广东省南雄市九年级化学下学期模拟试题四Word下载.docx
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胃酸
pH
6.6-7.1
7.1-7.3
7.5-8.0
0.9-1.5
A.唾液一定显酸性
B.胆汁一定呈碱性
C.胰液能使紫色石蕊试液变红D.胃酸能使酚酞试液变红
7.小兵同学利用棉签设计了右图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。
下列说法错误的是（）
A.氨分子在不断的运动
B.氨水的pH大于7
C.所有分子的运动速率相等
D.该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出
8.图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）
A.标签受损B.受热仪器破裂C.溶液蒸不干D.读数不正确
9.以下有
关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）
A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.在空气中铁比铜易生锈
10.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
12
关于此反应的认识错误的是（）
A.该反应是分解反应
B.物质H可能是该反应的催化剂
C.在化学反应中，G、P的质量比为5:
4
D.待测值为13
11.下表除杂方法错误的是（）
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
用磁铁吸引
B
二氧化锰
氯化钾
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
氧气
二氧化碳
依次通入浓氢氧化钠溶液和
浓硫酸
12.以下户型知识归纳有错误的是（）
物质的性质与用途
日常生活经验
干冰升华吸热——可用作制冷剂
乙醇具有可燃性——可用作燃料
除去餐具上的油渍——用洗涤剂清洗
区别硬水和软水——用肥皂水检验
元素与人体健康
安全常识
缺锌——易引起食欲不振、发育不良
缺碘——易引起甲状腺肿大
图书资料着火——用泡沫灭火器灭火
烧碱溶液沾到皮肤上——立即涂抹稀硫酸
13.以下实验设计能达到目的的是（）
证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气
测定空气中氧气的含量
证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
14.以下文字叙述与图像不相符的是（）
A.等质量的
Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B.向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH溶液
C.常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D.向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
二、填空题（本大题包括5小题，共20分）
15.（4分）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。
请完成下列问题：
（1）图甲方框中应填的是（用符号表示），图乙方框内的数字是。
（2）表示“2个钙离子”的符号是。
（3）图甲所示两种元素形成化合物的化学式是。
16.（4分）水是生命之源，“珍惜水，节约水，保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）水发生部分结冰后形成的冰水混合物体系不属于。
A.氧化物B.化合物C.纯净物D.混合物
（2）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是。
A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.pH试纸
（3）实验室可以通过操作，即可以杀菌，又可以得到几乎纯净的水。
（4）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用进行处理。
17.（4分）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
右图为该转化的微观示意图，请回答：
（1）A中物质的化学式是，期中碳元素的化合价为。
（2）B中虚线框内仅含一个分子，该反应的化学方程式为。
18.（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是g
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变成饱和，可采取一种措施
。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时
降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
19.（4分）小军用下图形式对所学知识进行归纳整理。
（1）盐中纯碱的化学式是。
（2）小军归纳整理中有种物质归纳错误，该物质是。
（3）生石灰用作干燥剂的原理是（用化学方程式表示）。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20.（9分）某烟气废渣的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化成石膏（CaSO4
·
2H2O）等产品，实验“变废为宝”，主要物质转化关系如下：
（1）设备I中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应方程式为。
若将烟气中的SO2直接排
放到空气中，可能会导致的污染问题是。
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将亚硫酸（H2SO3）转化成。
（3）设备3中反应的化学方程式是，反应中化合价升高的元素是。
（4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸能化工产品，该工艺流程如图所示：
①Fe2（SO4）3吸收SO2的化学方程式是：
Fe2（SO4）3+2+SO2===2FeSO4+2H2SO4
②该流程中可循环利用的物质是。
21.（6分）你玩过“盖房子”的游戏吗？
如下图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质之间均可发生化学反应”来堆砌物质，其中有碳酸钠、二氧化碳、硫酸铜溶液这三种物质找不到自己的位置了。
请你帮忙：
（1）碳酸钠溶液应安排在位置（填序号）
（2）写出下列反应的化学方程式：
③和⑦的反应：
（3）第层内的物质间能相互转换，请写出其中一个转换的化学方程式：
四、（本大题包括2小题，共22分）
22.（13分）请根据下图回答问题：
（1）写出下列一起名称：
A，B。
（2）用KClO3与Mn
