高三化学教学情况调研二Word格式.docx

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L－1Fe（NO3）2溶液中：

H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D．0.1mol·

L－1AlCl3溶液中：

Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－

3．D．【考查方向】本题考查离子共存。

【解析】A项，溶液中c（OH－）=1mol·

L-1，NH4＋、HCO3-不能大量存在；

B项，溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在（AlO2-+H＋+H2O=Al（OH）3↓或AlO2-+4H＋=Al3＋+2H2O）；

C项，强酸性溶液中，NO3-氧化Fe2＋：

3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O，不能大量共存。

4．下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

4．C．【考查方向】本题考查物质性质决定用途这一化学观念。

【解析】A项，FeCl3溶液能蚀刻电路板是因为FeCl3能氧化金属铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），与酸性无对应关系；

B项，Na2CO3溶液能除锅垢中的硫酸钙是因为生成溶解度更小的CaCO3（CaSO4（s）+CO32-

CaCO3（s）+SO42-），与其显碱性无对应关系；

D项，Na、K合金因为常温下呈液态，用于原子反应堆的导热剂，与强还原性无对应关系。

5．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取

B．用装置乙过滤分离出浸取液

C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液

D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳

5．D．【考查方向】本题考查化学基本实验。

【解析】A项，是酸性条件下用H2O2氧化I－获得I2（2CuI+2H2O2+2H2SO4=2CuSO4+I2+2H2O），用CCl4浸取I2，可行；

B项，过滤掉没有反应的SiO2等固体杂质；

C项，利用分液装置分离出I2的CCl4溶液；

D项，利用蒸馏装置分离I2和CCl4，温度计应放在支管口附近，不可行。

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA

B．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA

C．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA

D．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

6．A．【考查方向】本题考查阿伏加德罗常数为载体的应用。

【解析】A项，丙烯到聚丙烯（n

），C－H键数没有变化，

，正确；

B项，硝酸足量生成Fe（NO3）3，转移电子数为3NA，错误；

C项，标准状况下，乙醛呈液态，错误；

D项，H2O2溶液中除H2O2外溶剂H2O也含有氧原子，数目大于2NA，错误。

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

B．OH的溶液中加入盐酸：

Ag++Cl－＝AgCl↓

C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：

4Cl2+S2O32－+5H2O＝10H++2SO42－+8Cl－

D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液：

NH4++Fe2++3OH－＝Fe（OH）2↓+NH3·

H2O

7．C．【考查方向】本题考查离子方程式的正误判断。

【解析】A项，Fe3＋与I－发生氧化反应，正确的为：

Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe3＋+I2+3H2O；

B项，Ag（NH3）2+不能拆，正确的为：

Ag（NH3）2++2H＋=Ag＋+2NH4＋；

D项，NaOH过量，（NH4）2Fe（SO4）2按化学式组成反应，正确的为：

2NH4＋+Fe2＋+4OH－=Fe（OH）2↓+2NH3·

H2O。

8．常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是

选项

甲组

乙组

Al（OH）3、稀盐酸

NaOH溶液、氨水

O2、N2

H2、Mg

Cu、NaOH溶液

FeCl3溶液、稀硝酸

SiO2、Cl2

HF、H2SO3

8．C．【考查方向】本题考查常见无机物质之间的反应。

【解析】注意常温条件。

A项，常温下氨水不与Al（OH）3反应；

B项，常温下，N2和H2不反应；

D项，常温下，SiO2与H2SO3、Cl2与HF均不反应。

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X－、Y2+与Ne原子电子层相同，Z是

金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

C．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

9．D．【考查方向】本题考查元素周期律。

【解析】X为氟元素，Y为镁元素，短周期原子序数比镁大的金属只有铝，Z为铝元素，W为磷元素。

A项，原子半径：

r（Mg）>

r（Al）>

r（P）>

r（F），错误；

B项，F的非金属性强于P，所以气态氢化物更稳定，错误；

C项，分别形成MgF2、PF3或PF5，前者离子化合物，只含离子键，后者共价化合物，只含共价键，错误；

D项，Mg的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应的水化物碱性强，正确。

10．已知：

CO2（g）+C（s）＝2CO（g）ΔH1

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH3

CuO（s）+CO（g）＝Cu（s）+CO2（g）ΔH4

2CuO（s）+C（s）＝2Cu（s）+CO2（g）ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是

A．ΔH1＞0B．ΔH2＞0

C．ΔH2＜ΔH3D．ΔH5＝2ΔH4+ΔH1

10．C．【考查方向】本题考查盖斯定律。

【解析】前两个反应为吸热反应，所以ΔH1、ΔH2均大于0，A、B正确；

第3个反应为ΔH3=ΔH2-ΔH1，ΔH2=ΔH3+ΔH1，由前分析ΔH1、ΔH2均大于0，所以ΔH2>

