山东省烟台市届高三五月份适应性练习一烟台Word文档下载推荐.docx
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4.某男性基因型为YyRr，他有两个精原细胞，一个精原细胞进行有丝分裂得到两个子细胞为A1和A2；
另一个精原细胞进行减数第一次分裂得到两个子细胞为B1和B2，其中一个次级精母细胞再经过减数第二次分裂产生两个子细胞为C1和C2。
那么，一般情况下列说法不符合事实的是
A.染色体形态相同的是A1和A2；
C1和C2
B.染色体数目相同的是B1和C1；
B2和C2
C.DNA数目相同的是A1和B1；
A2和B2
D.遗传信息相同的是A1和A2；
B1和B2
5.突触小体不能完成的生理过程是
A.丙酮酸的氧化分解B.突触小泡与细胞膜的融合
C.突触前膜释放神经递质D.完成“化学信号-电信号”的转变
6.右图表示某种小鼠的进化过程，X、Y、Z表示物种形成的基本环节。
有关说法正确的是
A.小鼠原种与小鼠新种可组成一个种群
B.X表示基因突变和染色体变异，为进货提供原材料
C.Y使该种群基因频率发生定向改变，决定了进化的方向
D.Z表示地理隔离，能阻断种群间基因的交流，导致新物种产生
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A.大气中直径
的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理
B.明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌
C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品
D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
8.下列说法正确的是
A.医疗上使用的131I和127I互为同位素
B.C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C.aA+、bB+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D.P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强
9.下列关于有机物的叙述不正确的是
A.乙醇分子和乙酸分子中都含有羟基，均可与氢氧化钠溶液反应
B.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后静默分液
C.蛋白质溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液后析出的沉淀仍可溶于水
D.甲烷和二氯甲烷都不存在同分异构体
10.下列叙述正确的是
A.pH=a的稀醋酸溶液稀释后，pH=b，则a＞b
B.NH4Cl溶液中，
l
＞
C.
盐酸
盐酸的pH=8.0
D.常温下，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
11.根据下列实验装置及现象，不能得到相应结论的是
12.银锌蓄电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为
A.放电时OH-向正极移动
B.每生成1molAg外电路转移1mol电子
C.充电时阴极反应为Zn（OH）42-+2e-＝Zn+4OH-
D.放电时Ag2O2既作氧化剂又作还原剂
13.酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下，一定浓度的Fe3+的氧化率随时间变化关系如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.该氧化过程的离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C.Fe2+的氧化率与溶液的pH和温度有关
D.其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.如图所示，表面粗糙的固定斜面质量为M，倾角为
，其顶端固定一滑轮，质量均为m的两物块P、Q用轻绳连接并跨过滑轮（不计滑轮的质量和摩擦），P悬于空中，Q放在斜面上，均处于静止状态.则（重力加速度为g）
A.斜面对地面的压力大小为
B.物块Q对斜面的压力大小为mg
C.物块Q受到的摩擦力大小为mg
D.轻绳对Q受到的摩擦力大小为mg
15.如图所示，靠在竖直粗糙墙壁上的物块在
时被无初速释放，与此同时物块受到一随时间变化规律为F=kt的水平力作用Ff、a、
和
分别表示物块所受的摩擦力、物块的加速度、速度和重力势能变化量，下列图象能正确描述上述物理量随时间变化规律的是
16.阴极射线示波管的聚集电场是由电极A1、A2形成，实线为电场线，虚线为等势线，Z轴为该电场的中心轴线，P、Q、R为一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三点，则
A.电极A1的电势高于电极A2的电势
B.电子在P点处的动能大于在Q点处的动能
C.电场中Q点的电场强度大于R点的电场强度
D.电子从P至R的运动过程中，电场力对它一直做正功
17.2011年11月29日我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第9颗北斗导航卫星送入太空轨道.“北斗”卫星导航定位系统将由5颗静止轨道卫星（同步卫星）和30颗非静止轨道卫星组成，30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星的高度约为21500Km，同步卫星的高度约为36000Km，下列关于北斗导航卫星的说法正确的是
