全国百强校word云南省民族中学届高三适应性考试六理综化学试题Word格式文档下载.docx
《全国百强校word云南省民族中学届高三适应性考试六理综化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国百强校word云南省民族中学届高三适应性考试六理综化学试题Word格式文档下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述不正确的是
A．XY2是形成酸雨的主要污染物
B．X、Y、R三种元素的非金属性Y>
R>
X
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性
3、已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
4、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
该有机物中必定含有碳碳双键
B
向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸
产生白色沉淀
亚硫酸钠溶液已变质
C
向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水
紫色褪去，产生气泡
H2O2具有还原性
D
向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞
溶液不变红
油脂已经完全皂化
A.A
B.B
C.C
D.D
5、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是
A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaOH溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
6、用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。
传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是
A．负极的电极反应式为：
CO+O2-
2e-＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
7、实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
8、【化学——选修3：
物质结构与性质】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。
E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态E原子的价电子排布图_______________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）______________。
（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；
CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。
（4）1molBC－中含有π键的数目为______NA。
（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性
>
（填化学式），理由是
。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是
，C原子的配位数是
若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
三、实验题（题型注释）
9、【化学—有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）
生成A的反应类型是
（2）F中含氧官能团的名称是
；
试剂a的结构简式为
（3）写出由A生成B的化学方程式：
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是
（填字母序号）。
a．NaHCO3
b．NaOH
c．Na2CO3
（6）写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式
（不用写条件）
（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有
种。
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式
（任写一种即可）。
10、实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为____________，该操作将I2还原为I-的目的是____________；
（2）操作X的名称为____________；
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是____________；
仪器b中盛放的溶液为_____。
（4）已知：
5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：
（实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：
②____________；
③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。
（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。
①完成ClO2氧化I-的离子方程式：
□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________
②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的____________倍
11、高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。
从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。
下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
pH
Fe3+
Zn2+
Mn2+
Cu2+
开始沉淀
1.9
6.0
8.1
4.7
沉淀完全
3.7
8.0
10.1
6.7
沉淀溶解
不溶解
10.5
/
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
（举出1种）_____________。
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。
（3）加入MnO2的目的是_____________。
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________
A．锌粉
B．氨水
C．（NH4）2CO3
D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
四、简答题（题型注释）
12、I．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：