O2混合制取和收集O2，最好选用上图中的（填字母，下同），收集时观察到表明氧气已集满，上述制取氧气反应的化学方程式为。
（3）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸溶液，在常温下发生分解反应制取硫化氢（H2S）气体，其发生装置应选用上图中的（夹持装置略去），制取硫化氢气体的化学方程式为。
（4）用右图装置可以收集氢气，则气体应从（填“a”或“b”）
端通入，若气体从a端进入广口瓶干燥氢气，广口瓶中应盛装的
试剂名称是。
（5）兴趣小组在探究CO2性质试验时进行了如图改进，将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，在右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，
其中一条是湿润的，一条是干燥的。
①证明二氧化碳可与水反应的现象是。
②将右侧胶头滴管内的药品注入U形管中，观察到气球明显变瘪，
则右侧胶头滴管中的药品为。
23.（9分）已知废旧电池干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等。
某化学兴趣小组想回收利用废干电池填料中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程：
（1）操作1和操作2的名称是
，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要，其作用是。
（2）灼烧滤渣1时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是。
（3）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近，在某温度下蒸发滤液1时，大量氯化铵
晶体先析出，说明该温度下氯化铵的溶解度氯化锌的溶解度（填“＞”“＜”“=”）
（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。
【猜想】猜想一：
氯化锌猜想二：
猜想三：
氯化锌和氯化铵
【查阅资料】在氯化锌溶液中逐渐滴入足量的稀氨水，先会产生白色沉淀，继续滴加时白色沉淀会溶解。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液2，加入到过量的氢氧化钠溶液中并加热
①。
滤液2中含有氯化铵
取少量滤液2，②
③
滤液2中含有氯化锌
【结论】猜想三成立。
五、（本大题包括2小题，共15分）
药品名：
维生素C
化学式：
C6H8O6
规格：
每片100mg，
含Vc不少于10%
用法：
饭后服用
用量：
一日3尺
一次x片
24.（4分）人体缺乏维生素C（简称Vc）可能患坏血病，如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于（填“有机”“无机”）化合物。
（2）“Vc”中碳氢氧原子的个数比是。
（3）“Vc”中含量最高的是元素。
（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，
这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用片。
25.（11分）小明在协助老师清理实验储备室，发现了一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：
取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g的水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀
盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示，请问：
（1）氢氧化钙标志的原因是（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为g
（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量。
（3）根据计算所得数据画出生成CO2的质量曲线（并进行必要的标注）（图见答题卡）
2016-2017学年度九年级化学模拟试题答案（四）
题号
3
5
6
7
8
9
10
11
13
14
答案
15．（4分，每空1分）
（1）Ca7
（2）2Ca2+（3）CaF2
16．（4分，每空1分）
（1）D
（2）C（3）蒸馏（4）熟石灰［或氢氧化钙或Ca（OH）2或生石灰或CaO］[写了Ca（OH）2溶液也给分]
17．（4分，每空1分）
（1）CH4-4
（2）2CH4C2H4+2H2（反应条件只写“单中心铁”或“催化剂”均得分）
18．（4分，每空1分）
（1）40
（2）乙>
甲>
丙（或乙、甲、丙）（3）升高温度（或加入丙物质或恒温蒸发溶剂）（4）丙
19．（4分，每空1分）
（1）Na2CO3
（2）合金（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
20．（9分）
（1）SO2+H2O=H2SO3
形成酸雨
（2）CaSO3（或亚硫酸钙）
（3）2CaSO3+O2====2CaSO4S（硫或硫元素）（4）①H2O
②H2SO4和FeSO4或Fe2（SO4）3（硫酸、硫酸亚铁或硫酸亚铁）
21．（6分）
（1）②
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）二CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【或Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓，】【或Na2CO3+Ba（OH）2＝2NaOH+BaCO3↓】
22．（13分，每空1分，化学方程式2分）
（1）试管长颈漏斗
（2）ACDH集气瓶口有气泡冒出（写水槽中水面有气泡冒出也行）
2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）ABEFeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4（4）b浓硫酸（5）①干燥的滤纸不变色，湿润的滤纸变红色②NaOH溶液（合理即可，其它碱溶液也行）
23.（9分，每空1分，化学方程式2分）
（1）过滤玻璃棒引流
（2）C（或碳或炭或石墨）（3）＜
（4）
【猜想】氯化铵（或NH4Cl）
【实验探究】①有刺激性气味气体产生②逐滴滴入足量稀氨水③先产生白色沉淀，后溶解
24．（4分）
（1）有机
（2）3:
4:
3（3）氧（4）2
25．（11分）
（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
（2）50（1分）
（3）（6分）
解：
设与盐酸反应的Ca（OH）2的质量为x.
Ca（OH）2+2H
Cl=CaCl2+2H2O.
7473
x50g×
14.6%
74/73=.x/（50g×
14.6%）....
x=7.4g
答：
11.4g该样品中氢氧化钙的质量为7.4g.
（4）（2分）
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