全国百强校word云南省民族中学届高三适应性考试六理综化学试题Word格式文档下载.docx

1、2、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是AXY2是形成酸雨的主要污染物BX、Y、R三种元素的非金属性YRXCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性3、已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）A4种B5种C6种D7种4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

2、溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化A. A B. B C. C D. D5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表明的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaOH溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强6、用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电

3、池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A负极的电极反应式为：CO+O2-2e-CO2B工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高7、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8、【化学选修3：物质结构与性质】已知 A、B、C

4、、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态E原子的价电子排布图_。（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_。（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA4+的空间构型为_（用文字描述）。（4）1mol BC中含有键的数目为_NA。（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性（填化学式），理由是。（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化

5、学式是，C原子的配位数是若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的符号表示）。三、实验题（题型注释）9、【化学有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：回答下列问题：（1）生成A的反应类型是（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为（3）写出由A生成B的化学方程式：（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。aNaHCO3b

6、NaOHcNa2CO3（6）写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式（不用写条件）（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。10、实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_，该操作将I2还原为I-的目的是_；（2）操作X的名称为_；（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液

7、用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）实验室控制在较低温度下进行的原因是_；仪器b中盛放的溶液为_。（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：_；另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废

8、水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。完成ClO2氧化I-的离子方程式：ClO2+I-+_=I2+Cl-+_若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍11、高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。已知：20时，0.1molL-1的金属离子沉淀时的pHpHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+开始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.

9、7沉淀溶解不溶解10.5/过二硫酸铵是一种强氧化剂。ZnSO4+4NH3Zn（NH3）4SO4，Zn（NH3）4SO4易溶于水。（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_。（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_。（3）加入MnO2的目的是_。（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_。（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_。（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_A锌粉B氨水C（ NH4）2CO3D NaOH（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2

10、+浓度的最大值_。四、简答题（题型注释）12、I利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） H，起始时，向一密闭容器中充入一定量的丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示（已知p1为0.1MPa）。（1）反应的H_0（填“”“”或“=”）。II.为摆脱对石油的过渡依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示。一个电极通入氧气，另一个电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3晶体，它在高温填能传导O2-。（1）以辛烷（C8H18）代替汽油写出该电池工作时的负极反应方程式：_。（2）己知一

11、个电子的电量是1.60210-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105C的电量时，生成NaOH_g。.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为原子利用率=（预期产物的总质量全部反应物的总质量）100%，将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环，如：a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2OcCO2 + CH4CH3COOHd2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是_，反应d中理论上原子利用率为_。参考答案1、D2、A3、B4、C

12、5、B6、C7、C8、（1）（2）NOC（3）sp2正四面体（4） 2NA （5）H2OH2Se H2O中共价键的键能高于H2Se（6）Cu3N 69、（1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3）（4）（5）a（6）（7）6 或10、（1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）分液；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。（5）2、10、8H+、5、2、4H2O；2.5；11、

13、（1）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等；（2）pH计（或者酸度计或试纸）；（3）将Fe2+氧化成Fe3+；（4）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；（5）Zn+Cu2+=Zn2+Cu；（6）C；（7）10-1.6mol/L12、c（H）=c（OH），故B说法正确；C、当加入20mL的HA时，恰好完全反应，20103c（HA）=200.1，即c（HA）=0.1molL1，故C说法正确；D、点加入HA的体积为40mL，此时溶液中溶质为MA和HA，且两者物质的量相等，根据电荷守恒：c（M）c（H）=c（OH）c（A），根据物料

14、守恒：2c（M）=c（A）c（HA），两式联立解得，c（H）c（HA）=c（M）c（OH），故D说法错误。2、有机物必须含的元素是碳元素，即X为C，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，因此Y为O，Z的原子半径是短周期中最大的，即Z为Na，R原子的核外电子数是X原子与Z原子核外电子数之和，即R为Cl，A、形成的化合物是CO2，CO2是造成温室效应的物质，不引起酸雨，故A说法错误；B、根据HClO中氧显2价，Cl显1价，说明O的非金属性强于Cl，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，C的最高价氧化物的水化物是H2CO3，HClO4酸性最强，H2CO3是弱酸，因此Cl的非金属性强于C，因此非金属性

15、强弱顺序是OClC，故B说法正确；C、形成的化合物分别是CCl4、NaCl，CCl4是共价化合物，含有共价键，NaCl是离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C说法正确；D、Cl、O、Na组成化合物是可以是NaClO、也可以是NaClO3或NaClO4，其中NaClO属于弱酸强碱盐，溶液显碱性，故D说法正确。3、烃A相对氢气的密度为35，其相对分子质量为70，因此7012=510，此烃为C5H10，因为该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此此烃是环烷烃，如果是三元环，、（另一个甲基在环上有两种位置），如果是四元环，如果是五元环，综上所述，共有5种结构，故选项B正确。点睛：本题利用烃A相对氢气

