高考化学一轮复习学案必修1铁及其化合物2 doc文档格式.docx
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氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）
还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）
Fe2+
四、Fe2+与Fe3+的检验方法
Fe3+
物理方法（观察颜色）
化学方法
加碱溶液
加KSCN
还有那些方法？
典题解悟
［例1］用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
【解析】Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。
铁酸钠（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。
还原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。
【答案】BC
例2.试设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有
的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;
把Cu2+转化为Cu回收。
各步反应应加入的原料依次是各步反应的离子方程式是：
（1）
（2）（3）
解析:
这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题,设计实施方案应用廉价的原料,简单易行。
依据题意应分涉实施。
审题是关键①把Fe3+转化为绿矾回收,即
②把
。
①与②共同完成选用铁原料
、
加铁前必须将
分离切实可行的方法加碱使
廉价的碱为Ca（OH）2
过滤后Fe（OH）3、Cu（OH）2又需转为盐溶液才能进行下一步反应,此方案实施只能用稀硫酸
答案:
加入原料依次是Ca（OH）2溶液,稀H2SO4,铁
（1）
（2）
夯实基础
1.下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
（A）Mg2+、Fe3+、SO42-、I– （B）Fe2+、H+、Cl–、NO3-
（C）Na+、Fe3+、HCO3-、Cl– （D）Mg2+、Fe3+、SO42-、C
2.某溶液中有
四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;
溶液中大量减少的阳离子是
A．
B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+
3.下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁粉
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
4.
判断:
氧化性强弱的顺序是
B．
C．
D．
5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
6.
（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式
（2）比较Fe3+与I–的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明
在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式
（3）在标准状况下11.2L氯气通入含0.5molFeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是（）
（A）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl– （B）2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–
（C）2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl– （D）2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–
7.某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。
现有浓H2SO4、浓HNO3
稀HCl、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe2O3
8.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是B
A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3
9.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
已知氧的原子量为16,则铁的原子量为
B．
C．
D．
10.四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C（石墨粉）只需加入一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是
A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．浓盐酸D．蒸馏水
11.向A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：
物质
观察到的现象
A
溶解并放出气体，溶液变浅绿色。
气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成
B
溶解后无气体产生。
加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：
A________，B________。
（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________
12.已知有以下物质相互转换
试回答:
（1）写出B的化学式D的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
13.如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
14.四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO,每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是
C．3molD．9mol
15.在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里,分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应,若它们耗用Cl2的质量相同,则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比
A．6∶3∶2B．1∶3∶3C．3∶3∶1D．1∶2∶3
16.为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的
A.MgOB.氨水C.Mg（OH）2D.铁粉
17.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是
A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中
B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C.FeO放入稀HNO3中
D.Fe放入HNO3溶液中
18.检验下列物质X是否已部分被氧化变质,所选用的试剂Y正确的是
选项
C
D
X
Na2SO3溶液
FeCl2溶液
NaI溶液
H2S溶液
Y
BaCl2溶液
KSCN溶液
淀粉试液
NaOH溶液
19.现有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe（OH）3的质量可能是
A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.9
20.有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
其反应关系为下框图。
（1）据此推断X、Y、Z的化学式：
X________，Y________，Z________。
（2）X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素________，其理由是________。
（3）写出C+Y
A的离子方程式________________。
能力提高
1.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。
若取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反应,冷却后再加入足量稀硫酸,产生2.24升气体（标准状况下）,则下列说法正确的是D
A．2.24升气体的质量肯定是3.4克B．原混合物的质量不可能大于8.8克
C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁
2.只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是
A．Ba（OH）2B．H2SC．NaOHD．AgNO3
3.下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系,其中正确的是
4．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合物中铁的质量分数为
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
5.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式。
（2）设第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
6.根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；
③④反应的化学方程式。
（１）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？
反应的离子方程式为
（２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为 、
7.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的化学式;
B的化学式
（2）反应①的化学方程式（3）反应②的离子方程式
（4）反应③的离子方程式（5）反应④的离子方程式
8.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
请填写下列空白:
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是烧瓶B的作用是__烧瓶C的作用在试管D中收集得到的是
（2）实验时U型管G中应加入的试剂是长颈漏斗H中应加入
（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）
（4）试管E中发生反应的化学方程式是
（5）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须
E管中的反应开始后,在F出口处应
9.根据下述实验装置和操作，回答有关问题。
（1）按图11—5Ⅰ中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。
图11—5
操作1：
先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。
实验中在B管中观察到的现象是________。
B管中发生反应的离子方程式是：
____________________。
操作2：
打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是____________________。
__________________________。
（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置及操作已略去），最后留下红色固体。
将分解时产生的气体按图11—5Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。
回答：
问题1：
用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）。
问题2：
根据实验现象，写出图Ⅰ中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的
氧化还原反应的化学方程式____________________，这个反应的氧化剂是________，还原剂是________。
10.铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入到700毫升的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升（标准状况）向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色,求
（1）混合物中铁和氧化铁的质量。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。
高考聚焦
1.1996全国某溶液中有NH4＋、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4＋B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
2.1997上海在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是
A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为1∶2
C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量
3.2000国久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银
4.2000广东把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A70％B52%C47%D30％
5.2002全国铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe（OH）3；
Fe2O3B.Fe（OH）2；
C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；
Fe3O4D.Fe2O3；
6.2003上海春随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁
C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐
参考答案
11.【解析】A物质的反应：
FeS+2H+＝＝＝＝Fe2++H2S↑,2H2S+O2
2H2O+2S。
B物质的反应：
FeO+2H+＝＝＝＝Fe2++H2O，Fe2++2NH3·
H2O＝＝＝＝Fe（OH）2↓+2NH
【答案】
（1）FeSFeO
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3
20.【解析】此题为无机推断题，考查学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分析、推理、正逆向思维等能力。
本题突破口在于Y是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg。
【答案】
（1）FeBr2H2
（2）副族该金属元素表现两种正化合价
（3）2Fe2++Br2＝＝＝＝2Fe3++2Br－
4.【答案】A
5.【解析】
（1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。
F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。
（2）m（CuO）＝
n（H2）＝
＝0.25mol
n（FeO）＝0.25mol+0.25mol＝0.5mol
n（FeO）＝0.5mol×
72g·
mol－1＝36g
【解析】
（1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。
mol－1＝36g
7.答案：
（1）A的化学式AlB的化学式Fe2O3
（2）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（3）
（4）
（5）
8.答案：
（1）普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸（安全瓶）、氢气
（2）固体NaOH（或碱石灰）、6mol/L盐酸（3）A、B、E（4）Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（5）检验氢气的纯度、点燃
9.【解析】此题第一部分是围绕Fe（OH）2的实验室制法设计的。
由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。
当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，
从而发生反应，有Fe（OH）2生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转变成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。
当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；
此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4反应的方程式。
【答案】
（1）操作1：
先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
Fe2++2OH－＝＝＝＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3
打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色
（2）问题1：
SO3+H2O+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2HCl；
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑FeSO4FeSO4
答案：
1A2AC3BC4B5B6AB7C8D9A10A11B
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