湖南省双峰县一中邵东县一中邵阳市一中邵阳市二.docx
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邵东县一中邵阳市一中邵阳市二中
武冈县二中隆回县一中双峰县一中
2017年下学期高二优生2018年1月联赛试卷
化学
时量：
90分钟分值：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题2分，共计20分）
1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是（）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B．去皮苹果放在空中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
3.下列事实与平衡移动原理无关的是（）
A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg（OH）Cl
C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
4.根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．氢氟酸的酸性强于盐酸B．氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙
C．硅酸的酸性强于氢氧化铝D．砹化氢不稳定.
5.下列有关化学用语的表示正确的是（）
A．医用“钡餐”的化学式：
BaCO3B．C1－的结构示意图：
C．NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的电子式：
6.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．两者互为同分异构体
B．立方烷与甲烷互为同系物
C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团
D．两者都能与溴水发生加成反应
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．7.4gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NA
B．0.5L1mol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.5NA
C．标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移的电子数为0.5NA
D．在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA
9.25℃时，下列各组数据中比值为2：
1的是（）
A．0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）之比
B．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比
D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c（H+）之比
10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2； ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①③B．①④C．②③D．②④
二、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题3分，共计30分）
11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：
3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O。
下列说法不正确的是（）
A．右侧发生的电极反应式：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．电解结束时，右侧溶液中含IO
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
12.在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g）△H=-QkJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（C）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.15
T2
0.375
下列有关说法正确的是（）
A．由上述信息可推知：
T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：
c（NO）增大
C． T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
13.往含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH） 2混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L（标准状况）时立即停止。
则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（）
A B
C D
14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：
控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（）
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况下），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2：
1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
16.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
操作
现象
解释或结论
A
将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中
产生白色沉淀
说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
B
试剂瓶的导管中有一段稳定水柱
装置气密性良好
C
将Al2（SO4）3溶液蒸干
有白色固体生成
Al3+水解生成Al（OH）3
D
锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀
苯与溴发生取代反应
17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：
c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小：
W>Z>Y>XB．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
C．v能抑制水的电离而u能促进水的电离D．粘有q的试管可用酒精洗涤
18.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）。
Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是（）
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x>4
C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n（B）>n（A）＋3
D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n（C）＋8n（A）＝12n（B），则可判断x＝4
19.已知：
25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度
20.H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100mol/L的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（C2O42-）+c（OH-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol/L+c（HC2O4-）
D．pH=7.0的溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（共4个小题，每空2分，共计50分）
21、（10分）下表为元素周期表的一部分
（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式。
（3）①②两种元素以原子个数比为3:
1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：
。
（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式。
（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式。
22.（12分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中冶炼铜的工艺流程如下：
已知：
。
（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。
（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为 。
（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为 、 。
（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为
、
。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有 （任答一点）。
（5）铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。
测定溶液中Cu2+浓度的方法：
准确量取V1mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。
上述过程中发生的反应为
、
。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为 。
②溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。
23.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。
已知常温下：
NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11。
在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=，物料守恒表达式为。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
操作中先在 （1分）处向饱和NaCl溶液中通入（1分）气体（填NH3或CO2），然后再在通入另一种气体。
请写出反应的化学方程式。
②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：
。
24.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。
某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
Ⅰ.亚硝酸钠的制备
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
已知：
①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：
NO2：
21℃，NO：
﹣152℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________。
（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、___、___、___。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________。
②装置B的作用是____________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
（供选用的试剂：
NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液）
（6）。
邵东县一中邵阳市一中邵阳市二中
武冈县二中隆回县一中双峰县一中
2017年下学期高二优生2018年1月联赛试卷
化学
时量：
90分钟分值：
100分
命题：
邵东一中谢习武
一、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题2分，共计20分）
1-5DACAD6-10ACABB
二、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题3分，共计30分）
11-15DDCCC16-20BBDCB
三、填空题（本题共4小题，共计50分）
21、（10分）2分一空
22.（12分）
（1）Fe2O3
（2）
（3）HCl和CuCl2
（4）会产生污染环境的SO2气体（或能耗高等合理答案）
（5）①溶液由蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色；②CV2/V1
23、（14分）
（1）
（2）＞1.25×10-3C（NH4+）+C（NH3·H2O）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
（3）①a，NH3，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②
24、（14分）
（1）平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下
（2）4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2
（3）排尽装置中空气，防止生成的NO被氧化，干扰产物气体的检验
（4）E D B
（5）①D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 ②尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染
（6）取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性;（或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性）
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