假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学通用版寒Word下载.docx
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A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1mol·
L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）＝c（I－）
7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·
L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
8．25℃时，0.1mol·
L－1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是（ ）
A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
9．下列过程属于熵增加过程的是（ ）
A．一定条件下，水由气态变成液态
B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C．4NO2（g）＋O2（g）===2N2O5（g）
D．固态碘升华
10．已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g）＋2CO（g）,N2（g）＋2CO2（g）。
下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
11．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为
v甲（H2）＝3mol·
L－1·
min－1，v乙（N2）＝2mol·
min－1，v丙（NH3）＝1mol·
min－1。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为（ ）
A．v甲>
v乙>
v丙B．v乙>
v甲>
v丙C．v甲>
v丙>
v乙D．v甲＝v乙＝v丙
12．下列有关电池的说法中正确的是（ ）
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极
C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
13．下列推论正确的是（ ）
A．S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH1；
S（s）＋O2===SO2（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·
mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ·
mol－1，则：
含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·
mol－1，则碳的燃烧热等于110.5kJ·
mol－1
14．有一处于平衡状态的反应：
X（s）＋3Y（g）,2Z（g） ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥
15．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH）2＋2MnOOH。
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O
16．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（ ）
A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响
17．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH Ni电池）。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni（OH）2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
18．已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
19．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS
20．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g） ΔH＝xkJ·
已知：
碳的燃烧热ΔH1＝akJ·
S（s）＋2K（s）===K2S（s） ΔH2＝bkJ·
2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s） ΔH3＝ckJ·
mol－1，则x为（ ）
A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b
21．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2。
以下说法正确的是（ ）
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
22．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
23．某温度下，反应H2（g）＋I2（g）,2HI（g） ΔH<
0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小
C．恒容，升温正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低
24．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若pH>
7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>
c1
D．若V1＝V2，c2＝c1，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
25．（6分）已知2A2（g）＋B2（g）,2C3（g） ΔH＝－akJ·
mol－1（a>
0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为ωmol·
L－1，放出热量bkJ。
（1）比较a________b（填“>
”、“＝”或“<
”）。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____________（填字母序号，下同）。
a．v（C3）＝2v（B2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（A2）＝2v正（B2）d．容器内的密度保持不变
26．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）反应AX3（g）＋X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝_________________。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为________（填实验序号）；
与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b________________________________________________________________________，
c________________________________________________________________________。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为________________________________________________________________________；
实验a和c的平衡转化率：
αa为______，αc为______________。
27．（8分）A、B、C、D四种金属按下表中的装置进行实验。
装置
现象
A（二价金属）不断溶解
C的质量增加
A上有气泡产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式为____________________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式为____________________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________________________。
28．（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×
10－5
Ka1＝4.3×
10－7
Ka2＝5.6×
10－11
Ka＝3.0×
10－8
（1）物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的四种溶液：
a．CH3COONab．Na2CO3
c．NaClOd．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是________________________（用字母填写）。
（2）常温下，0.1mol·
L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·
c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）
E．c（H＋）·
c（CH3COO－）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是__________________________________________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·
L－1（填精确值）。
（5）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·
