高考仿真模拟卷广东卷五Word格式文档下载.docx

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a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

d<

b<

c<

a

C.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：

c（OH－）≤c（H＋）

D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·

H2O溶液中水的电离程度相同

5.（2015·

河北衡水一模·

10）向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。

下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。

已知t3～t4阶段为使用催化剂。

下列说法错误的是（　　）

A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·

L-1·

s-1 

B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C．B的起始物质的量为0.02mol

D．该化学反应的表达式为：

3A（g）

B（g）+2C（g）

6.（2015·

1）若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）

A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同

B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化

C．向

的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中

D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）

7.（2015·

上海嘉定区高三一模·

21）固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。

取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是（）

A．无法判断固体中FeCl2是否存在

B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子

C．B的pH＞7

D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成

8.（2015.广东汕头一模.23）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。

下列说法正取的是：

（）

A．负极反应为：

2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2Ｏ

B．负极反应为：

O2＋2H2O＋4e-==4OH-

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

非选择题部分（64分）

9.（2015·

河北邯郸市月考·

23）（18分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。

已知Na2S2O3的某些性质如下：

①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；

②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

实验步骤

预期现象或结论

步骤1：

取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

固体完全溶解得无色澄清溶液

步骤2：

加入过量盐酸

步骤3：

有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：

称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：

取10.00mL0.01000mol·

L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　和　。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应：

Cr2O72-+（）+I-===I2+Cr3++H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。

10.（2015·

浙江宁波高考模拟·

9）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2CH20H

CH3COOHCH2CH2CH3+H2O

制备过程中还可能有的副反应有

2CH3CH2CH2OH

CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O

主要实验步骤如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．

Ⅱ分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/g•mL﹣1

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点/℃

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

难溶

根据以上信息回答下列问题：

（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和　　（填仪器名称）组成，其中冷水应从　　（填a或b）管口通入．

（2）如何判断该合成反应达到了终点：

　　．

（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住　　将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先　　（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．

（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在　　中加热比较合适（请从下列选项中选择）．

A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）

如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有　　杂质．

（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为　　．

11.（2015·

江苏镇江高三期末·

17）（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：

△

（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①不含甲基；

②是

的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑

的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成

。

提示：

①

；

②合成路线流程图示例：

12．（2015.齐鲁名校协作体.21）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。

下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

（3）“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。

洗涤的方法是_________。

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：

__________。

解析

1.【答案】D

【命题立意】本题考查酸、碱、盐、氧化物、电解质、分散系等化学物质的分类。

【解析】A.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物的概念，属于过氧化物，错误；

B.KNO3溶液属于混合物，而电解质是纯净物，错误；

C.纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，错误；

D.稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液分散质的微粒直径符合胶体的要求，都是胶体，正确。

【易错警示】在化学物质的分类中要防止望文生义，不能只从字面上进行判断，例如纯碱属于盐而不是碱，水玻璃属于混合物而不是纯净物。

2.【答案】C；

【命题立意】：

本题旨在考查元素及化合物的相关性质，盐类水解的影响因素，浓硫酸的强氧化性等是解题的关键；

【解析】：

A、Na2CO3水解显碱性使酚酞变红，滴入BaCl2后发生复分解反应：

Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，使CO32-的水解反应：

CO32-＋H2O

HCO3-＋OH－逆向移动，碱性减弱，故A错误；

B、H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓，因为生成的CuS不溶于H2SO4,所以这个违反了强酸制弱酸的原理,不能用这个来解释，故B错误；

C、氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，故C正确．

D、常温下，Al与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，则铝与冷的浓硫酸反应，故D错误；

3.【答案】B

【命题立意】本题考查了元素周期表、元素周期律等知识。

【解析】由题X、Z的质子数之和是2l，结合元素在周期表中的位置可推出X为N，Y为F,Z为Si,W为S，A、原子半径Si>

S>

F，故A正确；

B、最高价氧化物对应水化物的酸性Z<

W，故B错误；

C、X比Z的非金属性强，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C正确；

D、氨气与氟化氢生成氟化铵，为离子化合物，故D正确。

故答案选B

4.【答案】D

【命题立意】本题考查反应的自发性、水溶液中的离子平衡

【解析】A、该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>

0，而ΔG=ΔH－Ｔ·

ΔS，故该反应ΔG＜０，能自发进行，正确；

Ｂ、NaOH是强碱，水解程度：

Na2CO3>

NaHCO3>

CH3COONa，即等浓度时，溶液的pH由大到小是NaOH>

Na2CO3>

CH3COONa，因此pH相等的四种溶液的浓度由小到大顺序为：

a，B正确；

若酸是强酸，则pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：

c（OH－）=c（H＋），若酸是弱酸，则pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合由于酸过量而使溶液呈酸性：

c（OH－）<

c（H＋），C正确；

CH3COONa水解促进水的电离，NH3·

H2O电离出OH-抑制水的电离，二者水的程度不同，D错误。

5.【答案】C

【命题立意】本题通过图像考查化学反应速率和化学平衡的相关知识和计算。

【解析】若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：

v=△c/△t=（0.11mol/L−0.05mol/L）/15s=0.004mol•L-1•s-1，A正确；

t3～t4阶段与t4～t5阶段正、逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正、逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，则t5-t6是升高温度，B正确；

