福建省莆田市学年高一月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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1．已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的质子
数为（）
A．169B．457C．288D．119
2．下列操作中，不使用玻璃棒的是（）
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．溶解
3．将蘸有下列物质的铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色的是（）
A.CaCl2溶液B.KCl粉末C.NaCl溶液D.AgCl粉末
4．某溶液中滴加盐酸后，无明显现象。
然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有的物质可能是（）
A.Na2SO4B.AgNO3C.NaNO3D.Na2CO3
5．在实验室里进行分液操作，一定需要使用的仪器是（）
A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.温度计
6．据报道，月球上有大量
He存在，
He可以作为核聚变材料。
下列关于
He的
叙述正确的是（）
A．
He和
H互为同位素
B．
He原子核内中子数为2
C．
He原子核外电子数为2
D．
He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
7．lmol·
L-1硫酸溶液的含义是（）
A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有lmolH2SO4
8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
9.检验铵根离子常用的试剂是（）
A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
10.下列电离方程式正确的是（）
A.H2SO4=H2++SO42－B.BaCl2＝Ba2++2Cl－
C.Ba（OH）2＝Ba2++（OH－）2D.Na2CO3＝Na++CO32－
11.下列溶液与20mL1mol·
L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10mL1mol·
L—1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol·
L—1Al（NO3）3溶液
C．10mL2mol·
L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·
L—1Cu（NO3）2溶
12．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）
A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体
B．称量时，称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离
D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
13.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，
被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采
用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于的说法中，错误的是（）
A.
In原子核内有49个中子B.
In原子核外有49个电子
C.
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115
D.
In是In元素的一种核素
14.只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三
种无色溶液，它是（）
A．酚酞试剂B．BaCl2溶液C．石蕊试剂D．Na2CO3溶液
15．4mol·
L－1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为：
A、4mol·
L－1B、0.2mol·
L－1C、2mol·
L－1D、0.4mol·
L－1
16．下列溶液中跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LNaCl溶液
C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液
17、如图所示，下列实验操作与方法正确的是：
18、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
19、做焰色反应实验用的铂丝，每次实验后必须进行的操作是（）
A．用水洗涤2~3次
B．用盐酸洗涤后，再用蒸馏水冲洗
C．用滤纸擦拭干
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有其它颜色
20、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是
A、无色试液加入
溶液产生白色沉淀，结论：
试液中含
B、无色试液加入KOH溶液,加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：
C、无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：
试液呈碱性
D、无色试液焰色反应呈紫色，结论：
试液是钾盐溶液
21.实验室需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别是（）
A．500mL,286gB．950mL,210.4gC．1000mL,212gD．任意规格，572g
22.研究发现，镭能蜕变为
，故称
为镭射气；
钍能蜕变为
故
将
称为钍射气；
锕能蜕变为
，故将
称为锕射气。
与
互为（）
A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子
二、填空题（共26分）
1.（10分）有下列八种微粒，请用填空：
①
H ②
C ③
O ④
H ⑤
O ⑥
H⑦
O ⑧
C
（1）上述微粒所代表的元素有________种；
（2）上述微粒中有________种核素，
其中互为同位素的有_____________（写出一组即可）；
（3）
O原子中质子数为________中子数为________
2（10分）.
（1）据报道，某些花岗岩会产生氡（
），从而对人体产生伤害。
请回答：
该原子的质量数是________，质子数是_______，中子数是________。
（2）核内中子数为14的R3+，质量数为27，则该离子的核外电子数为_____,
请画出该原子的原子结构示意图__________________。
3.（共6分）书写化学反应方程式：
（1）NH4Cl溶液与NaOH溶液共热：
________________________________
（2）K2SO4溶液与BaCl2溶液混合：
____________________________
三、实验题：
（共22分）
实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/L的NaCl溶液。
（1）需称量g的食盐固体
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）
A、烧杯B、玻璃棒C、500ml容量瓶D、锥形瓶
E、胶头滴管F、洗瓶
（3）由
（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
（4）用适量蒸馏水将食盐固体溶解，冷却片刻，用玻璃棒引流转移到mL的容量瓶中，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液全部转移到中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处，改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（5）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？
（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
①容量瓶洗干净后没有烘干即进行实验_______________
②溶解液转移后没有用水洗涤烧杯2～3次_______________
③定容时，俯视液面使与刻度线相切_______________
④用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯______________
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线______________
四、计算题（共8分）
为测定某NaCl溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤并干燥，得到AgCl沉淀7.175g。
那么该NaCl溶液的物质的量浓度是多少？
附加题：
对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。
甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。
因此，甲说肯定有一种物质不存在。
这种物质的化学式是。
（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。
因此，甲又说肯定有两种物质存在。
这两种物质是、。
（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。
因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。
你认为乙的结论（填“对”或“不对”），理由是。
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