5.2盐酸的性质-课件.pptx

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5.2盐酸的性质,一、物理性质,纯净的盐酸是无色的液体（工业盐酸呈黄色）,挥发性很强（最高浓度约为37%）,工业盐酸,（*含铁元素的化合物）,有刺激性气味,【盐酸】溶质：

HCl气体溶剂:

水,一、物理性质,重点,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生白雾现象,一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量,溶剂质量,溶液质量,浓度。

挥发出的HCl气体,与空气中的水分接触后形成的盐酸小液滴。

请你思考,减小,减小,减小,不变,二、化学性质,

（1）.与酸碱指示剂反应,pH7紫色石蕊试剂变红；无色酚酞试剂不变色；,二、化学性质,

（2）.与某些金属反应,Mg、Zn、Fe、Cu,与活泼金属反应,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,金属活动性依次减弱,越来越稳定,金属H,可与酸反应生成H2；相同条件下，活动性越强，反应速率越快；,二、化学性质,Mg+HCl=Al+HCl=Zn+HCl=Fe+HCl=,MgCl2+H2,与活泼金属反应：

2,AlCl3+H2,FeCl2+H2,ZnCl2+H2,6,3,2,2,2,2,金属铁与酸溶液反应时生成亚铁化合物,金属钾,钙,钠极活泼,能与水反应,实验室制氢气,置换反应,二、化学性质,（3）.与碱性氧化物反应,CuO+HCl,黑色固体溶解，形成蓝色溶液,Fe2O3+HCl,红棕色固体溶解，形成黄色溶液,复分解反应,能与酸反应生成盐和水的氧化物,（大多数金属氧化物）,=CuCl2+H2O,2,6,23,=FeCl3+H2O,请你思考,生锈铁钉+足量稀盐酸,红棕色固体溶解,形成黄色溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,之后产生气泡,表面氧化的铜片,黑色固体溶解,形成蓝色溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,拓展：

碱性氧化物,Al2O3，ZnO都是两性氧化物,*Al2O3+HCl=,6,2AlCl3+3H2O,并非所有金属氧化物都是碱性氧化物,*AlO+2NaOH=,2NaAlO+HO,二、化学性质,（4）.与碱反应酸碱中和反应,复分解反应,NaOH+HCl=NH3H2O+HCl=,Cu（OH）2+HCl,现象:

蓝色固体溶解,形成蓝色溶液。

Fe（OH）3+HCl,现象:

红褐色固体溶解,形成黄色溶液。

NaCl+H2O,3=FeCl3+3H2O,NH4Cl+H2O,2=CuCl2+2H2O,二、化学性质,（5）.与某些盐反应,2HCl+CaCO3=2HCl+Na2CO3=,CaCl2+CO2+H2O,2NaCl+CO2+H2O,AgCl+HNO3,复分解反应,碳酸盐（CO3）+酸气泡（CO2）,HCl+AgNO3=,难溶于水,难溶于酸的白色沉淀,现象:

产生白色沉淀。

检验溶液中的盐酸（盐酸根）,重点,HCl,AgCl,+AgNO3溶液,检验溶液中的盐酸（盐酸根）,重点,HCl,AgCl,+AgNO3溶液,+足量稀HNO3,取样,滴加AgNO3溶液与足量稀HNO3;,若出现白色沉淀,则溶液中有盐酸/盐酸根;,（酸化的AgNO3溶液）,请你思考,答：

排除碳酸盐的干扰（碳酸银沉淀的干扰）Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O,1、有白色沉淀,为什么还要再加足量稀HNO3?

请你思考,答：

不能；盐酸：

会引入盐酸根，干扰检验；硫酸：

2、能否用HCl或H2SO4来替换稀HNO3?

2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3,微溶,干扰判断,三、盐酸的用途,除铁锈,胃液主要成分帮助消化,制药、制染料及其他化工产品,回家作业,作业来咯！

练习册p4-7盐酸的性质1、2,