中考化学溶液专项复习Word下载.docx
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解析：
煤油和水互不相溶则形成乳浊液；
4和（）3不溶于水，则形成悬浊液；
碘晶体溶于酒精，即得碘酒。
解答：
A
【例】我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：
（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与，，三个因素有关。
解析：
此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。
由
（1）知：
同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；
由
（2）知：
在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；
由（3）知：
溶解能力受温度的影响。
一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。
答案：
溶剂的性质 溶质的性质 温度
【例】下列关于溶液的叙述，正确的是
A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液
C.溶液都是混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液
【例】下列有关“溶解现象”的说法正确的是（ ）
A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同
B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离
C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性
D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解
C
【例】下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）
A.浓盐酸 B.稀硫酸C.浓硫酸 溶液
[精析]该题考查的是这些溶液的物理性质。
5中考资源网浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加。
考点二饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：
①（）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：
如43溶解
溶解放热：
如溶解、浓H24溶解
溶解没有明显热现象：
如
答案：
D
【例】
（多选）：
今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（）
A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和
B．原溶液是一种稀溶液
C．t℃时，A物质的溶解度大于10克
D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和
t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。
【例】在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是（）
A．降低温度B．升高温度C．蒸发一部分水D．加入硝酸钾固体
【例】20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ）
A．溶液质量 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。
解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。
保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，23+10H2O＝23·
10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（23）将会以23·
10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。
（多选）下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。
但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。
B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。
C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：
（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如3。
所得溶质质量分数为：
5％。
（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如2O、。
2O＋H2O＝2，根据2O计算质量大于5g，所得溶液溶质质量分数大于5％。
＋H2O＝（）2，根据计算（）2质量为大于5g，但由于（）2是一种微溶于水的物质，故所得（）2溶液溶质质量分数远远小于5％。
（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如4·
5H2O。
由4·
5H2O5g计算4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。
B、D
考点三溶解度与溶解度曲线
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④质量：
单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克
或在20℃时，在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；
如3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如（）2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
B
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>
B>
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是80g。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<
C<
B
（8）除去A中的泥沙用过滤法；
分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如3）
【例】下列关于溶液的叙述正确的是（）
A．溶液一定是均一、稳定的无色液体
B．20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24g
C．在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体
D．在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大答案D
（多选）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．乙溶液中未溶解的固体减少
C．甲、乙物质的溶解度都增大 D．乙溶液中溶质的质量分数减小
此图要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。
由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。
将浓硫酸加入水中，稀释放出大量热量，温度上升，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。
A、B
【例】请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
⑴t℃时两种物质的溶解度；
⑵70℃时，氯化铵的溶解度为g；
⑶30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，折出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“＞”、“”
或“＜”）
[解答]⑴相等⑵60⑶＞
【例】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变
D
．10℃时，分别用100
g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量
[精析]本题考查了固体物质溶解度概念和溶解度曲线的理解和应用，要求学生具有一定的看图能力和分析问题的能力同种物质在不同温度下有不同的溶解度，所以在叙述溶解度时，必须指明温度；
由图可知，t℃时，a、b物质的溶解度曲线相交于一点（相同），说明在该温度下100g水中最多能溶解固体的质量相等，即在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同；
由图可知，b物质的溶解度曲线随温度升高而增大，t℃时，b的饱和溶液升温至40℃，形成40℃时的不饱和溶液，溶液组成没有改变，所以其溶液中溶质的质量分数不变；
由图可知，由于10℃时a、b的溶解度小于b的溶解度，分别用100
g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量。
溶解度曲线的理解和应用近几年考试都要涉及，此类习题始终都是考生的软肋，因此在加强分类型、有目的地训练的同时，教师要注意培养学生对知识的理解、图示能力（有些题目必须通过画图进行分析解决）、灵活运用能力。
5中考资源网[解答]A
【例】3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。
在此变化过程中，溶液浓度（）与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是（）
考点四、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×
100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数×
100%（C<
S）
计算类型
依据
内容
计算式
1.基本计算
溶质的质量分数的概念
m水、m质、m液及ω互换
ω＝（m质液）×
100％
＝[m质/（m质水）]×
2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算
溶液密度与溶质的质量分数概念
ρ、m质、m液及ω计算
ω＝m质/（ρ·
V液）×
100%
3.稀释计算
稀释前后溶质的质量相等
溶液加水稀释计算
m1×
ω＝[m1水]×
ω2
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
计算、量取、稀释
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
经典例题
例1.将10098％的浓硫酸（密度为1.84）缓缓倒入100水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100×
1.84184g
浓硫酸中溶质的质量＝184g×
