湖南省长郡中学届高三第三次适应性考试化学Word格式.docx

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）互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5H11时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

10.实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2（g）＋Cl2（g）

SO2Cl2（l）△H＝－97.3kJ·

mol－1，装置如图所示（部分装置已省略）。

已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

下列说法正确的是（）

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

11.在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。

在UO2（NO3）2－HNO3－N2H4·

HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO22＋＋N2H5＋＋3H＋

2U4＋＋N2↑＋4H2O，电解装置如图所示。

A.若转移4mole－，将有4molH＋透过质子交换膜

B.b极的电极反应式为UO22＋＋2H2O＋2e－＝U4＋＋4OH－

C.电解液中NO3－的移动方向：

a→质子交换膜→b

D.当产生11.2mLN2时，同时生成U4＋的质量为0.238g

12.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y同主族。

m、n、q是由这些元素组成的三元化合物，0.1mol·

L－1q溶液常温下的pH＝1；

r、s、t、u是由这些元素组成的二元化合物，r常用作调味剂，t通常为液态；

v是元素X的一种常见单质。

上述物质的转化关系如图所示。

A.原子半径：

R<

W<

X<

Z<

YB.n、r、t中化学键类型相同

C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均属于碱

13.配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag（NH3）2]＋的K不稳＝

。

在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag＋＋2NH3

[Ag（NH3）2]＋。

溶液中pNH3与δ（X）的关系如图。

其中pNH3＝－lg[c（NH3）]、δ（X）＝

（X代表Ag＋或[Ag（NH3）2]＋）。

下列说法不正确的是（）

A.图中δ2代表的是δ（[Ag（NH3）2]＋）B.向溶液中滴入稀硝酸，δ（Ag＋）减小

C.该溶液中c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH）－D.该温度时，K不稳（[Ag（NH3）2]＋）＝10－7.3

第II卷

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第35题～第36题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26.（15分）无色透明的锆石（主要成分为ZrSiO4）酷似钻石，是很好的钻石代用品。

锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。

工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示。

已知：

i.Zr在化合物中通常显＋4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；

ii.SiCl4极易水解生成硅酸；

ZrCl4易溶于水，390℃升华；

iii.Fe（SCN）3难溶于有机溶剂MIBK，Zr（SCN）4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。

请回答下列问题：

（1）“粉碎”锆英石的目的为。

（2）①“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为。

②“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为；

“氯化”温度超过390℃时，ZrCl4产率降低的原因为。

（3）“滤液1”中含有的阴离子除OH－、Cl－外，还有。

（4）①常用的铜抑制剂有NaCN（氰化钠），NaCN可与铜离子反应生成Cu（CN）2{Ksp[Cu（CN）2]＝4×

10－10}沉淀。

已知盐酸溶解后的溶液中Cu2＋的浓度为1mol·

L－1，当溶液中Cu2＋浓度不大于1×

10－6mol·

L－1时即达到后续生产的要求，则欲处理1L该溶液至少需要2mol·

L－1的NaCN溶液的体积为L（溶液混合时的体积变化忽略不计，计算结果保留两位小数）。

②由于氰化钠有剧毒，所以需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将氰化钠氧化，其中一种产物为空气的主要成分。

请写出在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式。

（5）通过“萃取”“反萃取”可以分离铁，富集锆，原理为。

27.（14分）硼酸三丁酯的结构简式为B（OCH2CH2CH2CH3），常温常压下为略带香味的油状液体，是一种重要的含硼有机物，主要用作有机溶剂、脱水剂和催化剂，其一种实验室制备的原理为H3BO3＋3CH3CH2CH2CH2OH

B（OCH2CH2CH2CH3）＋3H2O，装置如图所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：

实验步骤如下：

I.向微波专用圆底烧瓶中加入磁力搅拌子，并加入6.2g硼酸（H3BO3）和47.4mL正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）以及1.0gNaHSO4·

H2O；

II.微波加热：

60℃下2min，80℃下2min，90℃下5min，100℃下2min，118℃下2min；

回流分水；

III.待反应结束后，蒸馏得产品20.2g。

正丁醇的密度为0.81g·

cm－3。

（1）分水器使用前需检查，分水器的作用是（任写一条）。

（2）图中仪器X的名称为，其进水口应为（填“a”或“b”）口。

（3）为了提高转化率，常用带水剂把生成的水从反应体系中分离出。

分别以下列四种物质作为制备硼酸三丁酯的带水剂，结果如表2所示，该实验选择正丁醇作带水剂，优点是。

（4）步骤II中需要在不同温度下进行加热，并控制好时间，加热方式采用微波加热的优点是；

实验过程中发现，随着微波加热时间延长，硼酸三丁酯的产率增加，但当加热时间超过13min后，产率增加幅度明显减小，造成此现象可能的原因是。

（5）蒸馏装置中仪器的选择和安装均正确的是（填选项字母）。

（6）本实验中硼酸三丁酯的产率为（保留三位有效数字）。

28.（14分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2（g）＋2H2（g）

CH2O（g）＋H2O（g）△H。

（1）已知：

①CH2O（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（g）△H1＝－480kJ·

mol－1；

②相关化学键的键能数据如表3所示：

则CO2（g）＋2H2（g）

CH2O（g）＋H2O（g）△H＝。

（2）一定条件下，将n（CO2）：

n（H2）＝1：

2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2（g）＋2H2（g）

CH2O（g）＋H2O（g）。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是（填选项字母）。

a.容器内气体密度保持不变b.H2O的体积分数保持不变

c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是（填选项字母）。

a.升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积d.扩大容器体积

（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。

T1℃时，将体积比为1：

4的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表4所示：

①已知：

vp（B）＝△p（B）/△t，则反应开始10min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为kPa·

min－1。

②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp＝kPa－1（Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×

物质的量分数）。

（4）T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，CH2O的分压与起始

的关系如图所示：

①当

＝2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2（g）和H2O（g），使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

②当

＝2.5时，达到平衡状态后，CH2O的分压可能是图象中的点（填“D”“E”或“F”），原因为。

（二）选考题

35.（15分）[化学——选修3：

物质结构与性质]

著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。

稀土元素包括钪、钇和镧系元素。

（1）写出基态二价钪离子（Sc2＋）的核外电子排布式，其中电子占据的轨道数为。

（2）在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3＋3H2C2O4＋nH2O＝Ln2（C2O4）3·

nH2O＋6HCl。

①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为；

1molH2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为。

②H2O的VSEPR模型为；

写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。

③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl·

2H2O，HCl·

2H2O中含有H5O2＋，结构为

，在该离子中，存在的作用力有。

a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键f.氢键g.范德华力h.π键i.σ键

（3）表6列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：

对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是。

（4）PrO2（二氧化镨）的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。

假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为apm，则该晶体的密度为g·

cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果）。

36.（15分）[化学——选修5：

有机化学基础]

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，图是用烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线。

（1）A的结构简式为。

（2）B中官能团的名称为、。

（3）B→C的反应类型为。

D→E的反应类型为。

（4）C＋E→F的化学方程式为。

（5）满足下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）共有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能与NaOH溶液反应

③能与银氨溶液发生银镜反应④不含环状结构

（6）以

和

为原料，选用必要的无机试剂，写出合成

的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

【参考答案】