河南省六市届高三第一次联考一模理科综合化学精校word解析版.docx

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河南省六市届高三第一次联考一模理科综合化学精校河南省六市届高三第一次联考一模理科综合化学精校word解析版解析版河南省六市2018届高三第一次联考（一模）理科综合化学试题相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”【答案】C【解析】A剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；故选C。

2.下列装置能达到实验目的的是A.B.C.D.【答案】D点睛：

本题考查化学实验方案评价与评价。

本题的易错点为A，探究催化剂对双氧水的分解的影响时，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同。

3.某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种【答案】A【解析】A.该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B.该分子中含有CH2原子团，所有原子不可能共平面，故B错误；C.苯甲酸苯甲酯只含有2个苯环，该分子含有3个苯环，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D.水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：

羟基苯甲醛3种和甲酸苯酚酯，共4种，故D错误；故选A。

4.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）A.反应均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C.生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:

2D.反应为铝热反应【答案】B【解析】A反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；BMn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：

3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-，生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：

2，故C正确；D反应是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D正确；故选B。

5.世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2-由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe=FeOx+xH2D.若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4mol电子转移【答案】C.6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。

下列说法正确的是A.原子半径:

WZYXB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD.lmolA与足量B完全反应共转移1mol电子【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。

A.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：

WYZX，故A错误；B.过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C.1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol电子，故D正确；故选D。

7.已知:

常温下，H2CO3Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A.在pH=4.4的溶液中:

3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:

2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式:

c（R2-）c（H2R）/c（HR-）2=10-3.1【答案】C【解析】A在pH=4.4的溶液中，c（R2-）=c（HR-），溶液中电荷守恒为：

2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），故A正确；B由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：

HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确；C等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，恰好生成NaHR，根据图像，溶液显酸性，以电离为主，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1=10-1.3，溶液的pH=4.4时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2=10-4.4，=10-3.1，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查了根据图像分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用。

本题的难度较大，难点为D，要注意根据电离平衡常数表达式分析解答。

8.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I.已知:

氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱:

_。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。

II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（写出一条）。

（2）b装置的作用是_。

（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;Ag+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:

取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（5）滴定终点的现象：

_。

（6）处理后的废水是否达到排放标准：

_（填“是”或“否”）。

【答案】

（1）.取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属性NC

（2）.CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3（3）.控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（4）.安全瓶,防止倒吸（5）.S（6）.NaOH溶液（7）.滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失（8）.是【解析】

（1）要验证N非金属性比碳强，可以根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，具体方法为：

取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；故答案为：

取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；

（2）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：

NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，离子反应为：

CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3，故答案为：

CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3；【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：

控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：

控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；

（2）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：

安全瓶，防止倒吸；（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：

S；（4）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：

NaOH溶液；【实验二】（5）Ag+与CN-反应生成Ag（CN）2-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：

滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；（6）消耗AgNO3的物质的量为1.510-3L0.0001mol/L=1.5010-7mol，根据方程式Ag+2CN-=Ag（CN）2-，处理的废水中氰化钠的质量为1.5010-7mol249g/mol=1.4710-5g，废水中氰化钠的含量为=0.0735mg/L0.50mg/L，处理后的废水达到