上海初三化学学案下册Word格式.docx
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盐酸_________硫酸_________硝酸__________醋酸_____________
氢氧化钠_________氢氧化铝__________氢氧化钙_________氢氧化亚铁_________
以上各物质中属于一元酸的是______________________________；
属于含氧酸的是__________________________；
属于可溶性碱的是_________________。
2.现有H、O、S、Na四种元素，根据下列要求写出下列各物质的化学式。
（1）含氧酸_____________
（2）无氧酸________________（3）碱___________________
第2课时酸碱中和反应
1.下列说法中正确的是………………………………………………………………………（）
A.凡是生成盐和水的反应都叫中和反应
B.中和反应一定是放热反应
C.pH值为0的溶液不显酸性
D.溶质的物质的量相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液不一定呈中性
2.下列各物质能与盐酸发生中和反应的是…………………………………………………（）
A.硝酸银 B.锌 C.石灰水 D.氧化铜
3.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是……………………………（）
A.加氢氧化钠溶液B.加浓盐酸C.加浓硫酸D.加热
4.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0~4.0
3.2~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
则下列说法中，不正确的是………………………………………………………………（）
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
5.下列化学反应中，属于中和反应的是（）
A.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu（OH）2↓
C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.2HNO3+Ba（OH）2→Ba（NO3）2+2H2O
6.下列生产实践中，不能用熟石灰的是（）
A.改良土壤，降低土壤的酸性B.建筑工业上的三合土
C.配制农药波尔多液D.干燥气体
7.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值（）
A.变大B.减小C.不变D.无法判断
8.往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钾溶液，振荡，一直加至氢氧化钾溶液过量，可观察到溶液的颜色变化顺序为（）
A.红→蓝→紫B.红→紫→蓝
C.蓝→紫→红D.蓝→红→紫
9.鱼胆弄破后会使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）
A.水B.纯碱C.食盐D.食醋
10.下列没有运用中和反应原理的是（）
A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D.用生石灰做干燥剂
1.某中学的同学自制成了一种黄色的花汁，加入到下列不同的试剂中，观察到的现象如下：
试剂
稀盐酸
食盐水
蒸馏水
草木灰水
石灰水
颜色
红
黄
绿
小强同学依据上表信息进行了如下实验：
（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显性。
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，则可打算加入上表中的
来改良。
2.写出以下中和反应的化学方程式：
（1）硫酸和氢氧化钠；
（2）硝酸和氢氧化铁；
（3）硝酸和氢氧化钙；
（4）硫酸和氢氧化铜。
3.氢氧化铝和目鱼骨粉（含碳酸钙）均可以用作治疗胃酸过多（含稀盐酸）的药物，写出以上两种物质跟胃酸作用的化学方程式：
（1）；
（2）。
4.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：
。
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在。
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 。
5.2酸和碱的性质研究
第1课时酸的性质研究
1.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）
A.变大B.变小C.不变D.无法确定
2.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）
A.锌B.镁C.铜D.铝
3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性
A.①②B.②④C.②③D.③④
4.下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2↑
C.Al+HCl
AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4
FeSO4+H2O
5.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）
A.铜B.锌C.镁D.铁
6.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到__________，溶液由______色变为______色，反应方程式为__________________，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为___________。
8.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：
（1）_________________________________________
（2）_________________________________________
（3）_________________________________________
9.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）
A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面
10.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
11.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）
A.苹果汁（pH约为3）B.牛奶（pH约为6.5）
C.矿泉水（pH约为7）D.肥皂水（pH约为10）
12.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）
A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图：
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
14.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些？
（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
15．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：
__________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
16.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。
如果要使稀硫酸的pH升高。
你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：
____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
_____________________；
______________________；
______________________。
17.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
进行下列实验：
〖选择实验用具及药品〗
用具：
试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
〖实验内容与记录〗（装置气密性已检查）
实验内容步骤
观察到的现象
结论、化学方程式
结论：
化学方程式：
18.今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：
（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第2课时碱的性质研究
1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）
A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）
A.易见光分解B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）
