届高三化学一轮复习电化学基础过关测试Word文件下载.docx

1、A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极4、（2020年北京顺义）一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 （）A电池总反应式为：2MgO22H2 O=2Mg（OH）2B负极反应式为：Mg2e=Mg2C活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b答案C5、6用电解乙二醛制备乙二酸（HOOCCOOH）的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正

2、确的是（）Ab接电源的负极，发生还原反应Ba极上的电极反应为2H2O4e=O24HC盐酸的作用是提供Cl和增强导电性D电路上每转移1 mol电子产生45 g乙二酸7某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。工作时，下列说法中不正确的是（）A盐桥中Cl向Y极移动B化学能转变为电能C电子由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为2NO10e12H=N26H2O，周围pH增大答案A8、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A.装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B.装置中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C.装置中的离子交

3、换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D.装置的待镀铁制品应与电源正极相连9、（2020年北京顺义）电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。A可以用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是O2C电解过程中H向阳极移动D若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸10钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。下列有关叙述正确的是（）A已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1xCoO2LixC6=Li

4、CoO26C，则Li1xCoO2作负极，失电子B当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为CuCle=CuClD随着电解的进行，U形管中发生了如下转化CuClOH=CuOHCl11（2020年北京顺义杨镇）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为O24H4e=2H2OC电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD每17 g H2S参与反应，有1 mol H经质子膜

5、进入正极区12连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，还原性比NaHSO3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠（Na2S2O4），如下图所示。A得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO2e=S2O2OHBa为阳极C连二亚硫酸钠产品在阴极得到D若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠13、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2CuH2OCu2OH2。A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成14

6、（2020年河北承德）锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li2Sx（2x8）分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Li）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A该电池比钠液态多硫电池的比能量高B放电时，内电路中Li的移动方向为从a到bCAl2O3的作用是导电、隔离电极反应物D充电时，外电路中通过0.2 mol电子，阳极区单质硫的质量增加3.2 g15、利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针

7、偏转（Ag浓度越大，氧化性越强）。A闭合K1，断开K2后，A极质量增大B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大C断开K1，闭合K2后，NO向B极移动D断开K1，闭合K2后，A极发生氧化反应16利用普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图所示的双膜（阴离子交换膜和过滤膜，其中过滤膜可阻止阳极泥及漂浮物进入阴极区）电解装置可制备高纯度的铜。A电极a为粗铜，电极b为精铜B阳极质量减少64 g，则穿过交换膜进入阳极区的阴离子的物质的量为2 molC乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g铜17某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电

8、池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是（）A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b18“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2CnNa1xCoO2NaxCn，电池结构如图所示。A放电时，Na向负极移动B放电时，钴的化合价升高C充电时，阴极的质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2xe=Na1xCoO2xNa19重铬酸钾是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4）（黄色）为原料，采用电化

9、学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）（橙色）。制备装置如图所示。A阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B电解过程中阳极附近溶液的pH变小CK2CrO4在阳极区被氧化成K2Cr2O7D阴极每生成1 mol气体，有2 mol带正电荷的阳离子从阳极室移向阴极室20（2020年北京海淀）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法不正确的是（）AX为直接电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、非选

10、择（共40分）21、（10分）（2020阳泉模拟）某校化学兴趣小组进行探究性活动，将氧化还原反应：2Fe32I2Fe2I2，设计成盐桥原电池。提供的试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任选。请回答下列问题：（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液。（2）发生氧化反应的电极反应式为_。（3）反应达到平衡时，外电路导线中_（填“有”或“无”）电流通过。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极为_（填“正”或“负”）极。答案（1）如图：（2）2I2e=I2（3）无（4）负22、（10分）（2020年湖北武汉）（1）将燃

11、煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作_极，表面发生的电极反应为_。（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X为_极，Y电极反应式为_。Y极生成1 mol Cl2时，_ mol Li移向_（填“X”或“Y”）极。答案（1）正CO22e2H=HCOOH（2）正2Cl2e=Cl22X23（10分）（1）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，电源正极为_（填“A”或“B”），阴极反应式

12、为 _。（2）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH）_（填“”“”或“”）c（NO）。IrRu惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_。理论上电路中每转移3 mol e，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是_ g。（3）电解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，KHCO3应进入_（填“阴极”或“阳极”）室。简述再生K2CO3的原理_。答案（1）A2NO12H10e=N26H2O（2）O22H2e=H2O217（3）阴极水电

13、离出H在阴极得电子生成H2，使水的电离平衡正移，产生的OH和HCO反应生成CO，使得K2CO3再生24（10分）（2020年湖北建始）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题：（1）铅蓄电池放电时的工作原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。A是铅蓄电池的_极。Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_（填“减小”“增大”或“不变”）。（2）铅蓄电池的PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO

14、3）2的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为_。（3）将Na2S溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S，（n1）SS2=S。电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为_，与铁电极相连的为电源的_极。答案（1）负Cu2e=Cu2不变（2）PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H（3）2H2e=H2S2H=（n1）SH2S（4）Fe8OH6e=FeO4H2O正