天津市高一上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx

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A.①③⑤⑥B.①②③⑥C.①③⑥D.①③

【解析】①H2SO4是在水溶液里能导电的化合物是电解质；

②蔗糖在水溶液里或熔融状态下均不导电，属于非电解质；

③Na2CO3在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

④Fe是单质，不在电解质讨论范围内；

⑤CO2在水溶液里生成H2CO3电离后溶液能导，但不是自身电离，在熔融状态下不能导电的化合物，所以是非电解质，⑥烧碱溶液，是混合物，不在电解质讨论的范围之内。

故选D。

5.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.K+、CO32-、Cl-、Na+D.Na+、OH-、SO42-、Fe2+

【答案】B

【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A错误；

B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；

C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C错误；

D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；

故选B。

6.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

【解析】A、量筒精确到0.1，可以量取6.2mL的液体，故A正确；

B、粉末状药品的取用：

先将试管横放用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，再将试管竖起，故B正确；

C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故C正确；

D、试管加热时应用试管夹夹持，不能用手，会将手烫伤，故D错误；

7.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝

C.加入BaCl溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝

淀粉不能透过半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无损。

故答案B。

考查胶体的性质。

8.下列各组物质中，第―种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A.硫酸、CuSO4·

5H2O、苛性钾B.硫酸、冰水混合物、烧碱

C.硝酸、食盐水、苛性钠D.盐酸、蔗糖水、生石灰

【解析】A、CuSO4·

5H2O是纯净物，故A错误；

B.冰水混合物是纯净物，故B错误；

C.硝酸属于酸、食盐水是混合物、苛性钠属于碱，故C正确；

D、生石灰是氧化物，不是碱，故D错误；

故选C。

9.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A.X—定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

化合物熔化状态导电说明是离子化合物，肯定是电解质，选A。

离子化合物和电解质的判断

【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。

非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。

注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。

10.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。

.如果按正确的方法，食盐的质量应为

A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g

使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：

左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。

砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。

C正确。

托盘天平的使用方法等知识。

11.现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

【解析】①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；

②39%的乙醇溶液不分层，乙醇容易挥发，沸点比水低较多，选择蒸馏法分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。

12.不能用离子方程式：

CO32-+2H+=CO2+H2O来表示的反应是

A.K2CO3+KHSO4B.Na2CO3+HCl

C.（NH4）2CO3+HNO3D.Na2CO3+CH3COOH

【解析】A、K2CO3+KHSO4反应的离子反应为：

CO32－+2H＋═CO2↑+H2O，故A错误；

B、Na2CO3+HCl反应的离子反应为：

CO32－+2H＋═CO2↑+H2O，故B错误；

C、（NH4）2CO3+HNO3反应的离子反应为：

CO32－+2H＋═CO2↑+H2O，故C错误；

D、Na2CO3+CH3COOH反应的离子反应为：

CO32―＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO―，故D正确；

13.下列溶液中含Cl-浓度最大的是

A.10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B.20mL0.1mol/LcaCl2溶液

C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液

【解析】A、10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·

L－1×

1=0.3mol·

L－1，故A正确；

B、20mL0.1mol/LcaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·

2=0.2mol·

L－1，故B错误；

C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·

1=0.2mol·

L－1，故C错误；

D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol·

1=0.25mol·

L－1，故D错误；

故选A。

14.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.2.3g钠与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.NA，生成1.12L氢气

C.1mol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等

D.在1L水中溶解5.6gKOH即可配制0.1mol·

L-1KOH溶液

【解析】A、28g氮气所含有的原子数目为2NA，故A错误；

B、2.3g钠与足量的盐酸及应，失去的电子数为0.1NA，在标准状况下，生成1.12L氢气，故B错误；

C、NA个氯气分子就是1mol,lmol氯气的质量与NA个氯气分子的质量之和相等，故C正确；

D、在水中溶解5.6gKOH配成1L溶液即可配制0.1mol·

L-1KOH溶液，故D错误；

15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：

OH-+H+=H2O

B.澄清的石灰水与稀醋酸反应：

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C.在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.澄淸石灰水与过量二氧化碳气体反应：

CO2+OH-=HCO3-

【解析】A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：

Ba2＋＋SO42―＋2OH-+2H+=2H2O＋BaSO4↓，故A错误；

B、澄清的石灰水与稀醋酸反应：

OH―＋CH3COOH=CH3COO―＋H2O，故B错误；

C、在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O＋CO32―，故C错误；

D、澄淸石灰水与过量二氧化碳气体反应：

CO2+OH-=HCO3-，故D正确；

16.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

氨水的密度小于水，氨水用等体积的水稀释后溶液质量大于原来的2倍，所以氨水的质量分数小于原来的1/2，即小于12.5%，答案选C。

【考点定位】考查溶液浓度的有关计算

【名师点晴】两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：

①等质量混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等质量混合时，

。

②等体积混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则

，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；

b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则

如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。

17.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A.950mL，111.2gB.500mL，117g

