化学必修二第二章测试题Word文档格式.docx
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①NaOH固体：
②浓硫酸；
③NH4N03晶体；
④CaO固体．现将它们辨别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发明U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③
8．（5分）（•杨浦区二模）既产生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（ ）
A．冰醋酸与NaOH溶液反响B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中
9．（5分）（•浦东新区二模）由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变更如图所示．下列说法毛病的是（ ）
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反响物能量之和年夜于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ
D．反响物的键能总和年夜于生成物的键能总和
10．（5分）（•宜春校级一模）参照反响Br+H2→HBr+H的能量对反响历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反响为放热反响
B．加入催化剂，该化学反响的反响热不变
C．反响物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增年夜正反响速率，降低逆反响速率
11．（5分）（•余干县模拟）下列说法正确的是（ ）
A．反响CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不克不及自发进行，则该反响的△H＜0
B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．锅炉中聚积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
12．（5分）（•顺义区一模）N2和H2在催化剂概略合成氨的微观历程及能量变更的示意图如下，用
、
辨别暗示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反响中，反响物断键吸收能量年夜于生成物形成新键释放的能量
13．（5分）（•南京校级三模）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（ ）
A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B．在该反响条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
C．
该反响的能量变更关系可以用如图暗示
D．1molFe与水蒸气完全反响转移的电子数为3×
6.02×
1023
14．（5分）（•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1molH2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（ ）
A．1molH2SO4与足量的NaOH溶液反响
B．稀盐酸与氨水反响生成1molH2O
C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反响生成1molH2O
D．稀NaOH与98%浓硫酸反响生成1molH2O
15．（5分）（•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方法拔出同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A．装置甲中铜片概略产生气泡
B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D．装置乙中正极的电极反响式：
2H++2eˉ═H2↑
16．（5分）（•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越年夜，酒精含量越高
B．电极A的反响：
H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+
C．电极B是正极，且反响后该电极区pH值减小
D．电池反响：
O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O
17．（5分）（•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；
电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（ ）
A．负极的反响式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+
B．氧气在电极上的反响是O2+4H++4e﹣═2H2O
C．电池工作时，H+由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
18．（5分）（•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）叙述Ⅱ
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃
1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步别离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才干工作
C
H2SO4是离子化合物
硫酸溶液可导电
D
乙二酸可与KMnO4溶液产生反响
乙二酸具有酸性
19．（5分）（春•桐乡市校级期中）下列反响中生成物总能量高于反响物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分化B．酒精燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反响D．氧化钙溶于水
20．（5分）（春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol
二．填空题（共2小题）（主观题不克不及在线作答，请下载完成）
21．（•宜春校级三模）在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高很多的反响物分子产生碰撞时才可能产生化学反响，这些分子被称为活化分子．使普通分子酿成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通经常使用kJ•mol﹣1暗示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反响是（填“吸热”或“放热”）反响．
（2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键辨别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反响生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．在化学反响过程中，是将转化为．
（3）下列反响中，属于放热反响的是，属于吸热反响的是．
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反响 ④二氧化碳通过火热的碳
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反响⑥铁粉与稀盐酸反响．
22．（•房山区一模）已知测定中和热的实验步调如下：
①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，丈量温度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，丈量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后丈量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因．
（2）加入NaOH溶液的正确操纵是（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操纵是．
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
2
24.9
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
（4）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反响的热化学方程式
（5）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“即是”或“年夜于”）57.3kJ，原因是．
