湖南省双峰县一中邵东县一中邵阳市一中邵阳市二.docx

1、湖南省双峰县一中邵东县一中邵阳市一中邵阳市二启用前保密邵东县一中 邵阳市一中 邵阳市二中武冈县二中 隆回县一中 双峰县一中2017年下学期高二优生2018年1月联赛试卷化 学时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题2分，共计20分）1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是（ ）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B去皮苹果放在空中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维

2、遇强碱会“断路”D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AMgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆3.下列事实与平衡移动原理无关的是（ ） A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B加热MgCl26H2O固体最终得到Mg(OH)ClC将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体DNO2气体经过冷凝和加压成无色液体4.根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A氢氟酸的酸性强于盐酸

3、 B氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙C硅酸的酸性强于氢氧化铝 D砹化氢不稳定.5.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A医用“钡餐”的化学式：BaCO3 BC1的结构示意图：CNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32- DN2的电子式：6.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A两者互为同分异构体B立方烷与甲烷互为同系物C环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D两者都能与溴水发生加成反应7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2 +H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过

4、量铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3 + 2Na+8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氢原子数均为0.8NAB0.5 L 1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.5NAC标准状况下，11.2 L NO2完全溶于水，转移的电子数为0.5NAD在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28 g N2与足量的H2，

5、充分反应后，转移的电子数为6NA9. 25 时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）A0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比BpH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比DpH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向

6、硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D二、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题3分，共计30分）11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O。下列说法不正确的是 ( )A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含IO C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变12. 在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 molNO和0.5 mol活性

7、炭，发生反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A由上述信息可推知：T1T2 BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1时，该反应的平衡常数K=9/1613. 往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96L(标准状况)时立即停止。则这一过程中，溶液中离子的物质的

8、量与通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解和离子的水解忽略不计) ( )A BC D 14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ( )A根据现象1可推出该试液中含有Na B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe215.1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/cm3 ，质量分数为63%的

9、浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况下），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时 ，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比为2：1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%16.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项操作现象解释或结论A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中产生白色沉淀说明KspCa(OH)2大于Ksp（CaSO4）B试剂瓶

10、的导管中有一段稳定水柱装置气密性良好C将Al2(SO4)3溶液蒸干有白色固体生成Al3+水解生成Al(OH)3D锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小：W Z Y X BZ分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同Cv能抑制水的电离而u能促进水的电离 D粘有q的试管可用酒精洗涤18

11、.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)。.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 ( )A若达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x2，则体系起始物质的量应满足3n(B) n(A)3D若体系起始物质的量满足3n(C)8n(A)12n(B)，则可判断x419.已知：25时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温

12、下稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（ ）A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+) c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-C图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度20.H2C2O4为二元弱酸，20 时，配制一组c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mo

13、l/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) c(HC2O4-)Bc(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)Cc(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) 0.100 mol/L + c(HC2O4-)DpH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)第卷（非选择题 共50分）三、填空题（共4个小题，每空2分

14、，共计50分）21、（10分）下表为元素周期表的一部分（1）的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（2）与形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式 。（3）两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式： 。（4）与同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）由两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式 。22.（12分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中冶炼铜的工艺流程如下：已知：。（1）若

15、“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为 。（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为 、 。（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有 （任答一点）。（5）铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中，调节pH至34，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2

16、O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为、。“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为 。溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。23.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知： 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2CO3的电离平衡常数K1=410-7，K2=410-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+) c(HCO3-)（填“”“”或“=”），计算反应

17、NH4+ + HCO3- + H2O NH3H2O + H2CO3的平衡常数K= ，物料守恒表达式为 。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在 （1分） 处向饱和NaCl溶液中通入 （1分） 气体（填NH3或CO2），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式 。 人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式： 。24.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小

18、组对亚硝酸钠进行多角度探究：.亚硝酸钠的制备（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_ _。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_ _。.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。已知：NO + NO2 + 2OH 2NO2 + H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_ _。（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C、_、_、_。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是

19、_。.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。（供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液）（6） 。邵东县一中 邵阳市一中 邵阳市二中武冈县二中 隆回县一中 双峰县一中2017年下学期高二优生2018年1月联赛试卷化 学时量：90分钟 分值：100分命题：邵东一中 谢习武 一、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题2分，共计20分）1-5 DACAD 6-10 ACABB二、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题3分，共计30分）11-15 DDCCC 16-20 BBDCB三、填空题（本题共4小题，共计50分）21、（

20、10分） 2分一空22.（12分）（1）Fe2O3 （2） （3）HCl和CuCl2（4）会产生污染环境的SO2气体（或能耗高等合理答案）（5）溶液由蓝色变为无色并且半分钟内不恢复蓝色；CV2/V123、（14分）（1）（2） 1.2510-3 C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)（3）a，NH3，NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl；24、（14分）（1）平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下 （2）4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2（3）排尽装置中空气，防止生成的NO被氧化，干扰产物气体的检验 （4）EDB （5）D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染 （6）取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性;（或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性）