湖北省枣阳市第二中学学高二化学下学期期中试题解析Word文档下载推荐.docx
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C．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA
D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA
10．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。
已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系为
现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸（HOOC-COOH）和丙酮（
），则该烯烃结构简式可能是
A．
B．
C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3
D．
11．1919年，Langmuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2和COB．CO2和N2OC．O3和CO2D．CO32-和NO3-
12．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg（OH）2+Cl-下列有关说法正确的是
A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C．负极反应式:
ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D．b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-
13．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（）
A．电极a是负极
B．电极a上的电极反应为2H2-4e－＝4H+
C．外电路中电子由电极a流向电极b
D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好
14．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（）
A．B的体积分数B．气体平均相对分子质量
C．气体的总压强D．混合气体的密度
15．下列说法正确的是（）
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>
Z
C．气态氢化物的热稳定性：
M>
ND．单质的氧化性：
X<
M
17．已知拆开1molH–H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；
形成1molN–H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2
2NH3中，每生成2molNH3，
A．放出92kJ热量
B．吸收92kJ热量
C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量
18．对于达到平衡状态的可逆反应：
N2+3H2
2NH3，下列有关叙述正确的是
A．N2和NH3的质量分数相等
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2
C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键
D．氮气的体积分数保持不变。
19．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）下列说法正确的是（）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变
20．下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：
Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—B．热稳定性：
HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：
Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：
SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
21．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是
A．溴苯中的溴（KI溶液）
B．乙烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
D．苯中的甲苯（溴水）
22．中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
A．3%H2O2溶液B．
0.1mol•L-1NaOH溶液
C．0.1mol/LKClO3溶液D．0.1mol/L盐酸
23．下表各组物质之间通过一步反
应就能实现如图所示转化的是
24．用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是
选项
生成的气体
试剂X
试剂Y
A
电石与水反应制取的乙炔
CuSO4溶液
溴水
B
木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳
饱和NaHCO3溶液
澄清石灰水
C
CH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得到的乙烯
水
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯
NaOH溶液
25．仅用下图装置可完成
A．浓硫酸和铜制SO2
B．用Cu与浓HNO3反应制NO2
C．用NH4CI与Ca（OH）反应制NH3
D．用锌粒与稀H2SO4反应制H2
26．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:
Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O
B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用铜做电极电解NaCl溶液:
2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D．将Fe2O3加入到HI溶液中：
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
27．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
B．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
C．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA
D．50mL98%浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA
28．下列说法正确的是
A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火
29．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
30．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·
L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
二、填空题（40分）
31．（本题10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子
的L层电子数为________；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）
ΔH1＝－19.5kJ·
mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）
ΔH2＝－534.2kJ·
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
（3）已知H2O（l）=H2O（g） ΔH3＝＋44kJ·
mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。
32．（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：
H2的热值为142.9KJ·
g-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ·
mol-1
H2O（g）＝H2O（l）△H＝-44kJ·
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。
Ⅱ．脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态。
起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：
反应时间
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
反应I
恒温恒容
0min
6
10min
4.5
20min
1
30min
反应II
绝热恒容
①达到平衡时，反应I、II对比：
平衡常数K（I）K（II）（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；
平衡时CH3OH的浓度c（I）c（II）。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝，在其
它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