三．解答题（共1小题）（主观题不克不及在线作答，请下载完成）
23．（•安徽模拟）雾霾天气是一种年夜气污染状态，雾霾的源头多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式
NO/N≡O
CO/C≡O
CO2/O=C=O
N2/N≡N
化学键
N≡O
C≡O
C=O
N≡N
键能（KJ/mol）
632
1072
750
946
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）产生反响的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=kJ/mol
②若上述反响在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不合适题意的是（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总辨别暗示正反响速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不合时间时NO和CO的物质的量如表：
时间/s
4
5
n（NO）/×
10﹣2mol
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n（CO）/×
10﹣1mol
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
t1℃时该反响的平衡常数K=，既能增年夜反响速率又能使平衡正向移动的办法是．（写出一种即可）
（3）如图l所示，以N2O4为原料采取电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出身成这种硝化剂的阳极电极反响式．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不合c（NO2）/C（NO）、不合温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反响为放热反响），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：
．
化学训练23题
参考谜底与试题解析
【解答】解：
A、干冰气化只有热量变更，无化学能的变更，故A合适；
B、金属冶炼是产生的氧化还原反响，故B不合适；
C、炸药爆炸过程中有化学反响产生，有化学能和热能变更，故C不合适；
D、食物败北是被氧化的结构，过程中有化学反响陪伴能量变更，故D不合适；
故选A．
A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不合，故A毛病；
B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：
在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B毛病；
C．四氯化碳与氢氧化钠不反响，无白色沉淀，故C毛病；
D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．
故选D．
A．燃烧是可燃物产生的剧烈的发光放热的反响，是放热反响，故A正确；
B．中和反响是酸和碱产生的反响，是放热反响，故B毛病；
C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C毛病；
D．化学反响过程中一定陪伴能量的变更，反响物总能量与生成物总能量一定不相等，故D毛病；
A．铝粉与氧化铁的反响是放热反响，故A毛病；
B．燃料燃烧是放热反响，故B毛病；
C．酸碱中和反响是放热反响，故C毛病；
D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反响是吸热反响，故D正确．
在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；
燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，
故选B．
钙、钠能与水反响，不克不及用水灭火，可用沙土笼盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等办法．
因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中城市放出年夜量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增年夜，U形管右侧液面升高，故选：
B．
A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反响为酸碱中和，而酸碱中和为放热反响，故A毛病；
B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不克不及水解，故硝酸钾加入水中没有化学反响产生，故不合适题干的要求，故B毛病；
C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；
然后产生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反响，故盐类水解吸热，故C正确；
D、氧化钙放入水中后和水产生化合反响，为放热反响，故D毛病．
故选C．
A．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故A正确；
B．根据图象可知，此反响的反响物的总能量年夜于生成物的总能量，故B正确；
C．根据图象可知，此反响放热139KJ，故热化学方程式为：
N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）+139kJ•mol﹣1，故C正确；
D．△H=反响物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=﹣139kJ•mol﹣1，故D毛病．
根据反响物的总能量小于生成物的总能量，可知反响吸热，
A、反响物的总能量小于生成物的总能量，则正反响为吸热反响，故A毛病；
B、催化剂只能降低反响所需的活化能，与反响热年夜小无关，故B正确；
C、正反响为吸热反响，反响物总能量低于生成物总能量，故C毛病；
D、升高温度，活化分子百分数增年夜，有效碰撞几率增年夜，反响速率增年夜，则可增年夜正反响速率，也增年夜逆反响速率，故D毛病；
A．反响CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常温下不克不及产生，而△S＞0，则△H﹣T•△S＞0，所以△H＞0，故A毛病；
B．加水稀释增进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中
的值增年夜，故C毛病；
C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增年夜，故C毛病；
D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．
A、催化剂不会修改反响的热效应，即使用催化剂，合成氨反响放出的热量不会变更，故A毛病；
B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键获得原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；
C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故C毛病；
D、合成氨的反响是放热反响，反响物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D毛病．
A．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A毛病；
B．铁的还原性强于氢气，故B毛病；
C．该反响为吸热反响，反响物能量低于生成物，故C正确；
D．3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，有3mol铁反响时转移8mol电子，则1mol铁反响则转移电子2mol，故D毛病．
故选：
A、1molH2SO4与足量的NaOH溶液反响会生成2mol的水，生成的热量是114.6kJ，故A毛病；
B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故B毛病；
C、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反响生成1molH2O所产生的热量为57.3kJ，故C正确；
D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会年夜于57.3kJ，故D毛病．
A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属
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