高一化学必修一前三章知识点总结经典教学版讲解文档格式.docx
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、蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
、蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
、分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；
对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
、升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质：
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法
（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
１
N2
O2
２
CO
CO2
３
４
HCl
５
Cl2
６
炭粉
MnO2
７
C
８
CuO
９
Aｌ2O3
Fe2O3
１０
AI2O3
１１
SiO2
１２
BaSO4
BaCO3
１３
NaHCO3溶液
Na2CO3
１４
NaCl溶液
NaHCO3
１５
FeCl3溶液
FeCl2
１６
CuCl2
１７
FeCl2溶液
FeCl3
１８
Fe
１９
Fe（OH）3胶体
3、物质的鉴别：
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型
鉴别
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法
①
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
②
若同时检验多种物质，应将试管编号
③
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是：
实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
①常见气体的检验
常见气体
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；
可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；
能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；
能使灼热的CuO由黑色变成红色。
②几种重要阳离子的检验
（l）H+：
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+：
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+：
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+：
能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+：
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（7）NH4+：
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+：
方法１：
与少量NaOH溶液反应，首先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
方法２：
向溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+：
与KSCN溶液反应，变成血红色溶液。
与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀。
（10）Cu2+：
蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），
与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的金属生成。
③几种重要的阴离子的检验
（1）OH－：
使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－：
与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br－与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀（AgBr），不溶于稀硝酸。
（4）I－：
与硝酸银反应，生成黄色沉淀（AgI），不溶于稀硝酸；
与氯水反应，生成的物质使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－：
先用盐酸酸化，若生成沉淀先滤去，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4）。
（6）SO32－：
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－：
与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的沉淀（PbS）。
（8）CO32－：
与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（9）HCO3－：
取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无明显现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）NO3－：
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
二、常见事故的处理：
事 故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
三、化学计量
1.物质的量：
定义：
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：
n=
2.摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量.用M表示,单位：
g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
3.决定物质的体积的因素：
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定：
固体、液体体积：
主要决定于②微粒的大小
气体体积：
主要决定于③微粒间的距离
气体体积与物质的量：
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
4.阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
5.物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位：
mol/l
CB=nB/V
溶液稀释规律：
C（浓）×
V（浓）=C（稀）×
V（稀）
物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：
C=
饱和溶液中溶液的物质的量浓度与溶解度（S）的关系：
6.溶液的配制：
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
①计算：
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
②称量：
用天平称取固体溶质的质量；
用量简量取所需液体、水的体积。
③溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水，如何检查？
）
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解。
④转移：
冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
⑤洗涤：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
⑥定容：
继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
盖紧容量瓶，反复颠倒摇匀。
⑦装瓶贴签。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属：
Na、Mg、Al
单质
非金属：
S、O、N
酸性氧化物：
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：
Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：
Al2O3等
纯盐氧化物：
CO、NO等
净含氧酸：
HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：
强酸：
HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：
HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：
H2SO4、H2SO3
物多元酸：
H3PO4
强碱：
NaOH、Ba（OH）2
物按强弱分
质弱碱：
NH3·
H2O、Fe（OH）3
碱
一元碱：
NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：
Ba（OH）2
多元碱：
Fe（OH）3
正盐：
盐酸式盐：
碱式盐：
Cu2（OH）2CO3
溶液：
NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：
泥水混合物等
合乳浊液：
油水混合物
物胶体：
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系：
1.分散系：
一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：
分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：
分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类：
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小于10-9m）
1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）
＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：
三种分散系的本质区别：
分散质粒子的大小不同。
三、胶体：
1、胶体的定义：
分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的制备：
A.物理方法
①机械法：
利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：
利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法
①水解促进法：
FeCl3+3H2O（沸）=
（胶体）+3HCl
②复分解反应法：
KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：
若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？
如何表达对应的两个反应方程式？
提示：
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
3、胶体的性质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
丁达尔现象产生的原因：
胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而溶液和浊液无丁达尔现象。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③介稳性：
胶体具有介稳性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥。
另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱。
两者都使其不易聚集，从而使胶体具有介稳性。
电泳现象——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
说明：
A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
胶粒带电的原因：
胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。
有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；
有的则吸附阴离子而带负电。
胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。
使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。
其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。
但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：
金属氢氧化物如
、
胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：
非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：
AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。
若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；
若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。
凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。
气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。
有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：
电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体。
（3）加热、搅拌等：
加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。
4、胶体的应用：
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：
将盐卤（
）或石膏（
）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离③明矾、
溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲
⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑧用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
5、胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
四、离子反应
1、电离：
电离：
电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、电离方程式：
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
［小结］注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质：
①电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
②非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
小结：
（1）能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）溶于水或熔化状态；
“或”字
（5）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：
①酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
②BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
③化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；
电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
④电解质包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物无论是在水溶液还是在熔融状态下均可导电，如盐和强碱。
共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。
补充：
①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；
②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·
H2O在水溶液中的电离程度大。
5、强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子、水合离子
导电性
强
弱
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
7、强电解质与弱电解质的注意点：
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：
难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：
强酸（如HCl、HN03、H2S04）、强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1）及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：
弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·
H20）、中强酸（如H3PO4），注意：
水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
举例：
KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离方式是不同的。
8、离子方程式的书写：
※离子方程式的书写注意事项：
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
•HAc＋OH－=Ac－＋H2O
2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
如：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O
•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
Zn+2H+=Zn2++H2↑
7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;
处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；
若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
9、离子共存问题：
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一
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