高考化学一轮复习学案必修1铁及其化合物2 doc文档格式.docx

1、氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）Fe2+ 四、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法Fe3+物理方法（观察颜色）化学方法加碱溶液加KSCN还有那些方法？典题解悟例1用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 CNa2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 DNa2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中

2、悬浮物凝聚沉降 【解析】 Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。【答案】 BC例2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是： （1） （2） （3） 解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案

3、应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键把Fe3+转化为绿矾回收, 即把。与共同完成选用铁原料 、 加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使, 廉价的碱为Ca（OH）2 过滤后Fe（OH）3、Cu（OH）2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸 答案: 加入原料依次是Ca（OH）2溶液, 稀H2SO4, 铁 （1） （2）夯实基础1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（）（A） Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I （B） Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-（C） Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl （D） Mg2+ 、Fe3+ 、S

4、O42- 、C2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A BMg2+ CFe2+ DAl3+3. 下列离子方程式中正确的是 A三氯化铁溶液中加入铁粉 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 D氢氧化铜溶于稀硫酸中 4. , 判断:氧化性强弱的顺序是 B C D5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁

5、、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无6. （1）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （2）比较Fe3+与I的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明 在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （3）在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是（ ）（ A ）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （ B ）2BrCl2=Br22Cl（ C ）2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24Cl （ D ）2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl7. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取Fe

6、S。现有浓H2SO4、浓HNO3稀HCl 、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe2O38. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 B AFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl39. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 B C D10. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C（石墨粉）只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是 ANaOH溶液 B稀H2SO4 C浓盐酸 D蒸馏水11. 向A、

7、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：物质观察到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成B溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A_，B_。（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是_12. 已知有以下物质相互转换 试回答: （1）写出B的化学式 D的化学式 （2）写出由E转变成F的化学方程式 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 13. 如何除去杂质, 提纯下列各物质混合

8、物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质14. 四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是 C3mol D9mol15. 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比 A632 B133 C331 D123 16. 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的 A. MgO B. 氨水

9、 C. Mg（OH）2 D. 铁粉17. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A. 生了锈的铁块放入稀H2SO4中B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C. FeO放入稀HNO3中D. Fe放入HNO3溶液中18. 检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是 选项CDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液19. 现有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe（OH）3的质量可能是 A10.7克 B21.4克 C40克 D23.920. 有X

10、、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。（1）据此推断X、Y、Z的化学式：X_，Y_，Z_。（2）X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素_，其理由是_。（3）写出C+YA的离子方程式_ 。能力提高1. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体（标准状况下）, 则下列说法正确的是 D A2.24升气体的质量肯定是3.4克 B原混合物的质量不可能大于8.8克 C 原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D原混合物中一定含有5.6克铁2.只用一种试剂可区别五种溶液

11、, 这种试剂是 ABa（OH）2 BH2S CNaOH DAgNO33. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系, 其中正确的是4把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 5. 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：（1）写出、和步所有反应的化学方程式。（2）设第步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量

12、和X中FeO与CuO的质量比。6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。（）往浅绿色的Fe （ NO3 ）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为（）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为、7. 由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答： （1）A的化学式 ; B的化学式 （2）反应的化学方程式 （3）反应的离子方程式 （4）反应的离子方程式 （5）反应的离子方程式 8. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁

13、的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸, 其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 请填写下列空白:（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 烧瓶B的作用是 _烧瓶C的作用 在试管D中收集得到的是 （2）实验时U型管G中应加入的试剂是 长颈漏斗H中应加入 （3）两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） （4）试管E中发生反应的化学方

14、程式是 （5）为了安全, 在E管中的反应发生前, 在F出口处必须 E管中的反应开始后, 在F出口处应 9. 根据下述实验装置和操作，回答有关问题。（1）按图115中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。图115操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是_ 。B管中发生反应的离子方程式是：_。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_ 。_ 。（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置及操作已略去），最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图115所示装置

15、依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。回答：问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）。问题2：根据实验现象，写出图中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式_ ，这个反应的氧化剂是_ ，还原剂是_。10. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升（标准状况）向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求（1）混合物中铁和氧化铁的质量。 （2）原稀硫酸的物质的量浓度。高考聚焦1. 1996全国某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和

16、Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+2. 1997上海在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为12 C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里，Fe2O3的物

17、质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量3. 2000国久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银4. 2000广东把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52% C 47% D 305. 2002全国铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe（OH）3；Fe2O3 B. Fe（OH）2；C. Fe（OH

18、）2、Fe（OH）3；Fe3O4 D. Fe2O3；6. 2003上海春随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐参考答案11. 【解析】 A物质的反应：FeS+2H+Fe2+H2S,2H2S+O22H2O+2S。B物质的反应：FeO+2H+Fe2+H2O，Fe2+2NH3H2OFe（OH）2+2NH【答案】 （1）FeS FeO （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 20. 【解析】 此题为无机推断题，考查

19、学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分析、推理、正逆向思维等能力。本题突破口在于Y是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg。【答案】 （1）Fe Br2 H2 （2）副族 该金属元素表现两种正化合价 （3）2Fe2+Br22Fe3+2Br 4. 【答案】 A5. 【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。（2）m（CuO） n（H2）0.25 mol n（FeO）0.25 mol+0.25 mol0.5 mol n（FeO）0.5

20、 mol72 gmol136 g 【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。mol136 g7. 答案： （1）A的化学式Al B的化学式Fe2O3 （2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 （3） （4） （5）8. 答案：（1）普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸（安全瓶）、氢气 （2）固体NaOH（或碱石灰） 、6mol / L盐酸 （3）A、B、E （4）Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O （5）检验氢气的纯度 、点燃9. 【解析】 此题第一部分是围绕Fe（OH）2的实验室制法设计的。由于Fe（O

21、H）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应，有Fe（OH）2生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转变成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4反应的方程式。【答案】 （1）操作1： 先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+2OHFe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色 （2）问题1：SO3+H2O+BaCl2BaSO4+2HCl；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 FeSO4 FeSO4答案：1A 2AC 3BC 4B 5B 6AB 7C 8D 9A 10A 11B