高中化学 第2课 元素与物质世界专题强化训练 鲁科版必修1Word文件下载.docx

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4.（20xx·

吉林高一检测）下列各组离子可以在溶液中大量共存的是　（　　）

A.K+、Mg2+、S、OH-　

B.Na+、H+、Cl-、HC

C.K+、Ag+、N、Cl-　

D.K+、Cu2+、S、N

A中Mg2+和OH-不能大量共存;

B中H+和HC不能大量共存;

C中Ag+和Cl-不能大量共存。

5.（20xx·

阜阳高一检测）从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是　

①铁和水蒸气反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

②过氧化钠和水反应

③氯气和水反应

④二氧化氮和水反应:

3NO2+H2O2HNO3+NO

A.①②③　　　B.①②④

C.②③④D.①③④

【解析】选C。

Fe与水蒸气反应,H2O作氧化剂体现氧化性,而②、③、④中水既不作氧化剂,又不作还原剂。

【补偿训练】

（20xx·

合肥高一检测）下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是　

A.C+H2OCO+H2

B.3NO2+H2O2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

D.2F2+2H2O4HF+O2

A中水是氧化剂,B、C中水既不作氧化剂也不作还原剂,D中水作还原剂。

6.下列离子方程式书写正确的是　（　　）

A.碳酸钙与稀硝酸反应

C+2H+CO2↑+H2O

B.硫酸和氯化钡溶液反应

Ba2++SBaSO4↓

C.氢氧化钠和足量二氧化碳反应

2OH-+CO2C+H2O

D.铁钉放入硫酸铜溶液中

2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu

A中碳酸钙是一种难溶物,不能拆分;

B正确;

C中通入足量CO2产生碳酸氢根离子;

D中铜离子氧化性较弱,只能将铁氧化成二价铁。

【补偿训练】下列离子方程式正确的是　（　　）

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:

HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体:

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

C.氢氧化铜与稀硫酸反应:

H++OH-H2O

D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:

A中过量的碳酸氢钠会中和掉氢氧化钙中的两个OH-,所以离子方程式应为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O;

C中氢氧化铜是弱碱,不能拆;

D中碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆。

7.（20xx·

徐州高一检测）下列关于物质分类的正确组合是　（　　）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

NaCO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

CH3COOH

MgCl2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A中SiO2是酸性氧化物;

B中CO是不成盐氧化物;

C中CO2是酸性氧化物。

8.下列实验现象与结论正确的是　（　　）

A.向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中一定有S

B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中一定有C

C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液中含有Fe2+

D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋,浸入纯水中,过一段时间,取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色,说明利用渗析可提纯胶体

A项,溶液中可能含Ag+;

B项,溶液中可能含HC;

D项,应检验半透膜袋内是否含Cl-。

9.（20xx·

淄博高一检测）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3<

x<

4;

M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子）,常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。

转化流程如图所示,下列有关该转化过程的叙述正确的是　（　　）

A.MFe2O4表现了还原性B.MFe2Ox表现了还原性

C.SO2和NO2表现了还原性D.SO2和NO2发生了分解反应

根据题中物质间的转化关系,结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性,B项正确,A项错误;

SO2、NO2为氧化剂,表现出氧化性,也没有被分解,故C、D项错误。

10.（双选）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是　（　　）

A.NA个Fe3+转化成Fe2+得NA个电子

B.7gCnH2n中含氢原子数为NA

C.0.1mol·

L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA

【解析】选A、B。

A项,,即存在关系式Fe3+～1e-,则NA个Fe3+得到NA个电子转化成NA个Fe2+,正确;

B项,CnH2n最简式为CH2,7g该物质所含氢原子数为×

2NA=NA,正确;

C项,未知溶液体积无法计算,错误;

D项,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,即5.6g铁与足量稀硫酸反应转移0.2NA个电子,错误。

11.（20xx·

济南高一检测）下列关于电解质和非电解质的说法错误的是　（　　）

A.电解质并不是在任何情况下都能导电

B.不导电的物质不一定是非电解质

C.所有的固态电解质加热后都能电离出离子

D.金属铜能导电,但既不是电解质也不是非电解质

电解质只有在溶于水或者是熔融状态下才能导电;

不导电的物质也可能是单质,而单质既不是电解质,也不是非电解质;

某些化合物加热后不能电离出离子,如冰;

金属铜是单质,既不是电解质也不是非电解质。

12.（双选）（20xx·

永州高一检测）常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是　

A.强碱性溶液中:

Na+、C、S、K+

B.石蕊呈红色的溶液:

ClO-、Na+、C、Cl-

C.pH>

7的溶液中:

Mg2+、Br-、K+、Al3+

D.加入Fe能放出H2的溶液中:

Cl-、Mg2+、S、K+

【解析】选A、D。

A项,溶液显碱性,上述离子可以共存;

B项,由题意可知溶液显酸性,在酸液中ClO-、C均不能大量存在;

C项,pH>

7溶液呈碱性,Al3+、Mg2+不能大量共存;

加入Fe放出H2的溶液显酸性,上述离子能大量共存,D项正确。

13.（20xx·

广州高一检测）制备单质硅时,发生的主要化学反应如下:

