高一寒假作业一Word格式.docx
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8．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
9.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）
A．F2+H2O（生成F2和HF）B．Na+H2O
C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O
10．下列物质中，电解质是（）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
11．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
14．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH
15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
17．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu
18．下列反应中氯元素被氧化的是（）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
19．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
20．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A．制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：
2Cu+O2＝2CuO；
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Ⅱ卷
二．填空题：
（本题共3小题）
21．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为
。
（3分）
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
。
22．现有以下反应中，
铁丝在氧气中燃烧
加热碳和氧化铜的混合物
碳酸钠和硫酸反应
加热高锰酸钾固体
锌和稀硫酸反应
硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。
属于离子反应的有（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的。
23．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可完成高温下"
Fe与水蒸气反应的实验"
。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式
。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是。
（4）干燥管中盛装的物质可以是
，作用是。
（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是。
三、推断题：
（本题共2小题）
24．现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、B、C、
F、H、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
25．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
五.计算题（本题共1小题）
26．把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通
入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克。
求样品中NaHCO3的质量分数？
昭一中明达分校高一化学寒假作业
（二）
（测试时间90分钟满分100分）
本卷所需相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，S-32，Na-23，Mg-24,Al-27,Ag-108,Fe-56，K-39，Ca-40,F-19，Br-80,I-127,Ba-137
第I卷（选择题共70分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．国家卫生组织宣布，到2000年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中加入了（）
A．NaIB．KIO3C．I2D．KIO
2.下列气体中有色、有毒的是：
（）
A．氟气B．氟化氢C．溴化氢D．一氧化碳
3.气体所占的体积通常不取决于（）
A．气体分子的数目B．压强C．温度D．气体分子的大小
4．下列微粒中不具有氧化性的是（）
A．Cl-B．O2C．H+D．Fe2+
5．向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后（）
A．溶液不分层，但呈褐色B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色
C分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色
6．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-==CO32-+H2O
B．氯气与水反应Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C．验室用大理石制取二氧化碳CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D．溴化钠溶液通入氯气2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
7．下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是（）
A．K+HCO3-Cl-NO3-B．Cu2+SO42-NO3-Na+
C．Ag+K+I-Cl-D．K+Cl-Na+NO3-
8．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）
H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+S
A．Cl2>
I2>
SB．Cl2>
S>
I2C．I2>
Cl2>
SD．S>
Cl2
9．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
10．把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B．若m1=m2，则a和b的质量关系为（）
A．ma>
mbB．ma<
mbC．ma=mbD．无法确定
二、不定项选择题：
（本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）
11．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．对应的阴离子的还原性依次增强
C．气态氢化物的稳定性依次增强D．单质氧化性依次减弱
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为NA
B．标况下，22.4LCl2中所含的Cl数为NA
C．16gO2中所含的O数为NA
D．18gH2O中所含的电子数为8NA
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）
A．21.9%B．42.1%C．13.5mol?
L-1D．5.67mol?
L-1
14．下列叙述正确的是（）
A．等物质的量的不同物质在同温同压下所占的体积一定相同
B．等质量的N2和CO在任何条件下一定含有相同数目的分子
C．甲气体的相对分子质量大于乙气体的相对分子质量，则甲气体的密度一定大于乙气体的密度
D．同温同压下，相同体积的任何气体一定含有相同数目的分子
15．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为（）
A．48.2%B．33.6%C．29.4%D．无法计算
16．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：
IBr+H2O=HBr+HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是（）（）
A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
17．质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w（无NaOH析出），此时该溶液的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是：
（）
A．b=2aB．a=2bC．b>
2aD．b<
2a
18．下列各组物质中，不用外加试剂就能相互鉴别的是（）
A．NaCl溶液盐酸AgNO3溶液硝酸
B．氯水NaBr溶液盐酸AgNO3溶液
C．NaBr溶液KI溶液氯水四氯化碳
D．KCl溶液KBr溶液KI溶液淀粉溶液
19．体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式中正确的是（）
A．c=（1000×
ρ×
