19．（8分）

（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO－）（填“>

”或“＝”或“<

”，）。

（2）25OC时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO－）（填“>

19．（8分）

（1）碱性；

>

；

（2）酸性；

<

济南调研B】20．（8分）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

；

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

20．（8分）酸性；

Ag++H2O

AgOH+H+；

抑制；

Al2O3

济南一模】12.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A.某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（OH－）>

c（H+）

B.0.1mol·

L-1（NH4）2SO4溶液中：

c（H+）＞c（NH4+）

C.0.1mol·

L-1的HCl溶液与0.1mol·

L-1的NaOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（Na+）c（OH－）+c（Cl－）

D.0.1mol·

L-1CH3COONa溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

12.C

济南一模】15.已知，常温下，KSP（AgCl）=1.8×

10-10mol2·

L-2，KSP（AgI）=8.3×

10-17mol2·

L-2，下列叙述中，正确的是

A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001mol·

L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

15.B

焦作调研】7．100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。

降至室温后析出mgKCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是

A．KCl的溶解度随温度的升高而升高

B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2

C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液

D．由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度

7.C

焦作调研】11．在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（CH3COO－），则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）

B．混合溶液中：

c（CH3COO－）=0.1mol/L

C．混合溶液中：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）

D．混合溶液中：

c（Na＋）=c（CH3COO－）

11.D

焦作调研】

16．常温下，Ksp（CaSO4）=9×

10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定

等于3×

10-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

锦州模拟】17.由一价离子组成的四种盐溶液：

AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol·

在室温下，前

两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>

7，最后一种溶液的pH<

7。

下列各组酸、碱性比较正

碱性

酸性

AOH>

BOH

HC>

HD

AOH<

HC<

确的是

17.A

龙岩一检】7．常温时，下列三种溶液：

①0.001mol·

L－1氨水与0.001mol·

L－1HCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。

其pH大小关系正确的是（）

A．①=②=③B．①>

②=③C．①<

②=③D．①<

②<

7.D

南通一调】13．常温下，向0.1mol·

L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

A．c（H＋）·

c（OH－）＝1×

10-14

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

C．c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

D．c（Na＋）=c（Cl-）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

13.AC

南通一调】18．（12分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物

Ksp

Ca3（AsO4）2

6.8×

10－19

AlAsO4

1.6×

10－16

FeAsO4

5.7×

10－21

污染物

H2SO4

As

浓度

28.42g/L

1.6g·

L－1

排放标准

pH6～9

0.5mg·

表1．几种砷酸盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝▲mol·

L－1。

⑵写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：

Ksp[Ca3（AsO4）2]＝▲，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×

10－4mol·

L－1，c（AsO43－）的最大是▲mol·

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式▲。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为▲；

②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为▲。

18．⑴0.29

⑵c3（Ca2＋）·

c2（AsO43－）5.7×

10－17

⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O

⑷①CaSO4②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀

（每空2分，共12分）

宁波模拟】13．下列实验操作或描述中，错误的是

A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠

C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I-氧化成I2

D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm

13.B

三明联考】15．已知常温下：

KSP（AgCl）=1.8×

10－10mol2·

L－2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×

10－12mol3·

L－3，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）<

KSP（AgBr）

C．将0.001mol·

L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·

L－1的KCl和0.001mol·

L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

15.D

三明联考】17．对下列各溶