中考化学必背化学方程式总结Word格式.docx

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（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6、木炭在空气中燃烧（化合反应）

（1）充分燃烧：

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

（2）不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之

一、煤气中毒原因。

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+O2点燃SO2现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；

太晚，不能引燃；

（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2点燃2P2O5现象：

剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+O2点燃2H2O现象：

产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成（使无水CuSO4变蓝）。

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11、木炭还原氧化铜（置换反应）C＋2CuO高温2Cu+CO2↑现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；

（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；

（6）反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；

（7）可用于冶炼金属。

12、氢气还原氧化铜（置换反应）H2+CuOΔCu+H2O现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑现象：

白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；

（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；

（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑相关知识点：

CaO俗名为生石灰。

15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2点燃2CO2现象：

产生蓝色火焰相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（3）亦是煤气燃烧的反应式。

16、一氧化碳还原氧化铜CO+CuOΔCu+CO2现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

（1）一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，

（2）可用于冶炼金属。

17、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：

火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18、工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2点燃或光照2HCl现象：

点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

另：

2Na+Cl2点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰；

离子化合物的形成

19、实验室制取氢气（置换反应）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑现象：

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。

（2）点燃前一定要检验氢气的纯度。

20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2高温2CO相关知识点：

（3）二氧化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H2O===H2CO3现象：

生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

（证明碳酸的酸性）

22、碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3===H2O+CO2↑相关知识点：

（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。

24、金属和水的反应（置换反应）①2K+2H2O===KOH+H2↑②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑③3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

25、水与非金属的反应（置换反应）C+H2O高温CO+H2↑

26、水与氧化物的反应（化合反应）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑现象：

白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。

28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色

29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜、镀铜。

现象：

溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。

30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。

31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）。

32、点燃酒精C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O现象：

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓应用于检验溶液中的氯离子。

产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3检验Cl－的原理。

34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2HNO3检验SO42－的原理。

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。

35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca（OH）2Δ2NH3↑+2H2O+CaCl2现象：

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O泡沫灭火器原理现象：

固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1、镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在氧气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2（点燃）

2Al2O3银白金属变为白色固体。

5、氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2有刺激性气味气体生成

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10、汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2点燃2HgO银白色液体变为红色粉末。

（2）化合物与氧气的反应：

11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰。

12、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O蓝色火焰。

13、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰。

14、乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

二、分解反应：

15、双氧水催化制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑制取氧气

16、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17、加热碱式碳酸铜（铜绿）：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑现象：

绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。

18、加热氯酸钾：

2KClO3ΔMnO22KCl+3O2↑制取氧气

19、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧气

20、碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

21、高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。

三、氧化还原反应：

22、氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

24、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

25、焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

26、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

27、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（炼铁原理）

28、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO23H2+Fe2O3Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；

冶炼金属

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

29、锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑实验室制取H2

30、铁和稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

31、镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

32、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

33、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

34、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

35、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

36、铝和稀盐酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-----另一种盐+另一种金属（置换反应）

37、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

38、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu湿法炼铜、镀铜

39、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+HgMg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质；

镀银（3）碱性氧化物+酸---盐+水

40、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

41、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；

铁器除锈

42、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

43、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

44、氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解

45、氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl===MgCl2+H2OAl2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O白色固体溶解Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2OCuO+2HNO3===Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色（4）酸性氧化物+碱---盐+水

46、氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O吸收CO、O

2、H2中的CO2

47、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

48、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

49、熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2OCO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。

50、熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓+H2O（5）酸+碱---盐+水

51、盐酸和氢氧化钠反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O白色固体溶解

52、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH===KCl+H2O

53、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

54、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

55、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

56、氢氧化铝药物（胃舒平）治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O白色固体溶解

57、硫酸和氢氧化钠反应：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

58、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

59、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

60、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

61、硝酸和氢氧化钠反应：

HNO3+NaOH===NaNO3+H2OMg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解2Al（OH）3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；

检验SO42的原理（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

68、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

69、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

70、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl

71、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2===Cu（OH）2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

72、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成；

工业制烧碱、实验室制少量烧碱3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl有白色沉淀生成Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；

应用于检验溶液中的铵根离子KOH+NH4Cl===KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体（8）盐+盐---两种新盐

73、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

74、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀；

应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2===BaCl2+Mg（OH）2↓有白色沉淀生成

五、其它反应：

75、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

76、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

77、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O===2NaOH

78、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O===H2SO4

79、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末

80、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O===CuSO45H2O白色粉末变为蓝色；

检验物质中是否含有水石笋和钟乳石的形成：

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解；

溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2===CaCO3↓+CO2↑+H2O白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体；

小苏打蒸馒头。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质：

金刚石、石墨、炭黑：

C汞、水银：

Hg硫、硫磺：

S

2、氧化物：

固体二氧化碳、干冰：

CO2氧化钙、生石灰：

CaO氧化铁、铁锈的主要成份：

Fe2O

33、酸：

盐酸：

HCl的水溶液碳酸（汽水）：

H2CO

34、碱：

氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2氨水：

NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

5、盐：

碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：

Na2CO3碳酸氢钠、小苏打：

NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：

NaNO2（有毒）硫酸铵：

（铵盐是一类不含金属离子的盐）（NH4）2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份：

K2CO

36、有机物：

甲烷、沼气、天然气的主要成份：

CH4乙醇、酒精：

C2H5OH葡萄糖：

C6H12O6甲醛：

有毒醋酸CH3COOH（具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体：

CaO、MgO、P2O

5、NaOH、Ca（OH）

2、KClO

3、KCl、Na2CO

3、NaCl、CaCO3等

2、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO

2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色固体

3、红色固体：

单质Cu、红磷化合物：

Fe2O3▲硫：

淡黄色固体

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；

其余溶液一般无色。

5、常见七大沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO

3、BaCO3（溶于酸，有气泡）；

AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）

等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2；

红褐色↓：

Fe（OH）3；

白色↓：

Mg（OH）2（溶于酸）。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

SO

2、HCl、NH3（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O

2、H

2、N

2、CO

2、CO（剧毒）（3）可燃性气体：

H

2、CH

4、CO

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）

①N2：

焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：

供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。

氧气作助燃剂，不是燃料。

③稀有气体：

制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）④H2：

最轻的气体、清洁能源用途：

冶炼金属