w）/MB．m=ρ×
V×
w
C．w%=cM/1000ρD．c=1000m/MV
20．将一定量的O2,CH4,Na2O2密封一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后容器中压强为0（温度为150℃），且残余物质溶于水后无气体产生，则O2,CH4,Na2O2三种物质的物质的量比为（）
A．1:
2:
3B．1:
6C．2:
3:
4D．1:
4
21．将某含有一氯化物杂质的CaCl21.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀3.00g，则所含氯化物杂质不可能是（）
A．NaClB．AlCl3C．MgCl2D．BaCl2
22．配制一定物质的量浓度溶液时，能够引起浓度偏低的操作是（）
A．溶解后将溶液转入容量瓶时，洗涤小烧杯的液体丢弃
B．定容时，仰视刻度线
C．溶解时，未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶中
D．向容量瓶转移溶液前，容量瓶内有数滴蒸馏水
23．除去CO2中混有的HCl气体杂质,最好的方法是（）
A．通过碱石灰B．通过饱和食盐水
C．通过饱和Na2CO3溶液D．通过饱和NaHCO3溶液
24．一种新型的灭火剂叫"
1211"
其化学式为CF2ClBr,命名方法是按CFClBr的顺序分别用阿拉伯数字表示相应原子数（末尾是0的略去）,按此原则下列几种新型的灭火剂的命名正确的是（）
A．CF2Br2-------122B．C2F4Cl2--------242
C．C2Cl2Br2-------2202D．CF3Br-------1301
25．下列物质中属于混合物的是:
①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉
⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水
A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．④⑤⑦D．③④⑥
26．35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是（）
A．NaB．MgC．AlD．Fe
27．关于容量瓶的四种叙述：
①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。
其中正确的是（）
A．①②④B．①②③④C．②③④D．②③
28．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．40gNaOH溶液于1L水中B．22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液
29．下列物质在水溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）
A．2molKClO3B．0.5molCCl4C．2molMgCl2D．2molNaCl
30．下列固体混合物的除杂（括号内物质为杂质），可以用加热方法的是（）
A．Na2CO3（NaHCO3）B．Na2SO4（NaHCO3）C．NaCl（I2）D．Na2O2（Na2CO3）
三、单项选择题：
（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
31．等物质的量的N2、CO2、O2、的混合气体通过Na2O2后，相同条件下，测得混合气体的体积是原来的13/15，则此时混合气体中三者的物质的量之比为（）
A．1∶0∶1.5B．1∶0∶1C．5∶1∶7D．5∶3∶5
32．下列性质比较正确的是：
A．热稳定性:
Na2CO3>
H2CO3>
NaHCO3B．熔点:
Cs>
Rb>
K>
Na>
Li
C．氢卤酸的酸性:
HF>
HCl>
HBr>
HID．氧化性：
Li+>
Na+>
K+>
Rb+>
Cs+
33．含溶质质量分数相同的浓氨水（密度ρ<
1.0g/cm3）和浓NaOH溶液（ρ>
1.0g/cm3）各取50mL，分别和等体积水混合，所得稀氨水的质量分数a%,稀NaOH溶液的质量分数为b%,则a和b的正确关系为（）A．a>
bB．b>
aC．a=bD．无法确定
34．质量为25.6克的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是：
A．KOH大于KHCO3B．KOH等于KHCO3
C．KOH与KHCO3任意比D．KOH小于KHCO3
35．已知反应：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-向VLFeBr2溶液中缓缓通入amolCl2，最终溶液中有一半的Br-被氧化生成Br2，则原来FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A．a/Vmol/LB．2a/Vmol/L C．3a/Vmol/LD．5a/Vmol/L
第II卷（非选择题，共30分）四、填空（8分）
36．某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol,现有该气体mg,用NA表示阿伏加德罗常数,求下列量
①该气体的物质的量为______________mol
②该气体在标况下的体积为_________________L
③该气体在标况下的密度为_________________g/L
④该气体所含的原子总数为_________________
⑤该气体一个分子的质量为_________________g
37．0.1molOH-的质量为________g,含质子_______mol,电子_________mol
五、实验题：
（12分）
38．用图示装置制取PCl3，在e中放入足量白磷，将氯气迅速不间断地通入e，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。
PCl3和PCl5物理常数如下：
熔点沸点PCl3-112℃75℃PCl5148℃200℃
（1）为迅速得到持续的氯气，若b中装的MnO2,则a中应装_________，对b还须_________,反应的化学方程式为______________________________________
（2）PCl3遇水强烈反应，所以e、f仪器以及其中所装物质不可含水分。
为此c中应装入__________.作用是____________________________________________
d中应装入____________作用是____________________________________
（3）生成的PCl3在f中收集，g中盛有冷水，作用是__________________________
在f的支管处连接有干燥管（装有无水CaCl2），其作用是___________
（4）h末端导出的气体，应用_________溶液处理，作用是__________________
六、计算题（不用写计算过程）（10分）
39．往100mLNaOH溶液中通入CO2,充分反应后，在减压和较
低温度下，小心将液体蒸干，得白色固体M。
通入CO2的
体积VCO2（mL）（在标准状况下，下同）与M的质量W（g）的关系如图：
（1）A点时，白色固体M的化学式为_____，通入CO2的体积为___mL.
（2）C点时,通入CO2的体积为_______mL.
（3）根据B点时M的组成推断此时通入CO2的体积为___mL.
40．将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。
若a+b=m，
则m的值的范围是____。
昭一中明达分校高一化学寒假作业（三）
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12 N：
14 O：
16 Na：
23 S：
32 Cl：
35.5 Mn：
55 Br：
80
第 Ⅰ 卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意）
1．金属钠长期露置于空气中，最终产物是（ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子、氯的含氧化合物的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．漂粉精
3．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）
A．水洗 B．加热 C．通入CO2 D．加入盐酸
4．标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
5．2.3g钠与足量氯气反应时，发生转移的电子数约为（ ）
A．3.01×
1023 B．2.3×
6.02×
1023 C．6.02×
1022 D．6.02×
1023
6．在1L溶有0.1molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．.4mol/L D．0.5mol/L
7．下列有关金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰呈黄色 B．硝酸铷易溶于水
C．钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是一种弱碱
8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①能溶于水 ②熔融态可导电 ③水溶液可导电 ④熔沸点很低 ⑤受热易分解
A．①②③ B．③④
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