C．达到平衡时，气体A的质量分数减小
D．若其他条件不变，将容器改为恒压，则平衡后H的体积分数大于1/3
评卷人
得分
三、填空题
19．下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：
（1）同温度，同浓度的Na2CO3溶液的碱性_________NaHCO3溶液的碱性（填“大于”、“小于”或“等于”），请设计一个较简便的实验证明___________。
（2）在25℃时，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是____________________（用主要的离子方程式表示）。
②关于图像下列说法正确的是_________________。
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）
B、b曲线代表CO32－
C、pH=11时，c（HCO3－）>c（Cl－）
D、pH=11时，c（Na＋）+c（H＋）=3c（CO32－）+c（OH－）
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
（3）草酸（H2C2O4）溶液具有还原性，将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________。
20．氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：
已知：
反应I和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示：
（1）①写出反应I中的化学方程式是________________。
②若反应I在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，乙醇的平衡转化率___（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是___________。
（2）反应Ⅱ在进气比[n（CO）：
n（H2O）]不同，测得相应的CO的平衡转化率见下图3（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断：
TD______________TE（填“<”“=”或“>”）；
②当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___（用简要的文字叙述）。
（3）已知：
a、2CH3OH（g）+CO2（g）
CO（OCH3）2（g）+H2O（g）△H=-15.5kJ/mol，该反应在0℃时K≈10-4.5；
b、2CH3OH（g）+CO2（g）+
（g）
CO（OCH3）2（g）+
（g）△H=-110.7kJ/mol。
依据以上数据，文献认为反应a没有工业价值，你认为其理由是______________________；但反应b引入环氧丙烷（
）可有效促进CO2与CH3OH反应生成CO（OCH3）2，其原因是_________________________________。
评卷人
得分
四、实验题
21．某课题小组探究乙酸乙酯（CH3COOC2H5）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。
在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
实验试剂
试管Ⅰ（55℃）
试管Ⅱ（55℃）
试管Ⅲ（55℃）
试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/mL
1
V1
V2
V3
1mol/LNaOHmL
V4
3
0
V5
蒸馏水/mL
0
V6
5
2
已知：
①水解反应CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH；
②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。
（1）V4=____________。
（2）①下列说法正确的是____________________________；
A、加入水，平衡正向移动
B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动
C、酯层体积不再改变时，反应停止
D、c（CH3COOH）=c（C2H5OH）时，反应达平衡状态
②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。
（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”）用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。
（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。
（乙酸乙酯的沸点为77.1℃）
22．某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。
取样品5.000g，加水配成250mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00mL溶液，用滴定管盛装0.2000mol/L的I2标准液进行滴定。
滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。
（1）用_____________填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。
（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。
（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。
（4）样品中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23．一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3）联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种）。
（2）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。
（3）TiO2+水解为TiO（OH）2沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。
（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c（CO32－）=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO3中不含Fe（OH）2。
（已知：
Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-16）
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.Fe3＋遇KSCN溶液反应生成红色Fe（SCN）3，可检验Fe3＋，故A正确；B.滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，c（Fe3+）减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离子方程式为Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3，加入KCl固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；D.加水稀释，c[Fe（SCN）3]减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选D。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意根据反应的本质（离子方程式）分析判断。
2．B
【解析】
【分析】
醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释，促进醋酸的电离，据此分析解答。
