百强校高二化学上学期期中考试5.docx

1、百强校高二化学上学期期中考试5【百强校】高二化学上学期期中考试学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分一、单选题1关于反应FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3的说法不正确的是A用KSCN溶液可检验Fe3B滴加氢氧化钠浓溶液，平衡逆向移动C加入KCl固体，平衡不移动D加水，溶液颜色会深20.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是A电离程度不变B溶液中离子总数增多C溶液导电性增强D溶液中醋酸分子增多3设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 N

2、AB向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 NAC1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H数目为0.3 NAD1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4数目为0.1 NA4下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液B滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C滴定管装入液体前不需用待装液润洗D滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大5下列说法不正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释B向含Fe3的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混

3、有的Fe3C纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂D将AlCl36H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl3625 时，下列溶液的碱性最强的是ApH=11的溶液B0.1 mol/L Ba(OH)2溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液DKw/c(H)=1.010-2的溶液7下列四组离子在水溶液中因发生水解反应而不能大量共存的是AFe2、NO3、Na、HBS2、NH4、SO42、Fe3CBa2、CO32、H、S2O32DAl3、Na、HCO3、Cl8在常温恒容的密闭容器中充入浓度均为1 mol/L的NH3和HCl，发生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) H = -a k

4、J/mol，下列说法正确的是A现象为产生白雾B反应物的活化能为a kJ/molC该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变D任何温度下，该反应均能自发进行9下列说法正确的是A常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H) = 10-10 mol/LB将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7，则c(NH4) c(NH3H2O)D向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+ OH = H2O + A2-10一定条件下发生：2

5、NO2(g) + 4CO(g) 4CO2(g) + N2(g) H0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是A及时分离出CO2B适当提高温度C减小容器的体积使体系压强增大D选择高效的催化剂11某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200

6、.200.200.20根据上述数据，下列说法错误的是A在(1)中，反应在1020 min内A的平均速率为0.013 mol/(Lmin)B在(2)中，A的初始浓度c2 1D比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应12某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=-lgc(D+)。该温度下，下列叙述正确的是A纯净的重水(D2O)中，pD=7B纯净的重水中，c(D+)c(OD-) 110-14C将0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2DNH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3D2O和HD2O+13

7、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是 起始浓度甲乙丙c(H2)mol/L0.0100.0200.020c(CO2)mol/L0.0100.0100.020A刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B平衡时，乙中H2的转化率大于60%C平衡时，丙中c(CO) = 0.008 mol/LD该温度下，平衡常数K=9/41425 时，下列关于亚硫酸及其钠盐的说法不正确的是ANa2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的离

8、子种类完全相同BpH=3的 NaHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小CH2SO3溶液中c(H)c(SO32)/c(H2SO3)减小，可能的措施是加入NaHSO4固体D若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L15常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K) + c(H) = c(OH) + c(HCO3) + 2(CO32)B只含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl) c(NH4) c(OH)

9、c(H)C0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/LDc(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)216T ，分别向10 mL浓度均为1 mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa = -lgKa。下列叙述正确的是A弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大Ba点对应的溶液中c(HA) = 0.1 mol/

10、L，pH=4C酸性：HA0达到平衡时各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)。下列说法正确的是A第4 min时改变的条件可能是扩大容器体积B第2 min时的平衡常数K(2)大于第8 min时的平衡常数K(8)C12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = 0.031 mol/L(结果保留两位有效数字)D产物CO在23 min、56 min、1213 min时的平均反应速率大小为：(56) (23) (1213)评卷人得分二、多选题18某温度下，在恒容的密闭容器中，发生aA(g) + bB(g) hH(

11、g)，达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持温度不变，将三者的物质的量扩大一倍，则下列判断正确的是A达到平衡时，混合气体的密度不变B平衡后b mol/L c(B) c(Cl)D、pH=11 时，c(Na) + c(H) = 3c(CO32) + c(OH)E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32能大量共存(3)草酸(H2C2O4)溶液具有还原性，将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。20氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇

12、水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：已知：反应I和反应的平衡常数随温度变化曲线如图2所示：（1）写出反应I中的化学方程式是_。若反应I在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，乙醇的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。（2）反应在进气比n(CO)：n(H2O)不同，测得相应的CO的平衡转化率见下图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_TE(填“”)；当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_(用简要的文字叙述)。（3）已知：a、2CH3OH(g) + CO2(g) CO(OCH

13、3)2(g) + H2O(g) H = -15.5 kJ/mol，该反应在0 时K10-4.5；b、2CH3OH(g) + CO2(g) + (g) CO(OCH3)2(g) + (g)H = -110.7 kJ/mol。依据以上数据，文献认为反应a没有工业价值，你认为其理由是_；但反应b引入环氧丙烷()可有效促进CO2与CH3OH反应生成CO(OCH3)2，其原因是_。评卷人得分四、实验题21某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录

14、酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管(55 )试管(55 )试管(55 )试管(75 )乙酸乙酯/mL1V1V2V31 mol/L NaOH mLV430V5蒸馏水/mL0V652已知：水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。（1）V4 = _。（2）下列说法正确的是_；A、加入水，平衡正向移动B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动C、酯层体积不再改变时，反应停止D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时，反应达平衡状态用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为_。（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目

15、的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，_填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。（4）实验中，试管比试管中的酯层减少更快，可能的原因有_。(乙酸乙酯的沸点为77.1 )22某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4H2O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I。（1）用_填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_。（2）滴定过程中，需要加入_作为指示剂，滴定终点的判断

16、方法_。（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为_mL。（4）样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4H2O)的质量分数_填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_任写两种)。（2）FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式是_。（3）TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为_，需要加入Na2CO3粉末的

17、目的是_。（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32) = 3.010-6 mol/L，需要控制溶液pH_时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：KspFeCO3 = 3.010-11，KspFe(OH)2 = 1.010-16)参考答案1D【解析】【详解】A. Fe3遇KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，可检验Fe3，故A正确；B. 滴加氢氧化钠浓溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B正确；C.反应的离子方程式为Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，加入KCl固体，与平衡无关，平衡不移动，故C正确；D.

