化学真题集锦含答案Word文档格式.docx
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操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液
试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2；
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D
向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
A.AB.BC.CD.D
5．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是（）
A.Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B.两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C.MoS2（Li2SO4溶液）将反应决速步（*N2→*N2H）的能量降低
D.N2
活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
6．根据下列图示所得出的结论正确的是（）
A.图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水
B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
C.图丙表示CO（g）＋Cl2（g）
COCl2（g）的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂
D.图丁表示用0.0100mol·
L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·
L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
8．如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的
A．该反应进行时，一定有能量放出
B．该反应为吸热反应
C．A物质比C物质稳定
D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
9．下列有关化学用语正确的是（）
A.全氟丙烷的电子式为：
B.
的分子式为：
C8H8
C.乙烯的结构简式为：
CH2CH2D.硝基苯的结构简式：
10．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）
A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯化氢反应
C.乙烯和氯气反应D.乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
【答案】B
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
12．下列结论错误的是（）
①微粒半径：
K＋>
Al3＋>
S2－>
Cl－
②氢化物的稳定性：
HF>
HCl>
H2S>
PH3>
SiH4
③离子的还原性：
Cl－>
Br－>
I－
④氧化性：
Cl2>
S>
Se>
Te
⑤酸性：
H2SO4>
H3PO4>
H2CO3>
HClO4
⑥非金属性：
O>
N>
P>
Si
⑦金属性：
Be<
Mg<
Ca<
K
A.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥
13．（15分）乙块、乙烯均是重要的化工原料。
回答下列问题：
（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：
则反应
的
＝
（保留三位有效数字）。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。
其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述吸附反应为（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为
，该步骤的化学方程式为
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应
。
乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P总，则分压p（C2H4）＝（用p总和a表示）。
（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。
该分离膜为（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；
生成乙烯的电极反应式为
【选考题】
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．B
2．B
3．D
解析：
【解析】
试题分析：
A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故B正确；
C．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故C正确；
D．同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，所以Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，故D错误。
故选D。
考点：
考查同周期元素性质变化规律；
同主族元素性质变化规律
4．B
A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：
1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；
B．向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色,一段时间后，说明Fe2+被氧化为Fe3+，此时溶液中出现气泡，Fe3+是H2O2分解的催化剂，故B错误；
C．常温下铝与浓硝酸发生钝化现象，故C正确；
D．向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则说明Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI），故D正确，答案为B。
5．B
【详解】A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；
B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；
C.根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步（*N2→*N2H）的能量大大降低，C正确；
D.根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；
故合理选项是B。
6．A
AC
【详解】A．pH相同的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，选项A正确；
B、反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，图中反应物的总能量小于生成物的总能量，不相符，选项B错误；
C、催化剂同等程度改变正逆反应速率，在t1时改变的条件是加入催化剂，正逆反应速率均增大且相等，平衡不移动，与图中信息相符，选项C正确；
D．由图可知，c（I-）最小，先形成沉淀的是I-，选项D错误；
答案选AC。
7．D
8．A
9．B
【详解】A.该电子漏掉了氟原子最外层未参与成键的电子，其电子式应该为：
，故A项错误；
B.由有机物键线式的书写规则可知
C8H8，故B项正确；
C.乙烯的结构简式为：
，其中碳碳双键在书写时不能省略，故C项错误；
D.
分子中成键原子的连接错误，结构简式应该为：
，故D项错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查了有机物的电子式、结构简式、键线式等用语的表达，在结构简式的表达中注意碳碳双键、碳碳叁键等重要的官能团不能省略。
10．A
【详解】A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；
B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选；
C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；
D．乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；
【点睛】本题的易错点为A，要注意烷烃的取代反应，生成物中会含有多种取代产物，得不到纯净物。
11．无
12．C
①中微粒半径应为S2－>
Al3＋；
③中离子还原性应为S2－>
I－>
Cl－；
⑤中非金属性Cl>
C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：
HClO4>
H2CO3；
①③⑤错，故选B。
13．无
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