C.l000mL，117gD.任意规格，111.2g

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×

2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×

58.5g/mol=117g，故选C。

考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。

18.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

A.Na+、H+、NO3-、Cl-B.K+、H+、Cl-、SO42-

C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D.Ba2+、NH4+、CO32-、Cl-

【解析】A、Na+、H+、NO3-、Cl-中加入OH-无沉淀析出，加入H+无气体放出，故A错误；

B、K+、H+、Cl-、SO42-中加入OH-无沉淀析出，加入H+无气体放出，故B错误；

C、Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-加入OH-有沉淀析出，发生Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O，加入H+能放出气体，发生HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑，故C正确；

D、Ba2+和CO32-不能大量共存，故D错误；

19.下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的不同物质，其质量—定不相等

B.任何条件下，等体积的甲烷和氮气所含的分子数—定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.—氧化碳和氧气的混合气体，若平均相对分子质量为29，则一氧化碳气体和氧气的体积比为3：

1

【解析】A、同温同压下，相同体积的不同气体，其质量可能相等，如CO和N2，故A错误；

B、等体积的甲烷和氮气所处的状态相同，含有相同的分子数，甲烷和氮气所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；

C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；

D、令—氧化碳和氧气的体积分别是x、y，若平均相对分子质量为29，

，解得x:

y=3:

1，则一氧化碳气体和氧气的体积比为3：

1，故D正确；

20.除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用

A.NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

B.Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HC1

C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HC1

D.Na2CO3、BaCl2、HC1

NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32-除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。

-

物质提纯

点评：

提纯除杂是化工生产中必不可少的工序，更是高考的考查重点。

考生应着重复习此知识点。

常考题型为选择题和实验题。

21.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为

A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L

设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，

则有x×

10%=（x-100g）×

20%，

解得x=200g，

蒸发后溶液质量为200g-100g=100g，

20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为

=0.5mol，

所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

=6.25mol/L，故选A。

考查物质的量浓度的计算。

22.将标准状况下VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A.

B.

C.

D.

【解析】气体的物质的量=

，故气体的质量=

，0.1L水的质量为100mL×

1g·

mL－1=100g，溶液的质量为（100+

）g，溶液的体积为

L，所以溶液的物质的量浓度=

=

mol·

L－1．故选B。

点睛：

本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，抽象思维要求高，解题关键：

计算溶液的体积、溶质的物质的量，注意理解与灵活运用公式。

23.

（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：

_______________________；

（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：

___________________________。

（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：

____________。

【答案】

（1）.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2）.Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓（3）.Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+（4）.7：

11

..................

24.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。

请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？

（请把答案填写在横线上）

（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_______________

（2）用海水晒盐________________

（3）除去豆油中的水_____________________（4）从碘水中提取碘__________________

【答案】

（1）.过滤

（2）.蒸发（3）.分液（4）.萃取和分液

【解析】

（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；

（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；

（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；

（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。

本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：

把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：

混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。

25.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，①烧杯②100ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶

（1）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是__________________。

（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：

______________、____________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为_________________。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________（填字母）

A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出

C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线

E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质

（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）___________

A.使用容量瓶前检査它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【答案】

（1）.①③④⑤⑥

（2）.胶头滴管（3）.未用玻璃棒引流（4）.使用了250mL的容量瓶（或没使用500mL的容量瓶）（5）.②①③⑧⑤⑥⑦④或②①③⑧⑤⑥④⑦④（6）.AB（7）.BC

26.己知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；

④从分液漏斗滴入6mol·

L-1的硫酸；

直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；

请填空和回答问题：

（1）装置中干燥管B的作用是_____________________

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将____________（填偏高、偏低或不变）

（3）步骤⑤的目的是__________________________

（4）步骤⑦的目的是________________________

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________

【答案】

（1）.防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中

（2）.偏高（3）.把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收（4）.保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收（5）.

×

100%

（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；

（2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；

（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；

（4）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，故答案为：

判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；

（5）设需要碳酸钠的质量为X则：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

Xd﹣b

解得X=

；

所以试样中纯碱的质量分数的计算式为

【点评】本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断，主要考查钠及其化合物的性质应用，容易出错的地方是不设计干燥管B，忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中，会使结果偏大，题目难度中等．

27.取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到4.66g，并有气体放出，计算：

（1）原混合液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·

L-1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）[写出计算过程]______________。

【答案】

（1）.0.2

（2）.1.12（3）.所得滤液溶质为KOH。

根据K元素守恒得n（KOH）=2×

[n（K2SO4）+n（K2CO3）]=2×

[

+

]=0.14mol故c（KOH）=

=0.7mol/L

（1）过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g，

（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=

=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol·

L－1，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol·

L－1；

（2）n（CO2）=n（BaCO3）=

=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×

22.4L·

mol－1=1.12L，生成二氧化碳的体积为1.12L；

（3）.所得滤液溶质为KOH。

根据K元素守恒得n（K