高三上学期期末考试理科综合化学试题 含答案文档格式.docx

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C

某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成

溶液中一定含有醛类化合物

D

配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉

抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化为Fe3＋

9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是（）。

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

10．下列说法正确的是（　　）。

A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）的熵增

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．常温下Ksp（Ag2CrO4）＝1.1×

10－12，Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

11．A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。

那么A不可能是（）

A．SB．SiC．AlD．Fe

12．下列是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应

13.在水电离出c（H+）=1.0×

10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．Na+、K+、Br-、NO3－B．K+、NH+4、CO32-、Br-

C．Fe2+、Na+、MnO4－、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

26．（14分）氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。

氰的氧化性比溴弱、比碘强。

（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：

____________。

（2）KCN溶液显碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。

（3）下列有关方程式不正确的是____________。

A．（CN）2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn（CN）2＋（CN）2＋2H2O

C．I2＋2KCN===2KI＋（CN）2

D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则C（CN-）C（HCN）,原因是。

此溶液中C（CN-）与C（HCN）差值的数值为：

（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：

。

27．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；

CH3OH（g）的燃烧热为627kJ·

mol－1。

则CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（l）∆H＝kJ·

mol－1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（l）

①该反应平衡常数表达式K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

该反应的∆H0，（填“＞”或“＜”）。

若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是。

A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强

C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32－）＝。

[已知：

Ksp（CaCO3）=2.8×

10－9]

（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；

当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：

NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

28．（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

（1）MgCO3的分解产物为。

（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。

（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

（Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀）

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解，无气泡

溶解，有气泡

2

取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液

蓝色沉淀

3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；

溶液褪色可能的原因为。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．[化学——选修化学与技术]（15分）

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，

通常还可以采取的措施有

（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；

c.在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·

6H2O；

d．将MgCl2·

6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。

②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

③有同学认为：

步骤b后可加热Mg（0H）2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?

为什么?

。

（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。

其反应原理为（树脂用HR代替），

发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。

（4）阿司匹林（

）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：

，此反应的类型属于。

37．（15分）

【化学－物质结构与性质】

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；

C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；

D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；

E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因。

38．（15分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：

HCHO＋CH3CHO

CH2===CHCHO＋H2O

（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。

D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有种。

B中含氧官能团的名称为_____________。

（2）试剂C可选用下列中的________。

a．溴水　b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液　d．新制Cu（OH）2悬浊液

（3）

是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________________________________________________________________________。

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为________________________。

（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是。

39.【选修一——生物技术实验】

（15分）关于DNA粗提取的实验材料的选择，也经过了多次实验效果的比较，最终选择鸡血做实验材料的原因是什么？

请回答下列问题：

⑴鸡血细胞中红细胞，家鸡属于鸟类，新陈代谢旺盛，因而血液中

细胞树木较多，可以提供丰富的。

⑵实验前由老师制备血细胞液供同学们做实验材料，而不用鸡全血，主要原因是

⑶生活在牧区的人们，采集牛、羊和马血比较方便，若他们按实验要求完成实验步骤后，结果是，这是因为这些动物和人一样，成熟的红细胞中，但若改用动物肝脏做实验材料，实验能顺利进行。

这是因为。

⑷若选用动物肝脏做实验材料，在提取之前，最好增加程序，使组织细胞更易分离。

7C8B9C10D11D12D13A

26答案：

（1）H－C≡N

（2）CN－＋H2O===HCN＋OH－

（3）CD

（4）小于相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN-的水解程度。

9.9×

10－7×

2mol/L

（5）2HCN-10e+4H2O=N2+2CO2+10H+

27【答案】

（15分）

（1）－93

（2）①c（CH3OCH3）/[c2（CO2）×

c6（H2）]②＜不变③ABC

（3）2.8×

10－4mol/L

（4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色14

28.【答案】

（1）MgO、CO2（2分）

（2）除CO2（2分）点燃（1分）（3）①Fe（2分）

②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）

③Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；

（2分）假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可给分）（2分）

④在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可给分）（2分）

37.【答案】

（共15分）

（1）[Ar]3d104s1（2分）

（2）N＞O＞C（2分）

（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）

（4）[N=C=O]－（2分）

（5）sp（2分）

（6）NaNO2（2分）

（7）Cu=外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2=外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定，所以。

。

38.【答案】

（1）310羟基醛基

（2）bd（2分）

（3）略（2分）

（4）略（2分）

（5）ade（2分）

高三生物答案

1A2D3D4C5D6D

29（9分）每空1分

（1）呼吸作用释放CO2的量23d

（2）O2光合>

呼吸

（3）c5

（4）2537.5

30．除注明外，每空1分，共11分

（1）神经递质胞吐受体蛋白

（2）胰岛A神经——体液减少

（3）淋巴因子B浆（效应B）

（4）抗利尿激素（ADH）肾小管和集合管

31.（10分）每空1分

（1）核孔氨基酸ATPtRNA核糖体

（2）ADS酶基因、CYP71AV1酶基因

（3）酵母细胞中部分FPP用于合成固醇

（4）9AaBb×

aaBb或AaBb×

Aabb1/8

32．除注明外，每空1分，共10分

（1）5鹰、狐、蛇微生物（分解者）

（2）呼吸作用消耗1000

（3）鼠和兔的数量大大增加减少降低

（4）加快生态系统的物质循环、有助于植物的传粉和种子的传播

39.【生物——选修1：

生物实验】

（1）含细胞核；

红；

DNA

（2）鸡血细胞液中DNA相对含量

（3）很难提取到DNA；

无细胞核；

肝细胞有细胞核

（4）研磨

40．【生物——选修3：

现代生物科技专题】

（1）成熟　

（2）体外受精　获能　顶体　透明带反应和卵细胞膜反应

（3）同期发情　促性腺激素免疫排斥

（4）桑椹胚或囊胚—196℃的液氮

高三物理参考答案

14-18 

D 

C 

19-21 

BD 

AB 

BD

22.

（1）0.540cm 

......2分 

（2）0.45m/s......1分 

（3）滑块上的遮光条初位置到光电门的距离S；

滑块的质量M 

......2分

（4）mgS 

；

23.

（1）电压表的分流 

（2）路端电压的变化范围太小 

（3）如图:

（4）1.49-1.51 

0.49-0.51......2分

24答案：

（1）PR=E2/R......2分

E=BLV......2分

得：

PR=（BLV）2/R......1分

（2）F=f+FA......2分

f=μmg......1分

I=BLV/R......1分

FA=BIL=B2L2V2/R.....1分

F=μmg+B2L2V2/R......2分

25答案

（1）竖直

at2......1分

水平L=v0t......1分

a=

......1分

得E=

mv02/qL......1分

（2）竖直

t......2分

vy=

v0......1分

得v=2v0......2分

tanθ=

θ=600即离子经过O点的速度大小是2v0，方向是与x轴正方向成600斜向上。

（3）由qvB=mv2/R....2分

R=2mv0/Bq....2分

d=2RSin600....2分

=2

mv0/Bq....1分

35

（1）A.B

（2）解：

（1）I＝mv0

------------------1分

（A、B）mv0＝2mv1

------------------2分

E损＝1/2mv02－1/2mv12＝I2/4m

（2）2mv1＝2mv1’+mv2

1/22mv12＝1/22mv1’2+1/2mv22

v2＝2I/3m