18、加水稀释，cFe(SCN)3减小，溶液颜色变浅，故D错误；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意根据反应的本质(离子方程式)分析判断。2B【解析】【分析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH3COOH CH3COO-+ H+，加水稀释，促进醋酸的电离，据此分析解答。【详解】A. 加水稀释，促进电离，电离程度变大，故A错误；B. 加水稀释，促进电离，CH3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中离子总数增多，故B正确；C. 加水稀释，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；D. 加水稀释，促进电离，CH3COOH CH3COO-+ H+平衡右移，溶液中醋酸分子减少，故D错误；故选B。

19、3A【解析】【详解】A氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2NA个，故A正确；B. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，由于存在2NO2 N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H数目少于0.3 NA，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1NA个，故D错误；故选A。4D【解析】【详解】A. 图B的滴定管下端为乳胶管，是碱式滴定管，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管

20、，不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4溶液，故A错误；B. 滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；C. 为了减小实验误差，防止滴定管中的水将溶液稀释，滴定管应该先使用蒸馏水洗净，然后使用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故C错误；D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，导致读取的数值偏大，使得标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=可知，会使测定结果偏大，故D正确；故选D。5A【解析】【详解】A. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释，会混入硫酸杂质，应该溶于盐酸中，再稀释，故A错误；B. 向含Fe3的CuCl2溶液中加入Cu

21、O，调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，可除去溶液中混有的Fe3，故B正确；C. CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4 Ca2+SO42-，加入纯碱碳酸根离子与钙离子反应生成更难溶的碳酸钙沉淀，促进CaSO4沉淀溶解，因此纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂，故C正确；D. 使SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，SOCl2吸收结晶水生成HCl，HCl抑制铝离子的水解，所以可得到无水AlCl3，故D正确；故选A。【点睛】本题考查了盐类的水解和沉淀的溶解平衡。本题的难点为D，要注意SOCl2容易水解，SOCl2+H2O=SO2+2HCl。6B【解析】【分析】溶液中的c(OH-)

22、越大，pH越大，碱性越强，据此分析判断。【详解】A. pH=11的溶液的c(OH-)=0.001 mol/L；B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.2 mol/L；C. 1 L含有4 g NaOH的溶液中c(OH-)=0.1 mol/L；D. Kw/c(H)=1.010-2的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L；综上所述，c(OH-)最大的为B，因此B的碱性最强，故选B。7D【解析】【详解】A. Fe2与NO3在酸性溶液中能够发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意，故A不选；B. S2与Fe3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意，故B不选；C. Ba

23、2与CO32；H与S2O32以及CO32能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故C不选；D. Al3与HCO3能够发生双水解反应，不能大量共存，符合题意，故D选，故选D。8C【解析】【详解】A. 生成的氯化铵为固体颗粒，现象为产生白烟，故A错误；B. 反应的焓变=正反应的活化能与逆反应的活化能的差，H = -a kJ/mol，无法判断反应物的活化能，故B错误；C. 常温下，氯化铵为固体，混合气体始终为等浓度的NH3和HCl的混合气体，气体的平均摩尔质量始终不变，故C正确；D.H 0，S0，根据G=H-TS，该反应在低温下能自发进行，故D错误；故选C。9A【解析】【详解】A. 常温下，p

24、H=4的CH3COOH溶液中，c(H) = 10-4mol/L，则由水电离的c(H) 水= c(OH-)水= 10-10 mol/L，故A正确；B. 将pH=2的HCl溶液的c(H) = 10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H) = 10-4mol/L，二者等体积混合，所得溶液的c(H) = (10-2mol/L +10-4mol/L)10-2mol/L10-3mol/L，pH3，故B错误；C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7，即c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，则c(NH4) c(Cl-)，因此氨水的电离为主，因此 c(

25、NH4) c(NH3H2O)，故C错误；D. 0.1 mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA完全电离，则向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H+ OH =H2O，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了溶液酸碱性与pH。本题的易错点为D，要注意根据溶液的浓度与pH的关系，判断酸H2A和HA的强弱，再判断离子方程式的正误。10B【解析】【详解】A. 及时分离出CO2，二氧化碳的浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B. 适当提高温度，反应速率加快，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；C. 减小容器的体积使体系压强增大，反应速率加快，该反应

26、为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C错误；D. 选择高效的催化剂，不影响平衡的移动，故D错误；故选B。11B【解析】【详解】A.在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V=0.013mol/(Lmin)；故A正确；B.反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L；故B错误；C. 以相同时间段的反应速率为例，如10至20min内，在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为1=0.013 mol/(Lmin)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为3=0.015 mol/(Lmin)，故31，同时可知，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，故C正确；D.比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，故D正确；故选B。12C【解析】【详解】Ac(