九年级化学粤教版知识点总结Word文档格式.docx
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按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
2三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气
味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
1粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽
2块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
1液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应
向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
2液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片
刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（NqCO）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
1.3物质的变化
一、物质的变化：
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
化学变化：
生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；
而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；
发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：
生
成了其他物质的变化。
二、观察化学现象的三阶段反应前的现象：
物质的色、态、味等。
反应进行时的现象：
是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
反应后的现象：
镁燃烧的现象：
发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。
（镁+氧气一氧化镁）
1.4物质性质的探究
一、物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）物理性质：
不通过化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质:
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
二、学习化学的重要途径一一科学探究
一般步骤：
观察与问题一猜想与假设一实验与事实一解释与结论一表达与交流-拓展与迁移
三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；
结论：
外焰温度最高
（3）检验产物H20:
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
C0:
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
第二单元《认识空气、保护空气》知识点
2.1空气的成分
、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体：
选择红磷
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；
02约占1/5，可支持燃烧；
N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
、空气的成分和组成
气体
成分
体积
比%
性质
用途
氮气
78
化学性质稳定，在一般条件下
不易与其他物质反应
电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等
氧气
21
不易溶于水，密度比空气略大，
化学性质活泼
供给呼吸，常做氧化剂
稀有
0.94
化学性质稳定，通电时会发出
不同颜色的光
作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，
氦气密度小，用作填充气球
二氧
化碳
0.03
参与植物的光合作用
作温室气肥
其他
硕气：
惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
@稀有气体（HeNeAr、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
三、混合物：
是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气,
溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰
石），合金（生铁、钢）
注意：
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混
合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：
由一种物质组成的。
例如：
水、水银、蓝矶（CuS045H2O）都是纯净物
冰与水混合是纯净物。
名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。
22保护空气的洁净清新
、空气污染源：
工业、交通、生活污染源
、对空气造成污染的主要是有害气体（COSQ、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气
污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。
空
源fe-要、干
气态污染物
硫化氧
-
引施
层氧臭空高坏破
碳化氧
汽烧
匕匕厶冃功氧输坏破
姪氯氟
机调空
层氧臭空、咼破
固态污染物
可粒
等
活
生
建散
厶冃
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源,植树种草等
（4）目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO、CH等）
酸雨（NQ、SQ等）白色污染（塑料垃圾等）
2.3构成物质的微粒
一、概述
微观的粒子有：
原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又
可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
B非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
二、分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：
水、氢气、氧气、氮气、二氧化
硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；
在化学变化
中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】
B分子的微观特性：
分子总是在不断地运动着；
分子之间存在间隔；
分子的质量很小。
三、原子：
1原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀
有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，
构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：
原子不是构成物质的最小粒
子。
※、分子与原子的比较
分子
原子
疋
义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性
质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联
系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区
别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、相对原子质量：
以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量
相对原子质量〜质子数+中子数
五、原子的构成
原子的的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：
核电荷数=质子数=核外电子数注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识
第一电子层*
核外电子排布的规律：
核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，
第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵：
质子数从1〜18的元素符号和名称:
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中原子核上
决定元素种类质子数（核电荷数）
（4）三决定'
决定元素化学性质最外层电子数
决定原子的质量原子核
（5）相对原子质量硕子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（MgHe最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）
@稳定结构：
最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；
（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元
素）
最外层电子数与化合价的关系：
（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于4时，最外层电子数-8=元素的化合价
8、离子：
带电的原子或原子团
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数=电子数
质子数〉电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表小
用阳离子付号表示
用阴离子付号表示
9.原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子
集团
2一2一一一一2一一3一一+
常见的原子团：
SO4CO3NO3OHMnO4MnO4CIO3PO4HCO3NH4
碳酸氢根（HCO）硫酸氢根（HSO）磷酸氢根（HP/-）磷酸二氢根（HPQ-）注意：
原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更
小的粒子原子。
10.离子：
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；
带负电的离子叫阴离子。
离子里：
质子数=核电荷数=电子数土带电量
离子符号的写法：
离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）
+2+3+++2+3+—2+
阳离子：
NaMgAl、HNH4、FeFeCa
阴离子：
O-、OHS2-、SQ2-CO32-NOTMnO4一PO4_MnO42-CIO3「
第三章《维持生命之气一一氧气》
1氧气
（1）物理性质：
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大
（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：
是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中
提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+Q仝燃
CO
磷
产生大量白烟4P+5O2点燃2P2Q
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O竺2MgO4Al+3O2竺2AI2Q
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（FesQ）3Fe+2O2竺FesQ
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H和O2的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和Q的现象是：
发出蓝色的火焰。
CH和O2的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：
7供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
J
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸
药等）
2、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备
物理变化）
工业制氧气——分离液态空气法（原理：
氮气和氧气的沸点不同
2KC10
3Mn°
2KCI+3Of
4、气体制取与收集装置的选择
△
2KMn0
发生装置：
固固加热型（
A）、固液不加热型（B）
收集装置：
根据物质的密度、溶解性
5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查一装一定一点一收一移一熄
b、注意点
1试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
2药品平铺在试管的底部：
均匀受热
3铁夹夹在离管口约1/3处
4导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
5试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
6排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
7实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
8用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
6、氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、燃烧和灭火
知识点
内容
说明
燃烧定义
可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧
化反应
发光放热的现象不一定是燃烧
灭火原理
1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
2、隔绝空气或氧气
3、使可燃物温度降低到着火点以下
灭火
实例
灭火方
法
分析灭火
原理
油锅
着火
可用锅
使可燃物
与空气隔
离
盖盖火
纸箱
可用水
浇灭
降温，使可燃物与空气隔离
森林
可将大火蔓延前方的树木砍掉
清除可燃
物
图书
档案
用二氧
化碳灭
火
隔绝空
气，降低
温度
燃烧条件
1、物质本身是可燃物
2、可燃物的温度达到着火点
3、可燃物接触氧气（或空气）
8、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
、剧烈氧化：
燃烧
一缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
9爆炸：
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火
种均有可能发生爆炸。
10、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
-一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
£
意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由Q、03组成的混合物或金刚石与石墨的
混合物）不可能是化合物。
*有些兀素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30:
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：
门捷列夫
「7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
*注：
原子序数=质子数
d、分类
排列依据18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
金属元素：
如Mg、Al，最外层电子数特点：
v4
'
非金属元素：
如N、C,最外层电子数特点：
》4
稀有气体元素：
如He、Ne。
最外层电子数特点：
2或8
e、元素之最：
地壳：
OSi、Al、Fe细胞：
OCH
f、元素与原子的区别和联系
—^=1=^
儿糸
定义
具有相同核电何数（即质子数）的一类原子的总称。
是化学变化中最小的粒子。
区别
1、元素用于描述物质的宏观组成。
2、元素只讲种类，不讲个数。
1、原子用于描述物质的微观结构。
2、原子可讲种类，又讲个数。
联系
元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类。
11、物质的组成、构成及分类
厂组成：
物质（纯净物）由元素组成
「原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、02、Nb、Cl2。
I离子：
NaCI等离子化合物，如氯化钠由钠离子（nQ氯离子（CI-）构成
厂混合物（多种物质）
分类「单质：
金属、非金属、稀有气体
V
纯净物"
（一种元素）
（一种物质）「有机化合物
氧化物H2OCuOCO2
化合物：
（多种元素）
HCIH2SOHNO
无机化合物
NaOHCa（OH）2KOH
盐NaCICuSO4Na^CO
第四章《生命之源一一水》
1水的污染：
（1）水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是
H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是0。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业三废”（废渣、废液、废气）；
农药、化肥的不合
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