16、密度为35，然后根据相同条件下，密度比等于摩尔质量之比，因此求出烃A的相对分子质量为70，利用7012=510，商为碳原子个数，余数为氢原子数，推出烃A为C5H10，属于单烯烃或环烷烃，因为A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此A为环烷烃，令其为三元环、四元环、五元环，判断其同分异构体的数目。4、A、碳碳双键、碳碳叁键都能是溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中可能含有碳碳叁键，故A错误；B、硝酸具有强氧化性，能把SO42氧化成SO42，生成BaSO4，因此HNO3对实验产生干扰，故B错误；C、双氧水具有强氧化性，也具有还原性，H2O2遇到强氧化剂则表现还原性，被氧化成O2，故C正确；D、油脂皂化反应后

17、，生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故D错误。5、A、S在空气中或纯氧燃烧都是SO2，故A错误；B、明矾中Al3发生水解：Al33H2O Al（OH）33H，溶液显酸性，铜锈是碱式碳酸铜，能与H反应生成可溶于水的物质，故B正确；C、NaOH是强碱，对人体有伤害，因此水杨酸中毒，常常静脉滴注NaHCO3溶液，故C错误；D、肥皂的成分是高级脂肪酸钠，与Ca2结合生成难溶于水的高级脂肪酸钙，肥皂的去污能力降低，故D错误。6、试题分析：原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以CO在负极通入，空气在正极通入，即a是负极，b是正极。由于电解质为非水体系

18、下的氧化钇氧化钠，O2可以在固体介质NASICON中自由移动，由正极流向负极。则：A、负极的电极反应式为CO+O2-2e-CO2，A正确；B、工作时电子由负极a通过传感器流向正极b，B正确；C、工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a，C不正确；D、传感器中通过的电流越大，说明参加反应的CO越多，因此尾气中CO的含量越高，D正确，答案选C。考点：考查原电池的有关判断和应用7、试题分析：A、是蒸馏装置，用于相溶且沸点相差较大的液体，故错误；B、不能用于倒吸，因为苯的密度小于水的，故错误；C、如果从长管进气，收集的是比空气密度大的气体，且不与空气反应，如CO2、Cl2，从短管进气，收集的是比空

19、气密度小的气体，且不与空气反应，如H2、NH3，故正确；D、碱石灰不能干燥氯化氢气体，故错误。考查物质的分离、气体的收集、尾气处理等知识。8、试题分析：A的周期数等于其主族序数A是氢元素；B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，所以B是碳元素；D是地壳中含量最多的元素，D是氧元素；原子序数依次增大，C是氮元素；E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，E是硒元素；F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，F是29号铜元素；（1）基态Se原子的价电子排布图（2）N原子2p能级半充满，第一电离能最大，其次是氧原子，C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为NOC。（3）C

20、O32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；NH4+的空间构型为正四面体。（4）1mol CN中含有键的数目为2NA。（5）O的非金属性大于Se，H2O中共价键的键能高于H2Se,所以稳定性H2OH2Se（6）根据均摊原则顶点原子被占用，N原子数8，楞上的原子被占用，Cu原子数12，该化合物的化学式是Cu3N，N原子的配位数是6。若相邻N原子和Cu原子间的距离为anm，则晶胞的边长是2anm，晶胞体积为cm3，则该晶体的密度为=本题考查物质结构。9、试题分析：（1）根据反应条件可知甲苯生成A是甲苯与浓硝酸、浓硫酸发生的硝化反应，则反应类型是取代反应。（2）根据已知信息可知F中应该含有醛基，发生

21、信息的反应转化为肉桂酸，则F中的含氧官能团是醛基。根据已知信息和肉桂酸的结构简式可知试剂a的结构简式为（3）根据有机物PAS-Na的结构简式可知A应该是甲基对位上的氢原子被硝基取代，A生成B是甲基邻位上的氢原子被溴原子取代。B生成C则是B中甲基被氧化生成羧基。C发生水解反应生成D，即溴原子被羟基取代。D中的硝基发生还原反应硝基转化为氨基生成E。由于酚羟基也能与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以F转化为有机物PAS-Na应该利用碳酸氢钠。根据以上分析可知由A生成B的化学方程式为（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则根据反应条件可知该反应应该是酯化反应。根据产物的

22、分子式可判断试剂b是丙烯醇，则肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为（5）根据以上分析可知当试剂d过量时，可以选用的试剂d是碳酸氢钠，答案选a。（6）根据以上分析可知C与NaOH反应的化学方程式为：（7）肉桂酸有多种同分异构体。b能发生银镜反应，说明含有醛基。且1mol该有机物最多生成4molAg，这说明含有2个醛基，因此3个取代基是1个甲基，2个醛基，所以符合条件的有机物结构简式有6种，即如果2个醛基相邻，则甲基有2种情况。如果2个醛基相间，则甲基有3种情况，如果2个醛基相对，则甲基只有1种情况。其中苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式为【考点定位】考查有机物推断与合成、官能团、反应

23、类型、同分异构体判断以及方程式书写等知识。【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等知识。本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合已知信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量

24、、质量的改变往往成为解题的突破口。10、试题分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；故答案为：SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；分液；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，

25、不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32-+2 IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-，故答案为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。（5）用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H