届高三化学一轮复习电化学基础过关测试Word文件下载.docx

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A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

4、（2020年北京顺义）一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。

下列说法错误的是（　　）

A．电池总反应式为：

2Mg＋O2＋2H2O===2Mg（OH）2

B．负极反应式为：

Mg－2e－===Mg2＋

C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

答案　C

5、

6．用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC—COOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是（　　）

A．b接电源的负极，发生还原反应

B．a极上的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

C．盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

D．电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

7．某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。

工作时，下列说法中不正确的是（　　）

A．盐桥中Cl－向Y极移动

B．化学能转变为电能

C．电子由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO

＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，周围pH增大

答案　A

8、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小

C.装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

9、（2020年北京顺义）电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。

电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。

A．可以用铝片或铜片代替铁片

B．阳极产生的气体可能是O2

C．电解过程中H＋向阳极移动

D．若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

10．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。

通电后。

a电极上一直有气泡产生；

d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C，则Li1－xCoO2作负极，失电子

B．当外电路中转移0.2mol电子时，电极b处有2.24LCl2生成

C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－===CuCl

D．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－===CuOH＋Cl－

11．（2020年北京顺义杨镇）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8LH2S

D．每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区

12．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，还原性比NaHSO3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。

工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠（Na2S2O4），如下图所示。

A．得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO

＋2e－===S2O

＋2OH－

B．a为阳极

C．连二亚硫酸钠产品在阴极得到

D．若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠

13、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

14．（2020年河北承德）锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2Sx（2≤x≤8）]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Li＋）为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．该电池比钠—液态多硫电池的比能量高

B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从a到b

C．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物

D．充电时，外电路中通过0.2mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2g

15、利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均为1mol·

L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大，氧化性越强）。

A．闭合K1，断开K2后，A极质量增大

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大

C．断开K1，闭合K2后，NO

向B极移动

D．断开K1，闭合K2后，A极发生氧化反应

16．利用普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图所示的双膜（阴离子交换膜和过滤膜，其中过滤膜可阻止阳极泥及漂浮物进入阴极区）电解装置可制备高纯度的铜。

A．电极a为粗铜，电极b为精铜

B．阳极质量减少64g，则穿过交换膜进入阳极区的阴离子的物质的量为2mol

C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g铜

17．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列叙述中正确的是（　　）

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO

移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

18．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2＋Cn

Na1－xCoO2＋NaxCn，电池结构如图所示。

A．放电时，Na＋向负极移动

B．放电时，钴的化合价升高

C．充电时，阴极的质量减小

D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－xe－===Na1－xCoO2＋xNa＋

19．重铬酸钾是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾（K2CrO4）（黄色）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）（橙色）。

制备装置如图所示。

A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B．电解过程中阳极附近溶液的pH变小

C．K2CrO4在阳极区被氧化成K2Cr2O7

D．阴极每生成1mol气体，有2mol带正电荷的阳离子从阳极室移向阴极室

20．（2020年北京海淀）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．X为直接电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．图中的b>

a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

二、非选择（共40分）

21、（10分）（2020·

阳泉模拟）某校化学兴趣小组进行探究性活动，将氧化还原反应：

2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2，设计成盐桥原电池。

提供的试剂：

FeCl3溶液，KI溶液；

其他用品任选。

请回答下列问题：

（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液。

（2）发生氧化反应的电极反应式为__________________________________________________________。

（3）反应达到平衡时，外电路导线中________（填“有”或“无”）电流通过。

（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极为________（填“正”或“负”）极。

答案　

（1）如图：

（2）2I－－2e－===I2　（3）无　（4）负

22、（10分）（2020年湖北武汉）

（1）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

电极b作________极，表面发生的电极反应为_________________________________。

（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。

某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为________极，Y电极反应式为__________________________________

__________________________________________________________。

②Y极生成1molCl2时，________molLi＋移向________（填“X”或“Y”）极。

答案　

（1）正　CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH

（2）①正　2Cl－－2e－===Cl2↑

②2　X

23．（10分）

（1）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

电化学降解NO

的原理如图，电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为___________________________________________________________________。

（2）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH

）________（填“>

”“<

”或“＝”）c（NO

）。

②Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为

______________________________________________________________。

③理论上电路中每转移3mole－，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。

（3）电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。

其原理如下图所示，KHCO3应进入________（填“阴极”或“阳极”）室。

简述再生K2CO3的原理_______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

答案　

（1）A　2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O

（2）①<

　②O2＋2H＋＋2e－===H2O2　③17

（3）阴极　水电离出H＋在阴极得电子生成H2，使水的电离平衡正移，产生的OH－和HCO

反应生成CO

，使得K2CO3再生

24．（10分）（2020年湖北建始）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。

回答下列问题：

（1）铅蓄电池放电时的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。

①A是铅蓄电池的________极。

②Cu电极的电极反应式是_______________________________________，

CuSO4溶液的浓度________（填“减小”“增大”或“不变”）。

（2）铅蓄电池的PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________________________________________________________；

PbO2也可以石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液制取。

阳极发生的电极反应式为___________________________________________

_______________________________________________________________。

（3）将Na2S溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－===S，（n－1）S＋S2－===S

。

电解时阴极的电极反应式：

__________________________________________。

电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成____________________________________________________________。

（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：

Fe电极的电极反应为___________________________，

与铁电极相连的为电源的________极。

答案　

（1）①负　②Cu－2e－===Cu2＋　不变

（2）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－

Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋

（3）2H＋＋2e－===H2↑

S

＋2H＋===（n－1）S↓＋H2S↑

（4）Fe＋8OH－－6e－===FeO

＋4H2O　正