A.同步卫星的向加速度比中轨道卫星向心加速度大
B.同步卫星和中轨道卫星的线速度均大于第一宇宙速度
C.中轨道卫星的周期比同步卫星周期小
D.赤道上随地球自转的物体向心加速度比同步卫星向心加速度小
18.如图所示，一理想变压器原、副线圈的匝数比
电源电压
，原线圈电路中接入熔断电流
的保险丝，副线圈电路中接入一可变电阻R，则
A.电压表的读数为77V
B.当可变电阻R的阻值变大时，电源的输入功率变大
C.副线圈的输出功率一定是200W
D.可变电阻R的阻值低于13.75
时保险丝将熔断
19.如图所示，光滑固定的竖直杆上套有小物块a，不可伸长的轻质细绳通过大小可忽略的定滑轮连接物块a和小物块b，虚线cd水平.现由静止释放两物块，物块a从图示位置上升，并恰好能到达c处.在此过程中，若不计摩擦和空气阻力，下列说法正确的是
A.物块a到达c点时加速度为零
B.绳拉力对物块a做的功等于物块a重力势能的增加量
C.绳拉力对物块b先做负功后做正功
D.绳拉力对物块b做的功等于物块b机械能的增量
20.如图所示，在光滑水平面上，有竖直向下的匀强磁场，分布在宽度为L的区域内，两个边长均为a（a＜L）的单匝闭合正方形线圈甲和乙，分别用相同材料不同粗细的导线绕制而成（甲为细导线），将线圈置于光滑水平面上且位于磁场的左边界，并使两线圈获得大小相等、方向水平向右的初速度，若甲线圈刚好能滑离磁场，则
A.乙线圈也刚好能滑离磁场
B.两线圈进入磁场过程中通过导线横截面电荷量相同
C.两线圈进入磁场过程中产生的热量相同
D.甲线圈进入磁场过程中产生的热量小于离开磁场过程中产生的热量
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
1.第II卷共18道题。
其中21—30题为必做部分，31—38为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
21.（13分）
（1）兴趣小组为测一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验：
①用天平测出电动小车的质量为0.4kg；
②将电动小车、纸带和打点计时器按如图甲所示安装；
③打点计时器接通电源（其打点周期为0.02s）；
④使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器（设小车在整个过程中小车所受的阻力恒定）。
在上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹如图乙所示。
请你分析纸带数据，回答下列问题：
（a）该电动小车运动的最大速度为________m/s；
（b）关闭小车电源后，小车的加速度大小为________m/s2；
（c）该电动小车的额定功率为________W。
（2）某实验小组准备探究某种元件Q的伏安特性曲线，他们设计了如图所示的电路图。
请回答下列问题：
①考虑电表内阻的影响，该元件电阻的测量值__________（选填“大于”、“等于”或“小于”）真实值。
②闭合开关S后，电流表、电压表均有示数，但无论怎样移动变阻器滑动触头，总不能使电压表的示数调为零。
原因可能是图中的________（选填a、b、c、d、e、f）处接触不良。
③实验测得表格中的7组数据，请在坐标纸上作出该元件的I-U图线。
④元件Q在U-1.6V时的电阻值是________。
22.（15分）光滑球面与光滑斜面构成如图所示装置，该装置固定在水平地面上（下图为截面图），其中AB为1/4圆弧，BC为倾角
的斜面。
质量为m1的滑块位于球面的底端，质量为m2的滑块位于斜面上，两滑块用一细线相连。
由静止释放m2后，在细线拉力作用下m1沿球面上滑，当滑到球面最高点速度为v时，m2恰好滑到斜面底端，此时细线断开（不再对物块产生作用），此后m2滑上质量为M的足够长的薄木板（滑上瞬间无能量损失）。
已知M=2m2，m2与M间的动摩擦因数为
，地面光滑，重力加速度为g，求：
（1）m1到达球面最高点时对球面的压力大小；
（2）当m1第一次落到斜面上时，m2仍在M上滑动，则此时m2距M左端多远？
23.（18分）如图所示，在直角坐标系xoy的第一、四象限区域内存在两个有界的匀强磁场：
垂直纸面向外的匀强磁场I、垂直纸面向里的匀强磁场II，Q、M、P、Q为磁场边界和x轴的交点，OM=MP=L在第三象限存在沿y轴正向的匀强电场.一质量为m、电荷量为+q的带电粒子从电场中坐标为（—2L，L）的点以速度
沿+x方向运动，恰好经过原点O处射入区域I又从M点射出区域I（粒子的重力忽略不计），求：
（1）粒子离开电场时的速度；
（2）区域I的磁感应强度大小及方向；
（3）若带电粒子能再次回到原点O，粒子两次经过原点O的时间间隔为多少？
（4）若仅调整区域I的磁感应强度大小，使带电粒子能从区域I中射出，则区域I的磁感应强度的大小范围是多少？
24.（12分）为了研究细胞对物质转运的相关问题，某科研小组做了如下两个实验，请回答：
液中，最初检测表明，它们对K+吸收量相同，对水的吸收量也基本相同，随后对三组幼苗分别进行如下处理：
（1）植物体吸水能力由大到小的顺序是________。
（2）A植株根尖成熟区细胞可能会发生________现象。
（3）在正常情况下根尖成熟区表皮细胞能够进行的生命活动是_______（填编号）
①细胞增殖②渗透吸水③光合作用④细胞核DNA只转录不复制
⑤有mRNA经核孔进入细胞质中
实验二：
利用下图装置进行实验，探究主动运输的特点，其中HgCl2是一种可以影响ATP水解的新陈代谢抑制剂。
（1）本实验的目的是________。
（2）写出实验进行过程中需要控制的两个无关变量________。
（3）实验得到右图所示的结果。
①根据实验结果，科研人员在实验前后需测定______。