反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的化学计量数之比为3：

2，该反应为气体体积不变的反应，则B为生成物，该反应为3A（g）⇌B（g）+2C（g），D正确；

根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，C错误。

【易错警示】本题易对t4～t5阶段改变的条件判断错误，认为正逆反应速率不变就是加入了催化剂，忽略了对于气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动。

6.【答案】D

【命题立意】本题考查了同位素的性质。

【解析】A、16O和18O的物理性质不完全相同，化学性质相同，故A错误；

B、16O与18O的相互转化为物理变化，故B错误；

C、因为该反应为可逆反应，故18O也会出现在二氧化硫中，故C错误；

D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能出现不含18O的氧分子、含一个18O的氧分子、两个18O的氧分子，即相对分子质量为32、34、36，故D正确。

故答案选D

7.【答案】BC

【命题立意】本题考查物质的推断

【解析】该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡；

①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含AlCl3，不溶的沉淀是硫酸钡，则原混合物中一定含Na2SO3、Ba（OH）2；

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、氢氧化铝，B中含钡离子、AlO2-、没有SO32-，③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2（不是SO32-），由上述分析，③中使KMnO4褪色的是NO2-，故B正确；

一定不含有色的离子，则一定不含FeCl2，故A错误；

B中含偏铝酸钡，水解显碱性，pH＞7，故C正确；

固体由NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成，故D错误；

故选BC．

8.【答案】AD

【命题立意】本题考查电化学

【解析】负极发生氧化反应：

2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2O,负极区pH下降，正极反应是O2＋4e－＋2H2O=4OH－，正极区pH升高，A、D正确，B错误；

原电池的阴离子移向负极，C错误。

9.【答案】Ⅰ．

有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）

静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（2分）

Ⅱ．

（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）

（2）114（H+）6327（2分，有错不给分）

（3）79%（2分）

【命题立意】本题考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算

【解析】Ⅰ．因为酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2，所以加入过量盐酸，使S2O32-完全分解，现象为有浅黄色浑浊出现和有刺激性气体产生；

静置后取上层清液，加入BaCl2溶液，看有无白色沉淀产生，若产生白色沉淀，说明样品中含有SO42-。

Ⅱ．

（1）步骤①是一定物质的量浓度溶液的配制实验，使用的仪器有：

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；

（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

（3）根据方程式，Cr2O72-～3I2～6S2O32-得C（S2O32-）=10×

0.01×

6÷

12=0.05mol/L，m（Na2S2O3）=158g/mol×

0.05mol/L×

0.1L=0.79g，质量分数=0.79÷

1.0×

100%=79%。

10.【答案】

（1）　冷凝管　　b　．

（2）　分水器中水面不再升高　．

（3）　旋塞　　过滤　．

（4）　BD　．

　正丁醚　．

（5）　88%　．

【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。

【解析】

（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；

冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；

故答案为：

冷凝管；

b；

（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；

分水器中水面不再升高；

（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；

在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；

旋塞；

过滤；

（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；

正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；

BD；

正丁醚；

（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为6.98mL﹣5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，

7418

xg1.98g

则x=

=8.14g，

则正丁醇的转化率约为

×

100%=88%；

88%．

11.【答案】

（1）酯基、羰基（共4分，各2分）

（2）加成反应（2分）

（3）

+2NaOH

+2NaBr+2H2O（2分）

（4）

或

等（2分）

（5）

（共4分，每步1分）

【命题立意】本题考查有机推断与合成。

难度中等。

【解析】流程分析：

A至B反应机理为：

邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成

，其亚氨基上的H与

中与羰基相连的氯原子生成HCl和

，它中的Cl原子与

中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。

（1）“

”为酯基结构，“

”为羰基。

（2）B与Br2发生加成反应。

（3）溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。

（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“

”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。

（5）将目标产物按虚线处断开，

，得三种中间体为：

、ClCH2COCl和HN（C2H5）2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。

可由

还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。

12.【答案】（1.）漏斗玻璃棒

（2）KMnO4溶液，紫红色褪去；

（3）蒸发浓缩（加热浓缩）冷却结晶向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次；

（4）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O

【命题立意】本题主要考查了化学实验仪器及基本操作、氧化还原反应、离子反应等。

（l）根据流程图可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）“酸溶”后的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验Fe2＋试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去。

（3）操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO4•7H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶。

洗涤的操作方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2-3次。

（4）H2O2作氧化剂时还原产物为H2O，H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O。