初中化学方程式总汇填空Word文档格式.docx

初中化学方程式总汇填空Word文档格式.docx

《初中化学方程式总汇填空Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式总汇填空Word文档格式.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

11. 

甲烷在空气中燃烧：

12. 

酒精在空气中燃烧：

二．几个分解反应：

13. 

水在直流电的作用下分解：

14. 

加热碱式碳酸铜：

15. 

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

16. 

加热高锰酸钾：

17. 

碳酸不稳定而分解：

18. 

高温煅烧石灰石：

三．几个氧化还原反应：

19. 

氢气还原氧化铜：

20. 

木炭还原氧化铜：

21. 

焦炭还原氧化铁：

22. 

焦炭还原四氧化三铁：

23. 

一氧化碳还原氧化铜：

24. 

一氧化碳还原氧化铁：

25. 

一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+ 

酸--------盐 

+ 

氢气 

（置换反应）

26. 

锌和稀硫酸：

27. 

铁和稀硫酸：

28. 

镁和稀硫酸：

29. 

铝和稀硫酸：

30. 

锌和稀盐酸：

31. 

铁和稀盐酸：

32. 

镁和稀盐酸：

33. 

铝和稀盐酸：

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34. 

铁和硫酸铜溶液反应：

35. 

锌和硫酸铜溶液反应：

36. 

铜和硝酸汞溶液反应：

（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 

水

37. 

氧化铁和稀盐酸反应：

38. 

氧化铁和稀硫酸反应：

39. 

氧化铜和稀盐酸反应：

40. 

氧化铜和稀硫酸反应：

41. 

氧化镁和稀硫酸反应：

42. 

氧化钙和稀盐酸反应：

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

46．消石灰放在空气中变质：

47.消石灰吸收二氧化硫：

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

49.盐酸和氢氧化钾反应：

50．盐酸和氢氧化铜反应：

51.盐酸和氢氧化钙反应：

52.盐酸和氢氧化铁反应：

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

54.硫酸和烧碱反应：

55.硫酸和氢氧化钾反应：

56.硫酸和氢氧化铜反应：

57.硫酸和氢氧化铁反应：

58.硝酸和烧碱反应：

（6）酸+盐--------另一种酸+ 

另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

63.硫酸和碳酸钠反应：

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

66．氢氧化钠与氯化铁：

67．氢氧化钠与氯化镁：

68.氢氧化钠与氯化铜：

69.氢氧化钙与碳酸钠：

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

71．硫酸钠和氯化钡：

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

73．生石灰溶于水：

74．氧化钠溶于水：

75．三氧化硫溶于水：

76．硫酸铜晶体受热分解：

77．无水硫酸铜作干燥剂：

六、离子方程式书写的四个基本要求

（1）合事实。

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素。

（2）式正确。

化学式与离子符号使用要正确，其规律是：

①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱[NaOH、

KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；

而单质、氧化物、气体、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式。

②微溶物的处理：

生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；

反应物的微溶

物则视具体情况而定，如：

石灰乳写成化学式Ca（OH）2，而澄清石灰水则写成离子符号。

③多元酸的酸式根离子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆开，如NaHCO3 

在溶液中只能写成Na+、HCO3--，而不能写成Na+、H+、CO32--。

（3）号实际。

“↑”“↓”“==”“ 

”等符号要符合实际，如NH4++OH--：

一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O；

而在稀溶液中反应可写成NH4+OH-- 

NH3·

H2O。

（4）两守恒。

两边原子数、电子数必须守恒。

若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。

七、离子不能大量共存的规律

（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等。

（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如H+与CO32--、S2-，NH4+与OH--等。

（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与OH--、CH3COO--、F--等。

（4）弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存，如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等。

（5）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑。

（6）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、MnO4--（紫）等离子。

（7）发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2--、I--；

NO3--（H+）与Fe2+、S2--、I-等

（8）发生双水解反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--

（9）发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN--、C6H5O--（C6H5OH）等。

对应练习

1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ 

A．Hg 

B．氢氧化钠晶体 

C．液态氯化氢 

D．熔融的氯化钾

2．强电解质和弱电解质的本质区别在于（ 

A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 

B．相同浓度时，溶液的导电能力强弱

C．水溶液里电解质是否完全电离为离子 

D．是离子化合物还是共价化合物

3．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，则下列离子组合中可能大量共存的是（ 

A．Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ 

B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ 

C．Fe2＋、K＋、OH－、SO42－ 

D．K＋、CO32－、Cl－、Ca2＋ 

4．下列离子方程式书写正确的是（ 

A．碳酸钡和稀硫酸：

BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O

B．CO2通入足量的NaOH溶液中：

CO2+OH－=HCO3－

C．向FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成FeCl3溶液：

Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl－

D．少量CO2通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O

5．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ 

A．H＋+OH－=H2O 

B．CO32－+2H＋=H2O+CO2

C．Cu（OH）2+2H＋=Cu2＋+2H2O 

D．Cu2＋+2OH－+Ba2＋+SO42－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

6．下列离子方程式书写正确的是（ 

A．钠放入水中：

Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．过量CO2通入澄清石灰水中：

C．盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

D．铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

7．现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质能导电的是：

___ 

____

（2）以上物质属于电解质的是：

________（3）以上物质属于非电解质的是：

______（4）以上物质属于强电解质的是：

_______

8．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：

⑴Cl－（SO42－）试剂___________，离子方程式__________________________________

⑵SO42－（CO32－）试剂___________，离子方程式________________________ 

___ 

_____

⑶NaCl（NaOH）试剂___________，离子方程式________________ 

_________________

⑷Fe2＋（Cu2＋）试剂___________，离子方程式 

⑸CO2（HCl）试剂________ 

__，离子方程式___________________________________

9．将下列离子方程式还原成化学方程式：

⑴H＋+OH－=H2O 

_______________ 

⑵Ag＋+Cl－=AgCl↓ 

⑶CO32－+2H＋=H2O+CO2↑ 

_____________________________ 

26．写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应 

（2）碳酸钙和盐酸反应 

（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应 

（4）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应