初三化学下《金属资源的利用和保护》说课稿Word下载.docx

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　　2．过程与方法

（1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

　　（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3．情感态度与价值观

（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

　　（3）逐步树立珍惜资、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

　　（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。

　　教学重点

　　1．铁的冶炼。

　　2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

　　3．铁锈蚀的条件及其防护。

　　4.合理利用金属资的意识。

　　教学难点

　　1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

　　教学方法

　　联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。

　　教具准备

　　投影仪（或录像机、图片等）、矿物标本（或图片）。

　　Fe23、石灰水、贮有的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

　　课时安排

　　2课时

　　第一课时：

金属资概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。

　　第二课时：

铁制品锈蚀条件的探究及金属资的保护。

　　教学过程

　　第一课时

　　[引言]由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

由于地球上的金属资是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

　　[板书]课题3金属资的利用和保护

　　一、金属资概况

　　[讲解]地球上的金属资广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

工业上就是从矿石中提炼金属的。

　　[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资的图片。

或展示矿石样本或放录像]

　　[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。

它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

　　请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

　　[或用投影如下图展示]

　　[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

　　[答]铁、铝、铜等。

　　[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

　　[生]肯定有!

因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

　　[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

　　[可让学生讨论、各抒己见]

　　[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

　　[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?

它们的主要成分是什么?

　　[生]含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe23）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是Fe3）；

含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al23）；

含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是uFeS2）和辉铜矿（主要成分是u2S）。

　　[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

　　[引导学生看课本有关内容]

　　答案：

矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

　　[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主

　　要矿产品进口量呈逐年上升趋势。

随着我国经济高速发展，对矿产资需求增长很快，主要矿产资短缺的态势日益明显。

如果地质勘探无重大突破，2l世纪初，我国矿产资将出现全面紧缺的局面。

　　[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资，以提取数以吨计的金属。

其中，提取量最大的是铁。

把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。

炼铁的过程称之为铁的冶炼。

下面，我们就学习有关铁的冶炼的知识。

　　[板书]二、铁的冶炼

　　[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

　　[引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）]

　　[讲解]钢的主要成分就是铁。

钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。

新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。

1949年，我国的钢产量只有15．8万吨，居世界第26位；

1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

　　[引导学生观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）]

　　[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

　　[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?

现以赤铁矿的主要成分Fe23为例，学习研究如何实现铁的冶炼。

　　[启发]比较Fe23与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

　　[学生讨论]Fe23与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。

要使Fe23变为铁关键是使Fe22失去“”。

可能的方案有：

　　1．加热使Fe23发生分解反应。

　　2．找寻一种物质使其主动夺去Fe23中的“”。

　　[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe23分解，需较高的温度；

又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe23分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。

方案2比较切实可行。

但选用什么样的物质才能使Fe23失去“”呢?

　　[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。

请大家回忆、思考并讨论。

　　[学生讨论]

　　[结论]g、H2、、等都符合条件。

　　[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe23中的“”夺走。

但考虑到经济效益等原因，我们一般选用或。

　　[师]请大家写出以和Fe23为反应物冶铁的化学方程式。

　　[板书]冶炼原理：

　　[学生板书]Fe23+332+2Fe

　　[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。

　　[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。

如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；

根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证2；

用磁铁验证铁的生成；

有毒，尾气应处理等。

　　[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]

　　注意：

（1）实验前应先通把装置内空气排干净，然后再加热；

反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通。

（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

　　[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

　　[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出。

　　[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。

另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

　　[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

　　[板书]三、有关杂质问题的计算

　　[投影例题]用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨?

　　[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。

故计算时须先进行换算。

如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

　　[师]请大家根据以上分析，解答此题。

　　[学生活动]

　　[投影给出正确解法]如下：

　　解：

1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为

　　1000t×

80％＝800t。

　　设：

800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。

　　Fe23+32Fe+32

　　1602×

56

　　800tx

　　x=

　　＝560t。

　　折合为含铁96%的生铁的质量为

　　560t÷

96%=583t。

　　答：

1000t含氧化铁80％的亦铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583t。

　　或：

没理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。

80%x&

#8226;

96％

　　=,x=583t。

1t含氧化铁80%的亦铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583t。

　　[课堂练习]习题4

　　[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

　　[总结并板书]根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

　　[小结]本节课我们主要学习了金属资概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。

　　[布置作业]习题3、5

　　板书设计

　　课题3金属资的利用和保护

　　二、铁的冶炼

　　冶炼原理：

　　Fe23+332+2Fe

　　三、有关杂质问题的计算

　　根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。