②乙组和甲组结果比较，得出的结论是_____。
③与甲组相比，丙组吸收磷酸盐较少的原因可能是______。
25.（11分）下图为甲型HINI1病毒侵入人体细胞后引起的变化（图中数字表示生理过程），为抗击甲型HINI流感，我国已经研制出甲型HINI流感疫苗。
请回答：
（1）图中X细胞的名称是_______，③、④过程属于特异性免疫中的_______。
（2）图中⑨表示的生理过程在遗传学上称为_______，其所需原料来自于_______。
（3）T细胞形成于______，并随_____在体内流动。
T细胞在人体免疫应答中可通过③过程形成细胞c,还可通过过程⑤产生______，促使B细胞的增殖和分化。
（4）注射疫苗是预防甲型HINI流感的有效途径，但是并不意味着接种过甲型HINI流感疫苗的人将来不会成为甲型HINI流感患者。
原因是_____。
（5）利用放射性同位素标记法可探究甲型HINI流感病毒的遗传物质是DNA还是RNA，请简述该实验的设计思路。
分别用含同位素标记的______为原料分别培养活细胞，再用_______，一段时间后分别检测子代病毒中是否出现放射性。
26.（10分）健康是人类社会永恒的主题，人类遗传病的遗传方式错综复杂，发病率和死亡率呈逐年增高的趋势。
请回答下列相关问题：
（1）右图是某家族遗传系谱图，已知甲病（基因用A、a表示）为一种常染色体遗传病。
①乙病（基因用B、b表示）的遗传方式为______。
②III2个体的基因型是_______。
如果II6不携带甲病致病基因，则图中III2与III3结婚生一对同卵双胞胎，两个孩子都得病的概率是_______。
③II5个体在形成生殖细胞时，控制乙病的基因和正常基因的分离发生在_______期。
④如果通过抽取血液来获得基因样本，则检测的是_______细胞中的基因。
原因是__________。
（2）人的X染色体和Y染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区（II）和非同源区（I、III），如右图所示。
①如果I片段上隐性基因控制的遗传病，则遗传特点是：
男性患病率高于女性，且表现为________遗传；
______片段上基因控制的遗传病，患病者全为男性。
②假设某物质在两个显性基因共同存在时才能合成，基因（G、g）位于II片断上，另一对等位基因（E、e）位于一对常染色体上。
两个不能合成该物质的亲本杂交，子一代均能合成该物质，子二代中能合成该物质与不能合成该物质的比例为9：
7，则两个亲本的基因型为________。
27.（8分）构建“稻一萍一鱼生态系统”，能有效防治稻田虫害。
在该系统中，虽有危害水稻的病菌、害虫和杂草，但鱼的活动可起到除虫、松土和增氧的作用，红萍叶片内的蓝藻固氮可促进红萍和水稻生长；
此外，一些水稻遭遇虫害时会释放某些物质，引来天敌消灭害虫。
请据此回答下列问题：
（1）指出在稻一萍一鱼生态系统中存在的种间关系：
________。
（2）在稻田三重营养关系中，水稻通过______信息引来无敌，防治害虫。
（3）由于稻田土壤小动物活动能力强，身体微小，因此不适于用样方法或标志重捕法进行调查。
在进行丰富度的研究时，常用______的方法进行采焦、调查。
（4）后来，由于上游地区一农药厂的污染废水排入河流，造成该地农田土壤环境严重恶化。
经过一段时间，该生态系统可以恢复到原来的状态，这是由于生态系统具有______性。
（5）若该地区引入一种外地植物，引入物种的各群基因型频率变化如下表：
通过对该物种在引入前后种群基因频率的比较，请说明该物种在引入前后有没有发生进化？
判断的依据是_________。
28.（14分）SO2、NOx、COx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
（1）将体积比为1：
1的NO和NO2的混合气体通入氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，生成水和一种盐，反应的离子方程式为____________________________________。
（2）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
CO与NO反应的热化学方程式为_________________________________________。
（3）用CO2和NH3反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步：
在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图1所示，则用CO2表示的第一步反应的速率
__________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图II所示，则
______0（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）燃煤烟气中含SO2，常用的脱硫方法是Na2SO3溶液吸收SO2，再经电角转化为H2SO4。
下图是用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置。
①阴极区放出气体的成分为_____（填化学式）；
②用离子反应方程式（或电极反应式）表示阳极区生成SO2和O2的反应原理：
_______________________、___________________。
29.（14分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
（1）H2O2不稳定，在加热或有催化剂存在的条件下，能加速分解。
在下列各类元素中可寻找H2O2分解催化剂的是______。