C3H8（g）
C3H6（g）+H2（g）△H，起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）。
（1）反应的△H_____0（填“>
”“<
”“=”下同）压强P2______0.1MPa
（2）图中A点丙烷的转化率为________。
（3）若图中A、B两点对应的平衡常数用K（A）、K（B）表示，则K（A）______K（B）（填“>
”或“=”）。
II.为摆脱对石油的过渡依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。
一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3晶体，它在高温填能传导O2-。
（1）以辛烷（C8H18）代替汽油．写出该电池工作时的负极反应方程式：
______。
（2）己知一个电子的电量是1.602×
10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×
105C的电量时，生成NaOH______g。
Ⅲ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。
我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为原子利用率=（预期产物的总质量／全部反应物的总质量）×
100%，将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
CH3COOH
d．2CO2+6H2
CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是_______，反应d中理论上原子利用率为________。
参考答案
1、D
2、A
3、B
4、C
5、B
6、C
7、C
8、
（1）
（2）N＞O＞C（3）sp2正四面体（4）2NA
（5）H2O>
H2SeH2O中共价键的键能高于H2Se（6）Cu3N6
9、
（1）取代反应（或硝化反应）
（2）醛基
（3）
（4）
（5）a（6）
（7）6
或
10、
（1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；
使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）分液；
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；
NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。
（5）①2、10、8H+、5、2、4H2O；
②2.5；
11、
（1）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等；
（2）pH计（或者酸度计或试纸）；
（3）将Fe2+氧化成Fe3+；
（4）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
（5）Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（6）C；
（7）10-1.6mol/L
12、
<
50%
C8H18−50e−+25O2−=8CO2+9H2O
80
a
28%
【解析】
1、A、MOH的起始浓度是0.1mol·
L－1，如果MOH是强碱，其pH=13，与图像的起点吻合，说明MOH是强碱，②点对应的pH=8，说明MOH恰好被中和，此时的溶质是MA，溶液显碱性，说明A－发生水解造成的，水解促进水的电离，HA是酸，抑制水的电离，故A说法正确；
B、③点根据电荷守恒，c（M＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（A－），因为③点对应的pH=7，c（H＋）=c（OH－），即c（M＋）=c（A－），离子浓度大小顺序是c（M＋）=c（A－）>
c（H＋）=c（OH－），故B说法正确；
C、当加入20mL的HA时，恰好完全反应，20×
10－3×
c（HA）=20×
0.1，即c（HA）=0.1mol·
L－1，故C说法正确；
D、④点加入HA的体积为40mL，此时溶液中溶质为MA和HA，且两者物质的量相等，根据电荷守恒：
c（M＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（A－），根据物料守恒：
2c（M＋）=c（A－）＋c（HA），两式联立解得，c（H＋）＋c（HA）=c（M＋）＋c（OH－），故D说法错误。
2、有机物必须含的元素是碳元素，即X为C，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，因此Y为O，Z的原子半径是短周期中最大的，即Z为Na，R原子的核外电子数是X原子与Z原子核外电子数之和，即R为Cl，A、形成的化合物是CO2，CO2是造成温室效应的物质，不引起酸雨，故A说法错误；
B、根据HClO中氧显－2价，Cl显＋1价，说明O的非金属性强于Cl，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，C的最高价氧化物的水化物是H2CO3，HClO4酸性最强，H2CO3是弱酸，因此Cl的非金属性强于C，因此非金属性强弱顺序是O>
Cl>
C，故B说法正确；
C、形成的化合物分别是CCl4、NaCl，CCl4是共价化合物，含有共价键，NaCl是离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C说法正确；
D、Cl、O、Na组成化合物是可以是NaClO、也可以是NaClO3或NaClO4，其中NaClO属于弱酸强碱盐，溶液显碱性，故D说法正确。
3、烃A相对氢气的密度为35，其相对分子质量为70，因此70÷
12=5…10，此烃为C5H10，因为该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此此烃是环烷烃，如果是三元环，
、
（另一个甲基在环上有两种位置），如果是四元环，
，如果是五元环，
，综上所述，共有5种结构，故选项B正确。
点睛：
本题利用烃A相对氢气密度为35，然后根据相同条件下，密度比等于摩尔质量之比，因此求出烃A的相对分子质量为70，利用70÷
12=5…10，
商为碳原子个数，余数为氢原子数，推出烃A为C5H10，属于单烯烃或环烷烃，因为A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此A为环烷烃，令其为三元环、四元环、五元环，判断其同分异构体的数目。
4、A、碳碳双键、碳碳叁键都能是溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中可能含有碳碳叁键，故A错误；
B、硝酸具有强氧化性，能把SO42－氧化成SO42－，生成BaSO4，因此HNO3对实验产生干扰，故B错误；
C、双氧水具有强氧化性，也具有还原性，H2O2遇到强氧化剂则表现还原性，被氧化成O2，故C正确；
D、油脂皂化反应后，生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故D错误。
5、A、S在空气中或纯氧燃烧都是SO2，故A错误；