ΔH3，错误。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

B．反应SO2（g）+2H2S（g）＝3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大

D．在N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大

11．BC．【考查方向】本题考查化学基本反应原理。

难度中等。

【解析】A项，铁片镀锌，镀层金属锌为阳极，镀件铁为阴极，错误；

B项，该反应是熵减反应，能自发，说明是放热反应，正确；

C项，加水稀释，c（H＋）减小，pH增大，c（OH－）增大，c（OH－）均来自水的电离，水的电离程度增大，正确；

D项，催化剂不影响平衡的移动，转化率不变，错误。

12．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如右下图所示。

下列说法不正确的是A．每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子

B．四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应

D．1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

12．A．【考查方向】本题考查有机物的结构与性质。

【解析】A项，只有2个手性碳原子：

，错误；

B项，含有酚羟基，遇FeCl3溶液能显色，正确；

C项，四氢大麻酚中只有碳碳双键能与溴发生加成反应，正确；

D项，四氢大麻酚中只有酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。

，

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作

实验现象

结论

Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液

沉淀变为黑色

Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）

向苯酚钠溶液中通入CO2

溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚强

向蛋白质溶液中加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液

均有白色沉淀

蛋白质均发生了变性

向溶液X中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

X中一定含有Fe3+

13．B．【考查方向】本题考查实验方案的设计与评价。

【解析】A项，发生反应：

Ag2CO3+S2－

Ag2S+CO32-，说明Ag2S的溶度积更小，错误；

B项，发生反应：

C6H5O-+CO2+H2O

C6H5OH+HCO3-，正确；

C项，（NH4）2SO4溶液属于轻金属盐，发生盐析，不是变性，错误；

D项，Na2O2有强氧化性可以氧化Fe2＋，X不一定有Fe3＋，错误。

14．已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。

25℃时，将amol·

L－1H2C2O4溶液与bmol·

L－1NaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时，c（H2C2O4）+c（H+）＝c（C2O42－）+c（OH－）

B．a＝b/2时，c（C2O42－）＞c（HC2O4－）＞c（H2C2O4）＞c（OH－）

C．a＝2b时，2c（Na+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

D．a＝3b时，c（Na+）+c（H+）＝c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（OH－）

14．AC．【考查方向】本题考查电离平衡、盐类水解等知识。

【解析】A项，当a=b时，混合后为NaHC2O4溶液，该式为质子守恒式［也可由电荷守恒式：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）及物料守恒式c（Na＋）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）获得］，正确；

B项，a=b/2时，混合后为Na2C2O4溶液，存在：

C2O42-+H2O

HCO3-+OH－，HCO3-+H2O

H2C2O4+OH－，所以c（OH－）＞c（HC2O4－）＞c（H2C2O4），错误；

C项，n（H2C2O4）∶n（NaOH）=2∶1，等式为物料守恒式，正确；

D项，为电荷守恒式，正确的为：

c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4－）+2c（C2O42－）+c（OH－）。

15．在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件发生反应：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。

CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

A．该反应的ΔH＜0

B．氢碳比：

①＜②

C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆）

D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol·

L－1和1.0mol·

L－1，则可得P点对应温

度的平衡常数的值为512

15．AD．【考查方向】本题考查化学平衡的图像分析。

【解析】A项，由图像可知，随温度的升高，CO2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，正确；

B项，相同温度时，①中CO2的平衡转化率高，说明氢碳比高（提高H2的比例，平衡正向移动，CO2的转化率高），错误；

C项，相同温度下，氢碳比为2.0时，平衡点是P点，Q点到P点，CO2平衡转化率增大，平衡正向移动，v（正）>

v（逆），错误；

D项，2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）、

c（始）/（mol·

L-1）0.51.000

c（变）/（mol·

L-1）0.250.750.1250.5

c（平）/（mol·

L-1）0.250.250.1250.5

，正确。

非选择题（80分）

16．（12分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为▲。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和▲（填化学式）；

