九年级化学化学推断题的专项培优练习题及答案解析.docx
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九年级化学化学推断题的专项培优练习题及答案解析
一、初中化学推断题
1．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向实验
（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：
1白色固体中一定不含，一定含有。
2写出（3）中白色沉淀的化学式。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【分析】
【详解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量
的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验
（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。
②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点：
物质的推断及转化
2．A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。
请回答下列问题：
1）写出反应②的化学方程式：
2）反应③的基本反应类型是：
3）物质A的一种用途
高温
答案】4CO+Fe3O44CO2+3Fe化合反应作燃料或冶炼金属
解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末”可知：
常见的黑色粉末为：
四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。
【详解】
（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式
高温
为：
4CO+Fe3O44CO2+3Fe；
（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。
3．下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→表”示转化关系，“—表”示相互能反应。
（1）写出F的化学式，E物质的一种用途
，C物质的一条化学性质
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式；
（3）A→B反应的化学方程式是。
【答案】H2O建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）
高温
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）
CaCO3+2HCl==CaC2l+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。
所以B为二氧化碳；C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。
F可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知：
F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。
所以CD反应
高温
的化学方程式为：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化
碳反应）
（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2↑
4．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢
气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
（1）搭桥:
规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化
学反应）。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是；
②A与B反应的基本类型是；
3C与D反应的化学方程式是。
（2）过桥:
若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是
【答案】Ca（OH）2置换反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OH2O【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：
规则是A～F
搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反
应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是
二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应
是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：
若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X
可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。
5．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是。
（2）由固体B得到气体C属于（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是。
【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】
【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气
反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能
使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与
AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。
固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。
【详解】
（1）由分析知，气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：
碳、镁、氧化铜。
【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。
因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。
6．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化
钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。
则杂质一定不含。
（2）取
（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有。
通过以上三个实
验还不能确定含有的杂质是。
【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：
氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：
碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
74.5143.5
14.9g28.7g
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
58.5143.5
11.7g28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质
量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由
（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由
（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。
故填：
氯化钠；硝酸钾
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
7．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→表”示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
【答案】Ba（OH）2（或Ca（OH）2）CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【分析】
A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳。
【详解】
（1）A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式Ba（OH）2或Ca（OH）2；A是碱，B是盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳的单质，化学式为C。
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
8．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植
物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
1）写出E的化学式；
2）写出①对应的化学反应方程式，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质
___（填化学式）；
3）
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