B、明矾中Al3＋发生水解：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，溶液显酸性，铜锈是碱式碳酸铜，能与H＋反应生成可溶于水的物质，故B正确；
C、NaOH是强碱，对人体有伤害，因此水杨酸中毒，常常静脉滴注NaHCO3溶液，故C错误；
D、肥皂的成分是高级脂肪酸钠，与Ca2＋结合生成难溶于水的高级脂肪酸钙，肥皂的去污能力降低，故D错误。
6、试题分析：
原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以CO在负极通入，空气在正极通入，即a是负极，b是正极。
由于电解质为非水体系下的氧化钇—氧化钠，O2－可以在固体介质NASICON中自由移动，由正极流向负极。
则：
A、负极的电极反应式为CO+O2-－2e-＝CO2，A正确；
B、工作时电子由负极a通过传感器流向正极b，B正确；
C、工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a，C不正确；
D、传感器中通过的电流越大，说明参加反应的CO越多，因此尾气中CO的含量越高，D正确，答案选C。
考点：
考查原电池的有关判断和应用
7、试题分析：
A、①是蒸馏装置，用于相溶且沸点相差较大的液体，故错误；
B、②不能用于倒吸，因为苯的密度小于水的，故错误；
C、③如果从长管进气，收集的是比空气密度大的气体，且不与空气反应，如CO2、Cl2，从短管进气，收集的是比空气密度小的气体，且不与空气反应，如H2、NH3，故正确；
D、④碱石灰不能干燥氯化氢气体，故错误。
考查物质的分离、气体的收集、尾气处理等知识。
8、试题分析：
A的周期数等于其主族序数A是氢元素；
B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，所以B是碳元素；
D是地壳中含量最多的元素，D是氧元素；
原子序数依次增大，C是氮元素；
E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，E是硒元素；
F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，F是29号铜元素；
（1）基态Se原子的价电子排布图
（2）N原子2p能级半充满，第一电离能最大，其次是氧原子，C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
（3）CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；
NH4+的空间构型为正四面体。
（4）1molCN－中含有π键的数目为2NA。
（5）O的非金属性大于Se，H2O中共价键的键能高于H2Se,所以稳定性H2O>
H2Se
（6）根据均摊原则顶点原子被占用
，N原子数8×
，楞上的原子被占用
，Cu原子数12×
，该化合物的化学式是Cu3N，N原子的配位数是6。
若相邻N原子和Cu原子间的距离为anm，则晶胞的边长是2anm，晶胞体积为
cm3，则该晶体的密度为
=
本题考查物质结构。
9、试题分析：
（1）根据反应条件可知甲苯生成A是甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生的硝化反应，则反应类型是取代反应。
（2）根据已知信息①可知F中应该含有醛基，发生信息①的反应转化为肉桂酸，则F中的含氧官能团是醛基。
根据已知信息①和肉桂酸的结构简式可知试剂a的结构简式为
（3）根据有机物PAS-Na的结构简式可知A应该是甲基对位上的氢原子被硝基取代，A生成B是甲基邻位上的氢原子被溴原子取代。
B生成C则是B中甲基被氧化生成羧基。
C发生水解反应生成D，即溴原子被羟基取代。
D中的硝基发生还原反应硝基转化为氨基生成E。
由于酚羟基也能与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以F转化为有机物PAS-Na应该利用碳酸氢钠。
根据以上分析可知由A生成B的化学方程式为
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则根据反应条件可知该反应应该是酯化反应。
根据产物的分子式可判断试剂b是丙烯醇，则肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为
（5）根据以上分析可知当试剂d过量时，可以选用的试剂d是碳酸氢钠，答案选a。
（6）根据以上分析可知C与NaOH反应的化学方程式为：
（7）肉桂酸有多种同分异构体。
b．能发生银镜反应，说明含有醛基。
且1mol该有机物最多生成4molAg，这说明含有2个醛基，因此3个取代基是1个甲基，2个醛基，所以符合条件的有机物结构简式有6种，即如果2个醛基相邻，则甲基有2种情况。
如果2个醛基相间，则甲基有3种情况，如果2个醛基相对，则甲基只有1种情况。
其中苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式为
【考点定位】考查有机物推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等知识。
【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等知识。
本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。
可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合已知信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。
解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
10、试题分析：
（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；
碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；
故答案为：
SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；
（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；
分液；
（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；
氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为：
使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；
（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：
从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；
另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-，故答案为：
从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。
（5）①用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，反应的离子方程式为：
2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H
升级会员 