33．（13分）已知2A2（g）+B2（g）
2C3（g）；
△H=－Q1kJ/mol（Q1>
0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mo
lA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·
L－1，放出热量为Q2kJ。
（1）达
到平衡时，A2的转化率为________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度（填>
、=、<
）wmol·
L
－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a．v（C3）=2v（B2）；
b．容器内压强保持不变
c．2v逆（A2）=v正（B2）d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律
（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500
℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4（填“>
”、“<
”或“=”）。
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）。
a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的C3d．升高温度
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，不会溶解，其余都是反应的，答案选C。
考点：
考查金属和浓硝酸反应的有关判断
2．C
光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选C。
考查二氧化硅的应用
3．B
A不正确，应该是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
生石灰应该用离子符号表示，C不正确；
D不正确，应该是H++OH—＝H2O，答案选B。
考查离子方程式的正误判断
【名师点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。
该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
4．C
Zn、CuO与废盐酸反应生成氯化锌、氯化铜，加入铁粉后，铁与氯化铜发生置换反应，最后铁有剩余，说明溶液中的铜离子全部被置换为铜单质，所以溶液中一定含有的金属离子是锌离子、亚铁离子，
答案选C。
考查物质的反应，离子的判断
5．A
碘盐中含的是碘元素，以KIO3的形式存在，不含I2，以上试剂不能将KIO3转化为I2，故不能完成A实验；
B、C、D都可以，答案选A。
考查物质鉴别的有关判断
【名师点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
6．A
酸雨与排放SO2有关，光化学烟雾于氮氧化物有关系，臭氧空洞破坏于卤代烃的有关系，温室效应于CO2有关系，答案选A。
考查环境污染的有关判断
7．A
A．1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共含有2mol离子，含有2NA个离子，故A正确；
B．1L2mol/L明矾溶液中含有2mol硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于2mo
l，胶粒的数目小于2NA个，故B错误；
C．1mol
CH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故C错误；
D．O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA，如钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应得到2mol电子，故D错误；
故选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、盐的水解原理等知识，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
8．C
A．FeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；
B．用图2装置阴极发生氯离子的放电反应，故B错误；
C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；
D．盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；
故选C。
考查了化学实验的设计与评价的相关知识。
9．A
A．18克的D216O的物质的量为
=0.9mol，其中含有的中子数为0.9mol×
（1×
2+8）=9mol，故A正确；
B．标准状况下，SO3不是气体，故B错误；
C．80ml10mol/L盐酸
与足量MnO2加热反应一段时间后变成稀盐酸，反应不能继续进行，故C错误；
D．精炼铜过程中，阳极溶解的有铜、铁、锌等金属，质量减少6.4g时，无法计算转移的电子的数目，故D错误；
【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；
该类试题的解题思路是：
①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·
mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；
二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
本题的易错项为D。
10．D
与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙酸，二氧化碳，和HCOOCOCH3，故A错误；
与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳和HCOOCH2COCH3故B错误；
C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酸，故C错误；
与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酮，故D正确；
故选D。
考查了有机物的结构和性质的相关知识。
11．C
原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，则A、N2、CO中原子数相同，N2电子总数为7×
2=14，CO中电子数为：
6+8=14，A不符合题意；
B、B、CO2和N2O分子中原子数相同，电子数也相同，均是22个，B不符合题意；
C、O3和CO2中原子数相同，电子数不相同，分别是是24和22个，C符合题意；
D、CO32-和NO3-中原子数相同，电子数均为32个，D不符合题意；
考查等电子体判断
【答案】B
A．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg（OH）2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；
B．放电时正极电极反应式为：
ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；
C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg（OH）2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C错误；
D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：
ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molCl，D错误；
答案选B。
考查原电池工作原理
A、氢氧燃料电池中，氢气在负极上a被氧化，氧气在正极b上被还原，所以该电池中电极b是正极，a是负极，A正确；
B、电解质溶液显碱性，则电极a上的电极反应为H2-2e－＋2OH—＝2H2O，B错误；
C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a通过灯泡流向b，C正确；
D、该电池工作时化学能转化为电能，高效，产物是水无污染，对环境友好，D正确，答案选B。
考查氢氧燃料
电池工作原理
【答案】C
A、B的体积分数不变，说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态，A正确；
B、正反应是条件不变的，但气体的质量变化，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B正确；
C、两边气体计量数相等，气体的总压强一直不变，C错误；
D、密度是混合气体的质量和容器容积的比值，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，D正确；
考查化学平衡状态的判断
【答案】D
A．氯化铵受热固体消失是化学变化，化学键破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型不相同，前者含有离子键，后者含有共价键，B错误；
C．HCl气体溶于水共价键断键，NaOH熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C错误；
D．I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体，分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D正确，答案选D。
考查化学键及分子间作用力的判断
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原
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