高考化学考前冲刺达标练习卷2Word文档下载推荐.docx
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D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应
5、下列实验现象和结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
将
通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色褪色
具有漂白性
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多
HA是强酸
C
灼烧某白色粉末
火焰呈黄色
白色粉末中含有
，无
D
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中
有白色沉淀生成
证明非金属性S>
C>
Si
A.AB.BC.CD.D
6、25℃时,将1.0L
的
溶液与0.1mol的NaOH固体混合,充分反应后向混合液中加入HCl气体或NaOH固体,溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化的情况如图所示。
下列叙述正确的是（已知
溶液显碱性,忽略溶液体积变化）（）
A.a、b、c点对应的溶液中,水的电离程度由大到小的顺序是a>
b>
c
B.c点对应的溶液中
C.加入HCl的过程中
逐渐减小
D.25℃时
的电离平衡常数
7、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是（
A.整个反应过程中,氧化剂为O2
B.放电时,正极的电极反应式为:
Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C.放电时,当电路中通过0.1mol电子的电量时,有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应
D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
8、叠氮化钠（NaN3）常用作汽车安全气囊中的药剂。
实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：
I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
1.装置B中盛放的药品为_____________；
装置C的主要作用是______________________。
2.步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；
步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。
步骤③中最适宜的加热方式为_______________（填“水浴加热”，“油浴加热”）。
3.N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得（硝酸铵的熔点为169.6℃），则可选择的气
体发生装置是_______________（填序号）。
4.生成NaN3的化学方程式为_____________________________________________。
5.图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。
6.步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。
7.实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL
溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00Ml0.1010mol·
L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·
L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。
测定过程的反应方程式为：
2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑；
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；
试样中NaN3的质量分数为_______________。
9、碱性锌锰电池的工作原理：
，其中的电解质溶液是KOH溶液。
某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——
，其工艺流程如图所示：
1.已知
中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。
2.“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成
，写出该反应的离子方程式：
_________________________________。
3.“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式
相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：
______________________、___________。
②若测得滤液的成分为
，
，滤液体积为
，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。
4.在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把
氧化为
；
生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
5.用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。
10、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：
1.可用于制备H2O2。
H2（g）+A（l）=B（l）ΔH1
O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）ΔH2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的ΔH0（填“＞”、“<
”或“=”）。
2.家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。
完成以下化学方程式：
CO2＋4H2
___________＋2H2O。
3.CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。
进行如下实验：
某温度下在1L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，发生：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。
A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:
1
C．容器中混合气体的质量保持不变D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
则在该温度下反应的平衡常数Kc=。
4.在催化作用下也能生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；
已知密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。
①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n（A）总︰n（B）总=。
③已知键能如下：
化学键
C—H
C-O
H—H
C
O（CO）
O—H
键能/kJ·
mol−1
413
343
436
1075
463
则：
CH3OH（g）∆H=___________
5.KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为。
11、Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。
1.Zn基态原子的电子排布式为____________________，4s能级上的成对电子数为____________________。
2.葡萄糖酸锌{[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。
葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有_____________________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为_______________________。
3.ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，存在________（填字母）。
A．离子键
B．σ键
C．π键
4.锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。
5.在图示晶胞中，若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的______________堆积；
设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_____________g·
cm－3（用含r1、r2、M、NA的代数式表示）。
12、以香兰醛（
）为主要原料合成药物利喘贝（V）的流程如下：
（酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽略。
1.H2C（COOH）2的化学名称为_____________。
2.①的反应类型是_______________。
3.反应②所需试剂、条件分别为_____________、______________。
4.利喘贝（V）的分子式为______________。
5.Ⅲ中官能团的名称是_________________。
6.写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰3）：
________________________________________（写出3种）。
7.已知：
，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯（
）的合成路线（其他无机试剂任选）：
______________________________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
解析：
A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精,醋中含有醋酸,显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器,青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C.陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中,所以属于萃取操作。
选项D合理。
2答案及解析：
制备氨基甲酸铵的装置中，恒压分液漏斗中盛装的是浓氨水，三颈瓶中盛放的是氢氧化钠固体，制取氨气后经B中氢氧化钠固体干燥进入D中，C中盛装干冰，氨气和二氧化碳进入D中反应生成氨基甲酸铵，E中盛装浓硫酸，吸收氨气，同时也可以防止空气中水蒸气进入D中使产物水解，所以A、B、D项均正确，C项错误。
3答案及解析：
18gD2O的物质的量小于1mol,A错误;
亚硫酸为弱酸,B错误;
没有说明是否为标准状况,则2.24L氧气不一定是0.1mol,C错误;
46gNO2中氮原子数为NA,46gN2O4中氮原子数同样为NA,则46gNO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA,所以D正确。
4答案及解析：
A．由结构简式可知分子式为C16H18O9，故A错误；
B．咖啡鞣酸水解产物共有2个酚羟基、2个羧基，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4molNaOH，故B错误；
C、含有苯环，可与3molH2发生加成反应，又含有碳碳双键，可与1molH2发生加成反应，故C正确；
D．分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故D错误．
5答案及解析：
6答案及解析：
1.0L
溶液与0.1molNaOH固体混合,混合后溶液的pH<
5,显酸性,说明醋酸过量,溶液中溶质为
和
;
加HCl时,
与HCl反应生成
加入NaOH时,NaOH与
反应生成
溶液中酸电离的氢离子或碱电离的氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c点对应的溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离程度逐渐增大,所以水的电离程度由大到小的顺序是c>
a,A项错误;
c点对应的溶液pH=7,则
溶液中电荷守恒式为
所以
B项错误;
加入HCl的过程中,
增大,
减小,所以
逐渐增大,C项错误;
pH=7时,
则
D项正确。
7答案及解析：
8答案及解析：
1.碱石灰（或氢氧化钠固体）;
冷凝分离出水;
2.排尽装置中的空气;
2Na+2NH3
2NaNH2+H2;
油浴加热;
3.I、IV;
4.NaNH2+N2O
NaN3+H2O;
5.反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃;
6.NaN3不溶于乙醚,能减少NaN3的溶解损耗;
且乙醚易挥发,有利于产品快速干燥;
7.93.60%（0.9360）
9答案及解析：
1.+3；
2.
3.①
；
②112a-56b
4.生成的
催化了双氧水的分解
5.
10答案及解析：
1.<
2.CH4
3.AD;
4/3mol-2
L-2
4.①大于②5:
4
-98kJ
mol-1
5.O2+2H2O+4e—=4OH—
11答案及解析：
1.1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
2
2.sp2、sp3；
C＜H
3.AB
4.1︰1
5.面心立方最密；
12答案及解析：
1.1，3－丙二酸
2.取代反应
3.NaOH溶液／H＋（或稀H2SO4）；
加热
4.C18H17O5N
5.醚键、碳碳双键、羧基
6.
7.
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