98180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184100×
1284g
ω（H24）=（180.32284g）×
10063.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）
【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：
①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如3,其质量分数等于[10（1090g）]×
10010%；
②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如4·
5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；
③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如2O溶于水，溶质质量为，溶质的质量分数>
10％；
④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然与水混合后溶液中溶质为（）2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为溶于水生成的（）2微溶于水，只有极少量的（）2溶解于水。
【答案】B
例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）
A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g
【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×
8％＝8g。
【答案】A
【例】5中考资源网农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
5中考资源网下列操作不可能配成所需溶液的是（）5中考资源网
A.一定量氯化钠固体溶于适量水中
B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C.15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合
D.18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合
【例】5中考资源网现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）5中考资源网
A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾
【例】下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。
现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（）
A．A、B均析出
B．A、B两种物质的溶解度相同
C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等
D．只有A析出
曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。
由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。
t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。
溶解度S为：
100∶40=（100）
66.7（克）
则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。
对于B物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t℃时，有晶体析出。
A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。
解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。
【例】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。
请你参与下列问题的讨论：
（1）我市某盐场测得：
①海水中含约为3.5％；
②在海边打深井，井水中含约为8％。
晒盐最好用（填序号）作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是（ ）
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁
（2）、硫酸镁（4）和氯化钾（）等物质。
参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取晶体采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出（写名称）晶体；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的（填热水、冷水）洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
（1）井水中氯化钠含量高，故答案②。
（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。
（3）从溶解度曲线可知，温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。
在低温时，的溶解度比2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将2和杂质溶解除去，大部分不溶解，成为较纯的晶体。
（1）②
（2）A （3）①硫酸镁 ②冷水
【例】实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。
将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。
若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？
A、加热前此溶液已达饱和状态
B、由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变
C、在60℃时此溶液的质量分数为75％
D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变
【例】下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）由上表可得到的信息是。
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
（4）某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是、。
（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：
将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是；
请解释产生上述现象的主要原因是。
11．在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20％的氯化钠溶液50g。
（1）所需氯化钠的质量是。
（2）所需要的主要仪器有托盘天平、、烧杯、、胶头滴管、药匙等。
（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是。
①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码
用于溶解的烧杯内有水，未干燥
溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分
量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分
（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为。
12.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的23和，那里的人们冬天捞碱（23），夏天晒盐（）。
23和的溶解度曲线如下图所示。
据图回答下列问题：
（1）t1℃时，溶解度较大的物质是。
（2）t1℃时把10g23固体放入100g水中，充分溶解后，可制得的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）人们冬天捞碱的原因是。
（4）将75克20%的溶液稀释成15%的溶液，
需要加水（水的密度为13）。
在用量筒
量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据
（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数
15%（选填“＜”、“＞”或“＝”）。
专题训练
测试时间45分钟班级姓名得分
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3分×
10=30分）
1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是（）
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．溶解度增大
2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）
A．等于16gB．等于25gC．大于16g而小于25gD．大于25g
3．某温度时，3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时3的溶解度是（）
A．20gB．25gC．30gD．40g
4．溶液在稀释前后保持不变的是（）
A．溶质的质量分数B．溶质的质量
C．溶液的质量D．溶剂的质量
5．20℃时，1的溶解度为36g，向1001饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（）
A．25%B．26.5%C．29.5%D．30%
6．现有一杯20℃时的（）2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（）
A．温度不变，往溶液中加蒸馏水
B．温度不变，往溶液中加入（）2固体
C．温度不变，往溶液吕通入2气体
D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）
7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（）
A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止
D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量
8．20℃时，50g水中最多溶解2.5物质；
30℃时，80g水中最多溶解4.0物质，则两种物质的溶解度相比较是（）
A．M>
NB．M<
NC．D．无法比较
9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）
A．60gB．50gC．40gD．100g
10．20时120g质量分数为
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