Fe3+被FeS2还原的离子方程式为▲。

（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为▲。

（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2（SO4）3和▲（填化学式）；

“洗涤”时，检验铁黄表面

已洗涤干净的操作是▲。

16．（12分）

（1）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（2分）

（2）SiO2（2分）；

2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S（2分）

（3）4Fe2++8NH3·

H2O+O2＝4FeOOH↓+8NH4++2H2O（2分）

（4）（NH4）2SO4（写NH4HSO4不扣分）（2分）；

取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净（2分）

【考查方向】本题考查无机工业流程分析，涉及沉淀的洗涤，氧化还原反应及新情境下反应方程式的书写。

【解析】

（2）硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣I中还有SiO2。

反应物为Fe3＋、FeS2（硫显-1价，铁显+2价），生成物有Fe2＋（Fe3＋被还原为Fe2＋）、S（滤渣I成分），根据电子守恒配平。

（3）滤液I中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH3～4，沉淀Fe3＋。

反应物为Fe2＋、O2、NH3·

H2O，生成物有FeOOH，NH4＋，根据电子守恒有：

4Fe2++NH3·

H2O+O2－4FeOOH↓+NH4+，根据电荷守恒配NH4＋：

4Fe2++8NH3·

H2O+O2＝4FeOOH↓－8NH4+，根据原子守恒补水。

（4）由（3）中反应可判断滤液II中溶质为Al2（SO4）3、（NH4）2SO4。

由滤液II成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无Al2（SO4）3、（NH4）2SO4。

17．（12分）莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

（1）写出化合物B中含氧官能团的名称：

▲和▲。

（2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为▲；

在上述七步反应中，属于消去反应的是▲（填序号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式：

▲。

（4）C的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；

Ⅱ.既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2。

写出该同分异构体的一种结构简式：

▲。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

▲

17．（15分）

（1）醚键、醛基（每空1分，共2分）

（2）CH2=CHCH2Br（2分）；

⑥（2分）

（3）

（2分）

（4）

（5）

（每步1分，共5分）

【考查方向】本题考查有机推断与合成，涉及官能团名称、推断有机结构简式、有机反应类型、同分异构体的书写以及合成路线的书写等。

【解析】

（2）对比A、B结构，可知A中酚-OH变成-OCH2CH=CH2，由于X是一溴代烃，所以X结构为CH2=CHCH2Br。

反应⑥中发生卤原子的消去。

（3）反应⑤为取代反应，注意有小分子HCl生成。

（4）除苯环外C中还有5个碳原子，3个氧原子，2个不饱和度。

由限制条件II，可知结构中有-COOH，只有3个氧原子，还有-CHO。

另外还有3个饱和碳原子。

只有5种环境不同的氢，且苯环上的一溴代物只有两种，考虑苯环对位结构，另外3个碳原子只能构成1种氢原子，所以为-C（CH3）2CHO和-COOH、-C（CH3）2COOH和-CHO二取代。

（5）由流程中的反应①可知，利用卤代烃和苯酚反应，利用苯酚制备卤代烃。

18．（12分）锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）是一种

重要的磁性材料。

测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

（1）a、b、c的代数关系式为▲。

（2）“除锰”时发生反应的离子方程式为▲。

（3）配制溶液A用的玻璃仪器有▲、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。

（4）准确量取25.00mL溶液A，二甲酚橙作指示剂，用0.01000mol·

L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2＋（反应原理为Zn2＋+H2Y2－＝ZnY2－+2H＋），至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。

通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数（写出计算过程）。

▲

18．（12分）

（1）2a+2b+3c＝8（2分）

（2）Mn2++S2O82－+2H2O＝MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）

（3）250mL容量瓶（2分）

（4）25.00mL消耗EDTA的物质的量为：

20.00mL×

10－3L·

mL－1×

0.01000mol·

L-1＝2.0000×

10－4mol

溶液A中n（Zn2+）＝2.0000×

10－4mol×

250.00mL/25.00mL＝2.0000×

10－3mol（2分）

ω（ZnO）＝

【考查方向】本题考查守恒思想、新情境下反应方程式的书写、溶液配制及计算能力。

【解析】

（1）Fe元素为+3价，Zn、Mn元素为+2价，正负电荷之和为0（或正负电荷绝对值相等）得2a+2b+3c＝8。

（2）除锰中Mn2＋被氧化为MnO2，S2O82-被还原为SO42-，酸性环境，配平。

（3）容量瓶要注明规格。

19．（15分）实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是▲。

（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为▲。

（3）几种物质的溶解度曲线如右图所示。

①歧化时，通入CO2至pH为10～11，

K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和

MnO2。

其反应的离子方程式为▲。

②歧化时不能通入过量CO2的原因

是▲。

③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于

滤纸上，观察到▲，证明歧化反

应已发生。

④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为

过滤、▲、▲及干燥。

（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为▲。

19．（15分）

（1）高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应（2分）

（2）3MnO2+6KOH+KClO3

3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）

（3）①3MnO42－+2CO2＝2MnO4－+MnO2↓+2CO32－（2分）

②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出（2分）。

③滤纸上有紫红色（2分）

④加热浓缩（2分）；

趁热过滤（2分）

（4）MnO2（1分）

【考查方向】本题以制备高锰酸钾的实验为背景，考查实验基本操作以及实验设计与分析评价。

难度较大。

（1）高温烧灼熔融熔融KOH，玻璃仪器的主要成分有SiO2，能与KOH在高温下反应：

2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O。

（2）反应物为MnO2、KClO3、KOH，生成物有K2MnO4、KCl，配平，注意反应条件。

（3）①碱性条件下，通CO2调节pH，MnO42-发生歧化反应生成MnO4-、MnO2，注意碱性条件下CO2生成CO32-。

②思考若CO2过量，过量的CO2会与什么物质反应，能与生成K2CO3反应生成KHCO3，结合溶解度曲线分析。

③若歧化反应发生，则有KMnO4和MnO2生成，KMnO4溶液呈紫红色。

（注意蘸取溶液不检验MnO2）。

④歧化所得溶液为K2CO3、KMnO4的混合溶液，由溶解度曲线可知采用，加热浓缩、趁热过滤。

（4）歧化反应中生成MnO2可以循环利用。

20．（14分）黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源。

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：

①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为▲mol。

②d反应的离子方程式为▲。

（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH▲（选填：

“增大”、“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为▲。

这里，否则就错了！

！

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（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。