L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋______________________；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝__________________________。
29．（11分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1。
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋206.4kJ·
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
ΔH＝－41.2kJ·
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______________。
（2）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
______________。
（3）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
答案精析
1.A 2.D
3．D 在反应中S为固体，与平衡常数无关，则K1＝
，K2＝
。
H2（g）＋SO2（g）,O2（g）＋H2S（g）的平衡常数为
＝
]
4．C
5．D A项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1＋m＝3，m＝2，正确；
B项，温度不变，平衡常数不变，正确；
C项，X、Y的初始物质的量之比为1∶2，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为1∶2，故X与Y的平衡转化率之比为1∶1，正确；
D项，由方程式可知该反应中反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4mol，则Z的物质的量为4mol×
10%＝0.4mol，Z的浓度为0.4mol÷
2L＝0.2mol·
L－1，错误。
6．C A项，稀醋酸中存在CH3COOH的电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa，增大CH3COO－浓度，抑制CH3COOH的电离，错误；
B项，两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液，因NH
水解：
NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋而使溶液呈酸性，错误；
C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2S===2Na＋＋S2－，氢硫酸是弱酸，部分电离H2SHS－＋H＋（为主）、HS－H＋＋S2－，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；
D项，0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡。
因在同一溶液中，c（Ag＋）相同，所以有
，因两者溶度积不同，所以c（Cl－）≠c（I－），错误。
7．C 25℃时NaNO2溶液的pH＞7，说明NO
水解，则HNO2为弱酸，①符合题意。
②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。
③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。
④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。
8．C 0.1mol·
L－1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）减小，因此pH增大，A、D错误；
电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；
加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。
9．D
10．A 升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确；
反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。
11．B 12.D 13.C 14.B 15.A
16．C A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；
B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；
C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。
17．C A项，在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发生的是还原反应，分析化合价的升降，正确；
B项，因为该电池为金属氢化物镍电池，又有Ni（OH）2等产生，因此可用碱性溶液作电解质溶液，正确；
C项，该反应为放电时的负极反应，错误；
D项，氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，正确。
18．D A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·
H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·
H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；
B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c（OH－）一直增大。
由NH3·
H2ONH
＋OH－可知，K＝
，则
，而K是常数，故
一直减小，该选项错误；
C项，n（CH3COOH）和n（CH3COO－）保持不变，但溶液的体积是增大的，故c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和逐渐减小，该选项错误；
D项，当加入氨水10mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH
的水解程度也相等，故c（NH
）＝c（CH3COO－），该选项正确。
19．C 本题考查了沉淀的转化，MnS与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋生成溶解度更小的硫化物。
20．A 由碳的燃烧热ΔH1＝akJ·
mol－1，得①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝akJ·
mol－1，将另外两个热化学方程式依次编号为②、③，目标反应可由①×
3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。
21．A 从电池反应式可知，Fe失电子转变成Fe2＋，Fe为负极，A项对；
正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B项错；
原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；
水面的O2浓度比水下的O2浓度高，水面处的金属更易被腐蚀，D项错。
22．C 在稀溶液中水的离子积常数Kw＝c（H＋）·
c（OH－），Kw只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高会促进水的电离，即Kw会增大，例如25℃时Kw＝1×
10－14，而在100℃时Kw＝1×
10－12，所以选项A不正确；
I2具有氧化性，可以将SO2氧化成H2SO4，而I2被还原成I－，离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋，选项B不正确；
能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，Na＋、Ba2＋、AlO
这四种离子虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO
会结合H＋，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3＋），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；
100℃时，Kw＝1×
10－12，此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol·
L－1，但pH＝12的NaOH溶液其浓度为1mol·
L－1，所以当二者等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。
23．C A正确，压缩体积，增大压强，平衡虽不移动，但有色物质c（I2）增大，颜色加深；
B正确，恒压迅速充入HI，容器体积增大，开始时c（H2）和c（I2）均减小，故正反应速率减小；
C错误，升高温度，正、逆反应速率均增大；
D正确，恒容，充入H2，c（H2）增大，平衡右移，导致I2的百分含量降低。
24．A 本题考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性、盐类水解和物料守恒知识。
题干中的NaOH、CH3COOH分别属于一元强碱、弱酸。
导致溶液pH>
7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐而显碱性之外，还可能是NaOH相对于CH3COOH过量，A项错误；
因为等式符合溶液电荷守恒，B项正确；
因为在两者体积相等的前提下，若c1＝c2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH>
7，为此必须让醋酸适当过量，即c2>
c1才可，C项正确；
因为该等式符合物料守恒，D项正确。
25．
（1）>
（
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