a.主族元素b.过渡元素c.零族元素
（2）H2O2是一种弱酸，请写出H2O2的第一级电离方程式_______________。
将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。
甲同学认为这是H2O2的弱酸性所致；
乙同学认为是H2O2的强氧化性所致。
请设计一个实验验证甲、乙两位同学的解释哪一个正确，其简单操作为_______________________________________。
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染。
工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中每除掉1molCl2转移的电子数为_________。
（4）过碳酸钠是一种新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3xH2O2，现称取定质量的晶体加热，固体质量与温度的变化关系如图所示。
①写出过碳酸钠的组成_______________。
②过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
洗衣粉中常常加入适量的过碳酸钠固体，以增强去污、漂白和消毒能力。
试用化学方程式说明_______________、_______________。
过碳酸钠也可在航天仓供氧系统中使用，用化学方程式表示过碳酸钠在航天仓中供氧的原理_______________________。
等质量的过碳酸钠与过氧化钠比较，供氧效果更好的是（填化学式）。
30.（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2.xH2O）。
（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。
①仪器a的名称是__________。
②装置b中发生反应的离子方程式是_________________________________。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是________________
_____________________________________________________________________。
（2）操作II中应控制的pH范围为_______，其目的是_____________。
（3）操作III的程序依次为_____、______、过滤、自然干燥，得到CuCl2·
xH2O晶体。
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是______________，试提出两种不同的改进方案：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________。
31.（8分）
【化学——化学与技术】
最近科学家提出一种“绿色自由”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。
其技术流程如下：
（1）碳酸钾溶液所起的作用是________________；
（2）高温水蒸汽的作用是_______________________；
（3）在合成塔中，CO2与H2反应生成水和甲醇（CH3OH），试写出合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________；
（4）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中体现循环利用的物质有_________________。
32.（8分）
【物质结构与性质】
碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。
（1）碳原子的核外电子排布式为_________________________。
与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________________________。
（2）甲烷中碳原子杂化方式为________，甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶
沸点却有很大差距，其原因是_________________________________________________。
（3）CO2晶胞结构如图，已知其晶胞边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为___________gcm-3。
33.（8分）
【有机化学基础】
下列是一种常见树脂的合成路线。
（1）反应①的反应类型是__________；
B的结构简式为__________。
（2）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式
_______________________________________________________________________。
（3）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。
①能使FeCl3溶液显紫色；
②苯环上有两个取代基；
③能发生银镜反应。
34.（8分）
【生物——生物技术实践】
在农业生产研究上，常需要进行微生物的培养和计数。
（1）如图是利用_________法进
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