A.H2B.COC.O2D.SO2
6.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
8.下列物质转化不能一步实现的是（）
A.Ca（OH）2→NaOHB.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg（OH）2D.CaCO3→Ca（OH）2
9.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）
A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装D.密封
10.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）
A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸D.硝酸钠溶液
11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）
A.酱油B.香油C.食盐D.食醋
12.下列生活经验中，不正确的是（）
A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）
A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水
14.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
15.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________________________________。
16.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。
17.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）______________________________________。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
18.在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时溶液pH=7。
求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？
第六章常用的金属和盐
6.1奇光异彩的金属
第1课时金属的分类和共性
一、选择题（每题只有一个正确答案。
）
1、下列金属中，属于黑色金属的是（ ）
A.铝B.铜C.汞D.铁
2、从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。
下列说法与这个先后顺序有关的是（ ）
A.金属的导电性B.金属的延展性C.地壳中金属元素的含量D.金属冶炼的难易程度
3、我国广泛使用铁锅，最主要是因为（ ）
A.铁锅具有良好的导热性B.铁资源丰富，铁制品价格低廉
C.使食物中增加人体必需的微量元素铁D.铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长
4、金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的 （ ）
A.硬度适中 B.不活泼型 C.产量高 D.在自然界中得到它们的单质矿石
5、患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。
这里的8.9mg铁是指的是（）
A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.硫酸亚铁
6、下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是 （ ）
A.铝是银白色金属 B.铝易传热导电
C.铝有良好的延展性 D.铝表面易形成氧化膜
7、下列物质中属于金属单质的是（）
A.不锈钢B.水银C.铁锈D.冰
8、垃圾是“放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、不锈钢菜刀、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A.氧化物B.化合物C.金属或合金D.非金属单质
9、下列叙述不属于铁的物理性质的是（）
A.铁能被磁铁吸引B.铁能抽成细丝
C.铁丝能在氧气中燃烧D.铁质地较软，能传热导电
10、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性
1、金属有多种分类方法。
根据密度不同，可分为和；
一般将密度在以上的金属叫做。
金属还可分为金属和
金属，如铁是金属，铝是金属。
2、大多数金属一般具有、、、等共性。
铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。
金属在通常情况下，除
是液体外，都是固体。
3、人体中含量最多的金属元素是，目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。
导电能力最强的金属是______。
4、地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____；
地壳中含量最多的两种元素组成的化合物的化学式为_______.
5、金属的表面一般都有 ，黄金饰品就是利用这种性质制作的。
但
是有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与空气中的
等物质发生了 变化。
6、把铝的相关性质与用途用线连接。
铝的用途铝的性质
①电缆线A.延展性
②制成铝锅B.导电性
③铝箔包装食品C.导热性
④铝合金门窗D.密度小
7、将下面4个选项分别填在横线上，每项只用一次
A.缓慢氧化B.受空气和水共同作用
C.铁器与空气隔绝D.没有水分存在铁不易生锈
（1）钢铁锈蚀条件__________；
（2）钢铁锈蚀的过程属于__________；
（3）使铁器保持干燥的原因是__________；
（4）铁器表面喷漆的目的是__________。
三、简答题
1、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。
进行下列实验操作：
取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。
然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。
再用温度计测出温度为22℃。
由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。
请回答下列问题：
（1）该同学所得的结论的依据是否科学？
_____________（选填“科学”或“不科学”）
理由是__________________________________________________________________。
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。
___________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若反应进行一段时间后，溶液中的溶质可能有哪几种情况：
。
2、小红同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。
为探究铜在空气中生锈的条件，利用图５－5甲装置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。
由此小林同学得出结论：
铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。
试回答：
（1）该同学得出的结论正确吗？
（2）你认为参与铜生锈的物质还可能有 ，理由是
。
（3）为验证你的判断，可用图中乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，通过近一个月的观察发现，D中铜丝基本无变化。
由此可认为：
铜在
条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有 。
第2课时金属的化学性质
一、选择题
1、下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（ ）
A.Al、Ca、Cu、ZnB.Ag、Hg、Fe、Zn
C.Al、Na、Zn、CuD.Cu、Zn、Fe、Ca
2、鱼胆养破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是（）
3、公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载
“金入于猛火，而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质 （ ）
A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原
4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A.纯净物B.单质C.金属或合金D.氧化物
5、金属（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热
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