培优生教师用分子原子离子Word下载.docx
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（带电）
最外层上有2个电子
原子
（不带电）电）
中子
电子
负
第一电子层
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
决定元素种类质子数（核电荷数）
（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数
决定原子的质量原子核
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
三、离子
1.离子的定义及分类
离子是指带电的原子或原子团。
带正电的离子叫阳离子；
带负电的离子叫阴离子。
2.确定离子各粒子之间的数量关系：
质子数＝核电荷数＝电子数±
带电量，（阳离子—、阴离子+）
3.离子符号的写法：
离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:
Na＋Mg2＋Al3＋、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+
阴离子:
OH－S2－F－Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4－MnO42-ClO3－
4.离子符号意义：
表示每个锌离子带两个单位正电荷
2Zn2+
表示两个锌离子
5.与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
同种元素的原子与离子比较：
1质子数相等②电子数及最外层电子数不同③电子层数可能相同
四、物质的构成
微粒包括原子、离子、分子、电子、质子等
金属单质和稀有气体由原子直接构成。
物质非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成。
化合物中既有金属元素或铵根离子又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（注意：
）
五.核外电子排布的规律
1.核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。
2.稳定结构：
最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
3.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；
（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
4.最外层电子数与化合价的关系
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
最外层电子数与化合价的关系：
（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
★★（2011.北京）下列物质中，含有氧分子的是
A.O2B.H2OC.CO2D.H2O2
答案与解析：
A。
此题考察分子，含有氧分子的物质一定含有氧气，所以答案选A
★（2011.北京）已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A.2B.6C.8D.14
B。
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
★（2010.北京）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多
C。
此题考查分子的性质，受热时，分子运动速率加快，分子间隔增大
★（2009.北京）下列符号表示1个氢分子的是
A.HB.H+C.H2D,2H
此题考察分子书写，分子有院子构成，氢气是双原子分子
★（2009.北京）水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔D.分子的体积很小
此题考察分子的性质：
分子在不停地做无规则运动
★★（2011.丰台一模）保持水的化学性质的最小粒子是
A．氧原子B．氢原子C．水分子D．氧元素
此题考察保持物质化学性质的最小粒子是分子
★★★（2011.西城一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_____（填序号，下同）；
属于同种元素的是_____。
A．B．C．D
（2）比较下列两种变化：
①水加热变成水蒸气；
②水通电生成氢气和氧气。
从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。
（3）右图是某反应的微观示意图。
从微观粒子变化
的角度分析该反应的实质是_____。
若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量
分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的
个数比为_____（结果用最简整数比表示）。
答案与解析：
（1）C，BC。
（2）
中水分子没有改变，分子间隔变大；
中水分子变为氢分子和氧分子。
（3）H+和OH—结合生成了H2O分子2︰71。
（1）此题考察原子、离子、元素之间的关系。
原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数。
质子数决定元素种类，即质子数相同，则为同一种元素。
（2）考察物理变化与化学变化的微观实质。
（3）考察从微观角度解释化学变化的实质，以及微粒个数比的求解。
（2011.海淀一模）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。
下列说法中，不正确的是
A．分子在化学变化中可分B．此反应是置换反应
C．原子在化学变化中不可分D．此反应中的乙和丁的分子个数比为4：
1
答案及解析：
此题考察化学反应的实质：
分子在化学变化中破裂为原子，原子重新组合为新的分子，所以分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分，原子是化学变化中的最小粒子。
★★（2011.海淀一模）臭氧（化学式为O3）可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状。
臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。
下列说法正确的是
A．氧气转化为臭氧是物理变化
B．臭氧分子的相对分子质量为36
C．一个臭氧分子中含有3个氧原子
D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
答案：
C
★（2011.丰台一模）水被烧开时，壶盖被顶起，说明
A．分子是由原子构成的B．分子的质量很小
C．分子的体积变大D．分子间空隙增大
答案：
D
★（2011.石景山一模）下列化学用语中的“2”能表示“2个原子”的是
A．2H
B．2Na＋
C．Cu2＋
D．Mg
A
★（2011.石景山一模）C-14可用来测定文物的年代。
已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为
A．6
B．8
C．12
D．14
★（2011.石景山一模）干冰升华变为气体的过程中，发生改变的是
A．分子的种类
B．分子的间隔
C．分子的大小
D．分子的化学性质
B
★（2011.昌平一模）保持氢气化学性质的最小粒子是
A.HB.H2OC.H2D.2H
★★（2011.朝阳一模）对下列事实解释不正确的是中考资源网
选项
事实
解释
一滴水中大约有1.67×
1021个水分子
分子很小
敞口容器中的酒精逐渐减少
分子是不断运动的
体温计中的水银（汞）中考资源网热胀冷缩
原子的体积热胀冷缩
炎热的夏天自行车车胎容易爆裂
夏天温度高，分子间间隔变大
★★（2011.大兴一模）下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相等②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④
★★★（2011.大兴一模）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）构成氯化钠的基本微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）用符号表示下列微粒。
2个氧原子；
3个钠离子。
（3）A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应可生成C和D。
下列说法正确的是（填数字序号）。
４种物质均由分子构成
该反应属于置换反应
C、D两种物质的质量比为11：
7
４种物质中属于氧化物的是A、B
⑤若有28gA完全反应，则有14gD生成
（1）离子；
（2）2O，3Na+;
（3）
★★（2011.门头沟一模）
（1）用化学符号或者化学式表示：
2个氢原子；
3个甲烷分子。
（2）有一种粒子的结构示意图：
，若该粒子表示的是原子，则X的值为；
若该粒子带两个单位的正电荷，则X的值为。
（1）2H,3CH4;
（2）10,12