①SiO2+2CSi+2CO↑　②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl

下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是　（　　）

A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应

C.②为化合反应

D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化

①③反应中硅元素化合价由+4→0,降低,硅元素被还原。

14.（20xx·

台州高一检测）下列叙述中正确的是　（　　）

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

O2

MnSO4ZXXK]

③

KClO3

HCl（浓）

④

MnCl2

A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）

B.氧化性比较:

KMnO4>

Cl2>

Fe3+>

Br2>

Fe2+

C.还原性比较:

H2O2>

Mn2+>

Cl-

D.第④组中的HCl既作还原剂,又起到酸的作用

①组中若Cl2过量生成Br2和FeCl3,A错误;

Br2的氧化性比Fe3+强,B错误;

C项从④知还原性Cl->

Mn2+,C错误;

由产物Cl2知HCl表现还原性,由产物MnCl2知HCl表现酸性,D正确。

【互动探究】

（1）写出①中当Cl2过量时的离子方程式。

提示:

当Cl2过量时,Fe2+和Br-都被氧化,反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-6Cl-+2Fe3++2Br2。

（2）写出③中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少?

由③得反应方程式为KO3+6HKCl+3↑+3H2O,分析其化合价变化可知,由转化成为氧化产物,由Cl转化成为还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量分别为n1、n2。

则n1×

[0-（-1）]=n2×

（5-0）,则n1∶n2=5∶1。

15.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是　（　　）

X

FeCl3溶液

Cu

Na2SO4溶液

Y

FeCl2

CuCl2

Fe

Na2CO3

Z

稀硫酸

BaCl2溶液

A项,2FeCl3+Fe3FeCl2,主体成分FeCl3被消耗了;

B项,2FeCl3+Fe3FeCl2,CuCl2+FeFeCl2+Cu,主体成分FeCl3被消耗了;

C项,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,而Cu不与稀硫酸反应;

D项,Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应:

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,主体成分Na2SO4被消耗了。

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

16.（12分）今有Ba（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）3的混合液,欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离,分别得到三种元素的不溶物,按如图所示实验:

（1）加入的试剂（写化学式）:

X　　　　,Y　　　　,Z　　　　。

生成的沉淀（写化学式）:

A　　　　,B　　　　,C　　　　。

（2）写出反应①②③的离子方程式:

①　;

②　;

③　。

【解析】根据各物质的性质,通过形成沉淀分离Ba2+、Ag+、Fe3+时只能先用Cl-沉淀Ag+,故沉淀A为AgCl,溶液a中含有Ba2+和Fe3+,再根据沉淀C为红褐色,可判断C是Fe（OH）3,Z为含有OH-的物质。

所以步骤②加入过量Y时沉淀的是Ba2+,故沉淀B为BaSO4,Y应为含有S的物质。

答案:

（1）HCl（或NaCl）（合理即可）　H2SO4（或Na2SO4）（合理即可）

NaOH（合理即可）　AgCl　BaSO4　Fe（OH）3

（2）Ag++Cl-AgCl↓　

Fe3++3OH-Fe（OH）3↓

17.（14分）某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液,MnO2。

该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式:

　。

（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢:

（3）通过上述实验证明溶液中确定存在H2O2,取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:

　　　　H2O2+ 

Fe2++　　　　OH-——　　　　Fe（OH）3,该反应中H2O2表现了　　　　（填“氧化”或“还原”）性。

（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现

　　　　（填“氧化”或“还原”）性。

【解析】

（1）Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;

（2）加入二氧化锰,通过检验是否有氧气生成来检验是否含有过氧化氢,方法是取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明溶液X中含有H2O2;

（3）取少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,红褐色沉淀是氢氧化铁,反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++4OH-

2Fe（OH）3↓;

该反应中H2O2表现了氧化性;

（4）锰元素化合价变化:

MnMn2+,化合价由+7+2,降低5价,氧元素化合价变化:

H2O2O2,化合价由-10,化合价升高1×

2=2价,失电子作还原剂,具有还原性。

（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　

（2）取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明溶液X中含有H2O2　（3）1　2

　4　2　氧化

（4）还原

18.（14分）（20xx·

海口高一检测）

（1）实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:

S、H2S、HNO3、NO、H2O,试分析:

①在上述5种物质中,　　　　是反应物,　　　　是生成物;

②在上述反应中表现出氧化性的物质是　,　　　　是还原产物;

③发生氧化反应的过程是　　　　。

④根据以上分析,写出该反应的化学方程式（要配平）:

（2）根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题。

①氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。

③当生成28gN2时,被氧化的物质为　　　　g。

（1）对题目所给物质进行化合价分析:

、、、、可知化合价变化的元素只有S和N,因为HNO3是常见的强氧化剂,故反应发生时HNO3应作氧化剂,则还原反应过程应为HNO3NO,氧化反应过程应为元素化合价升高的过程即H2SS,故该反应中HNO3作氧化剂,H2S作还原剂,NO为还原产物,S为氧化产物,H2O的化合价不变,据质量守恒（H守恒）,应作生成物。

该反应的化学方程式为

3H2S+2HNO33S+2NO+4H2O。

（2）

还原剂、氧化剂及生成N2的关系式为

2NH3～3Cl2～N2

2×

1728

x28g

得x=34g

（1）①HNO3、H2S　NO、S、H2O

②HNO3　NO

③H2SS

④3H2S+2HNO33S+2NO+4H2O

（2）①Cl2　NH3　②3∶2　③34