高三化学一轮复习课后训练化学实验基本方法精品教育docWord格式文档下载.docx
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铝箔熔化但不滴落
熔点：
铝箔<
铝
B
向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡
下层有白色沉淀，上层呈紫红色
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·
H2O能大量共存
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
9、配制250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是（）
A.
B.
C.
D.
10、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）
A.试管、蒸发皿B.试管、烧杯
C.试管、平底烧瓶D.蒸发皿、圆底烧瓶
11、下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是（）
实验设计
现象
结论
石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中
石灰水未变浑浊
盐酸酸性强于碳酸
将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中
KMnO4溶液颜色褪去
SO2有还原性
将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄
H2O2氧化性强于Fe3+
用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部
pH试纸变蓝
NaClO溶液呈碱性
A.AB.BC.CD.D
12、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（）
序号
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①②③⑤
13、下列关于物质的分离、提纯、离子检验中的一些操作，正确的是（ ）
A．溴苯实验中除去溴苯中的溴可以加NaOH分液
B．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
C．往C2H5Cl中先滴加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液可以得到白色沉淀
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
14、氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。
某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示（固定装置已略去）。
下列说法正确的是（）
A.装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B.为了节省药品，应先点燃④处酒精灯，后打开①中分液漏斗的活塞
C.装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行
D.实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH2
15、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）
A.用装置①及其试剂制取氯气
B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离
D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
16、茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（ ）
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
17、工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下:
下列说法不正确的是（）
A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率
B.步骤②，产生滤渣的离子反应为:
Mg2++Fe3++5OH-=Mg（OH）2↓+Fe（OH）3↓
C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·
H2O中混有Na2CO3·
1OH2O等杂质
D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
18、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（）
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤
D.通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
19、李时珍在《本草纲目》中写到:
“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑。
蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是（ ）
A.萃取B.干馏C.升华D.蒸馏
20、下列实验操作规范并能达到实验目的是（）
实验目的
A.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
使试管受热均匀
B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中,振荡、排气、静置、分液
除去乙酸乙酯中的乙酸
C.在碳酸钠溶液中加入盐酸,有气体生成
证明氯元素的非金属性比碳的强
D.在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后,冷却,向试管中加入少量水,溶液呈蓝色
证明产物生成了Cu2+
21、利用实验器材（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的一项是（ ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
CuSO4溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI
22、下列有关实验安全问题的叙述中确的是（）
A.实验室制取氯气时，多余的氯气应通入水中
B.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却
C.酒精不小心酒在实验泉上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
D.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识
23、向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，由此判断未知水溶液中可能含有（）
A.CO32-、NO3-B.Cl-、NO3-C.Cl-、CO32-D.Cl-、OH-
24、某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。
下列推断正确的是（ ）
A.废水含有Na+，不含K+
B.废水含有SO42-和CO32-
C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+
D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-
25、《本草纲目》中“黄连”条目下记载:
“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。
”该过程中没有涉及的操作是（）
A.分液B.加热C.称量D.过滤
26、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是（）
A.蒸发B.分液C.蒸馏D.过滤
27、水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液X进行了如下实验;
下列判断正确的是（ ）
A.气体甲一定是纯净物
B.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D.凭以上实验能确定SO42-是否存在于溶液X中
28、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种高子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
29、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。
可能含有的离子：
K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是（）
A.该溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl-
B.该溶液一定不含K＋、NH4+
C.该溶液一定不含CO32-、Ba2＋
D.该溶液可能含有SO42-
30、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填字母，下同）；
除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。
（3）装置A中①中水的进出方向是________。
31、氯化铬晶体（CrCl3·
6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。
实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·
6H2O的流程如下：
已知：
①Cr2O72-＋H2O
2CrO42-＋2H+；
②CrCl3·
6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液B．石蕊试纸C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·
6H2O的实验方案：
将过滤后所得的洁净固体_______________________，蒸发浓缩，__________，过滤，______________，低温干燥，得到CrCl3·
6H2O（实验中可供选择的试剂：
盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。
32、物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答:
（1）填写下图中有关仪器的名称:
A_______、B_____________。
（2）装置④可以进的分离提纯操作是______（填操作名称），其中明显的错误是__________。
（3）下列做法正确的是_______（填字母）。
A.分离花生油和水应选装置④
B.粗盐提纯时可选装置①和②
C.用CCl4提取碘水中的碘应选装置③
33、水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。
经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。
某同学对其再进行如下的实验:
在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1“的电子式为_________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。
（3）“沉定2”的成分是___________（填化学式）。
（4）“溶液3
气体2”的离子方程式为_________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低（填离子符号）。
（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素
N
S
Na、Mg、Cl
Al
Ca
污染主体
机动车尾气
燃煤污染
海盐离子
土壤扬尘
建筑粉尘
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
34、氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
己知:
（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：
2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：
设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是____，仪器Y的名称是_____。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是__________。
（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是__________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_____________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式:
______。
35、CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。
其工艺流程如下：
I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<
x<
4）。
II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
36、某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
<
1
他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：
可答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2-。
则“废渣1”的主要成分是__________。
（2）“氧化”的目的是使VO2+变为VO22+，写出该反应的离子方程式____________________。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有________（用化学式表示）。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124-
R4V4O12+4OH-（ROH为強碱性阴离子交换树脂）。
“流出液”中阳离子最多的是___________；
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出得到沉淀的化学方程式______________。
37、工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____和_____（填离子符号）。
（2）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：
____________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。
（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
_______。
38、氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是________
（2）实验室制Cl2的化学方程式为________________________
（3）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是_______
方案
甲
乙
丙
丁
发生装置
所选试剂
固体
（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是_________（已知SCl2的沸点为50℃）
（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。
仪器自选。
限选的试剂：
SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。
（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：
在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。
请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m3。
（化学方程式为：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
39、氯化铬晶体（CrCl3·
①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
40、某强酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________________，不能确定是否含有的离子是________________________．
（2）沉淀G的化学式为________________________________．
（3）写出有关离子方程式：
反应①中生成A________________________________，反应②__________________．
（4）溶液E浓度不同时与金属镁反应产物也不同，若参加反应的镁与E物质的量之比为2：
5，则反应的化学方程式为_____________________________
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