★（2011.平谷一模）古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓郁的花香遍布长安的原因是
A．分子的质量很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
★★2011.西城二模）根据右图R2-的离子结构示意图，推测m的值为
A．10B．16C．18D．20
★（2011.西城二模）下列解释错误的是
A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B．热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变
C．石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔
D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子在化学变化中可以再分
★（2011.东城二模）下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是不能够再分的粒子D．离子是带电荷的原子
★★（2011.东城二模）用分子的观点判断，下列说法不正确的是
A．一滴水中大约有1.6×
1021个水分子，说明分子很小
B．石油气加压后课贮存在钢瓶中，说明分子间有间隙
C．水沸腾时刻掀起壶盖，说明分子大小随温度升高大增大
D．在太阳下晾湿衣服干得快。
说明分子运动速率与温度有关
★（2011.丰台二模）下列化学用语与所表述的意义相符合的是
A．2Fe——2个铁元素B．
——1个氯离子
C．CO2——1个二氧化碳分子D．3Fe3+——3个亚铁离子
★（2011.石景山二模）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这是因为分子的
A．体积缩小
B．间隔减小
C．数目减少
D．质量减少
★（2010.海淀一模）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。
下列物质由原子构成的是
氯
A．氯化钠B．蒸馏水C．氮气D．金刚石
★（2010.海淀一模）根据右图提供的信息，下列说法不正确的是
A．氯原子核外有三个电子层B.氯原子的最外层电子数为7
C．氯原子的核电荷数为17D.氯原子在化学反应中失电子
★（2010.海淀一模）下列化学用语的含义表达不正确的是
A．2N：
表示两个氮原子B．
：
表示负二价的氧元素：
C．3CO2：
表示三个二氧化碳分子D．H2：
表示一个氢分子由两个氢原子构成
★★（2010.崇文一模）下面是某同学对不同状态的水的认识，其中正确的是
A．气、液、固三种状态的水中，水分子是一样的
B．气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大
C．气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动
D．气态水分子之间有间隔，液态和固态水分子之间没有间隔
★★
★1．原子核是（）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
★2．对于K和K+的说法，正确的是（）
A．属于同一种元素B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数
★3．元素的化学性质主要决定于其原子的（）
A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数D．中子数
★4.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
A. B. C. D.
★5．（2009.北京）氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为
A.2B.8C.10D.18
★6．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中正确的是 （）
A.水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
★★7.下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是（ ）
A、钠原子在反应中失去了所有的电子B、一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C、氯化钠就是两种化合物亲密地联系在一起D、生成的氯化钠多出了一个电子
★★8.
如上图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（ ）
A、HClOB、O3C、NO2— D、H2O
★9.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核内质子数为（）
A．115B．49C．66D．164
★★10.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。
氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（）
ABCD
★11．写出下列化学符号或符号的意义：
三个磷原子 氮气两个氧分子
2个钙离子_______碳酸根离子
2CO2Na+
3P；
N2；
2O；
2Ca+；
CO32-；
两个二氧化碳分子；
一个钠离子
★★12.（2011.海淀一模）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。
127I原子的质子数为__________。
（3）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。
KI和I2性质的不同的原因是_________。
53；
构成物质的微粒（分子）不同
★13.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中错误的是
A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小
C不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
14.（2009.东城）化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。
请用化学观点讨论下面的问题：
（1）酸溶液具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的______（用化学用语表示，下同）。
因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成______。
（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下列物质①中虚线框标出的部分）的结构。
据此推测下列②～④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是______（填序号）。
①
②H—O—H
③
④
（3）若分别用
和
代表两种不同元素的原子。
这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下图所示，请回答下列问题。
①生成物属于纯净物中的______。
②若用A代表
、B代表
，请用A、B表示该反应
的化学方程式：
_____________。
2示意图说明了化学变化的实质是______________________________________。
（1）H＋H2O
（2）④
（3）①化合物
②A2＋B2
2AB（或A2＋B2
2BA）
3物质的分子发生改变，生成了新的分子
15.（2009.石景山）将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入右图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。
从该实验中，能得到的结论是
A．分子变小了
B．分子间有间隔
C．不同分子间一定发生化学反应
D．酒精不能溶于水
16.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。
樟脑的化学式为C10H16O，樟脑的组成元素有种，其中氢元素和氧元素的质量比为。
（2）可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。
部分碱和盐的溶解性表（20℃）
Na+
K+
Ba2+
OH–
溶
SO42-
不
CO32-
①如上图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是（填离子符号）。
根据上述微观示意图写出化学方程式 ，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是 （填粒子符号）。
根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有个。
（1）31:
1
H+、SO42-
HCl+NaOHNaCl+H2OH+、OH-、H2O
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