【详解】
A.加水稀释，促进电离，电离程度变大，故A错误；B.加水稀释，促进电离，CH3COOH
CH3COO-+H+平衡右移，溶液中离子总数增多，故B正确；C.加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；D.加水稀释，促进电离，CH3COOH
CH3COO-+H+平衡右移，溶液中醋酸分子减少，故D错误；故选B。
3．A
【解析】
【详解】
A．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2NA个，故A正确；B.向密闭容器中充入2molNO2一段时间后，由于存在2NO2
N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋数目少于0.3NA，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1NA个，故D错误；故选A。
4．D
【解析】
【详解】
A.图B的滴定管下端为乳胶管，是碱式滴定管，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4溶液，故A错误；B.滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；C.为了减小实验误差，防止滴定管中的水将溶液稀释，滴定管应该先使用蒸馏水洗净，然后使用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故C错误；D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，导致读取的数值偏大，使得标准溶液的体积偏大，根据c（待测）=
可知，会使测定结果偏大，故D正确；故选D。
5．A
【解析】
【详解】
A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释，会混入硫酸杂质，应该溶于盐酸中，再稀释，故A错误；B.向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，可除去溶液中混有的Fe3＋，故B正确；C.CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4
Ca2++SO42-，加入纯碱碳酸根离子与钙离子反应生成更难溶的碳酸钙沉淀，促进CaSO4沉淀溶解，因此纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂，故C正确；D.使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，SOCl2吸收结晶水生成HCl，HCl抑制铝离子的水解，所以可得到无水AlCl3，故D正确；故选A。
【点睛】
本题考查了盐类的水解和沉淀的溶解平衡。
本题的难点为D，要注意SOCl2容易水解，SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。
6．B
【解析】
【分析】
溶液中的c（OH-）越大，pH越大，碱性越强，据此分析判断。
【详解】
A.pH=11的溶液的c（OH-）=0.001mol/L；B.0.1mol/LBa（OH）2溶液的c（OH-）=0.2mol/L；C.1L含有4gNaOH的溶液中c（OH-）=
=0.1mol/L；D.Kw/c（H＋）=1.0×10-2的溶液中c（OH-）=0.01mol/L；综上所述，c（OH-）最大的为B，因此B的碱性最强，故选B。
7．D
【解析】
【详解】
A.Fe2＋与NO3－在酸性溶液中能够发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意，故A不选；B.S2－与Fe3＋能够发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意，故B不选；C.Ba2＋与CO32－；H＋与S2O32－以及CO32－能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故C不选；D.Al3＋与HCO3－能够发生双水解反应，不能大量共存，符合题意，故D选，故选D。
8．C
【解析】
【详解】
A.生成的氯化铵为固体颗粒，现象为产生白烟，故A错误；B.反应的焓变=正反应的活化能与逆反应的活化能的差，△H=-akJ/mol，无法判断反应物的活化能，故B错误；C.常温下，氯化铵为固体，混合气体始终为等浓度的NH3和HCl的混合气体，气体的平均摩尔质量始终不变，故C正确；D.△H＜0，△S＜0，根据△G=△H-T△S，该反应在低温下能自发进行，故D错误；故选C。
9．A
【解析】
【详解】
A.常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，c（H＋）=10-4mol/L，则由水电离的c（H＋）水=c（OH-）水=10-10mol/L，故A正确；B.将pH=2的HCl溶液的c（H＋）=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c（H＋）=10-4mol/L，二者等体积混合，所得溶液的c（H＋）=
×（10-2mol/L+10-4mol/L）≈
×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B错误；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，即c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒，则c（NH4＋）＞c（Cl-），因此氨水的电离为主，因此c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），故C错误；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA－完全电离，则向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：
H++OH－=H2O，故D错误；故选A。
【点睛】
本题考查了溶液酸碱性与pH。
本题的易错点为D，要注意根据溶液的浓度与pH的关系，判断酸H2A和HA－的强弱，再判断离子方程式的正误。
10．B
【解析】
【详解】
A.及时分离出CO2，二氧化碳的浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B.适当提高温度，反应速率加快，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；C.减小容器的体积使体系压强增大，反应速率加快，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C错误；D.选择高效的催化剂，不影响平衡的移动，故D错误；故选B。
11．B
【解析】
【详解】
A.在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V=
=
=0.013mol/（L•min）；故A正确；B.反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；故B错误；C.以相同时间段的反应速率为例，如10至20min内，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为υ1=
=
=0.013mol/（L•min），在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为υ3=
=
=0.015mol/（L•min），故υ3＞υ1，同时可知，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，故C正确；D.比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，故D正确；故选B。
12．C
【解析】
【详解】
A．c（
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