湖北省枣阳市第二中学学高二化学下学期期中试题解析Word文档下载推荐.docx

1、C80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA10烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性 KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系为 现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸（HOOC-COOH）和丙酮 （ ），则该烯烃结构简式可能是 ABC CH2=CH-CH=CHCH2CH3D111919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子

2、体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是AN2 和 CO BCO2 和 N2O CO3 和 CO2 DCO32- 和 NO3- 12镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg（OH）2+Cl-下列有关说法正确的是A电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C负极反应式:ClO-2e-+H2OCl-+2OH-Db电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-13关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ）A电极a是负极B电极a上的电极反应为2H2-4e4H+C外电

3、路中电子由电极a流向电极bD氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好14在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ）AB的体积分数 B气体平均相对分子质量C气体的总压强 D 混合气体的密度15下列说法正确的是（ ）A氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力BNaF、H2SO4中所含化学键类型相同CHCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同DI2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低16X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍

4、，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性： YZC气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：X0）， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为_。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓

5、度 （填、=、”、“”或“=”）。（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。a选择适当的催化剂 b增大压强c及时分离生成的C3 d升高温度参考答案1C【解析】试题分析：常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，不会溶解，其余都是反应的，答案选C。考点：考查金属和浓硝酸反应的有关判断2C光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选C。考查二氧化硅的应用3BA不正确，应该是2Na2H2O=2Na2OHH2；生石灰应该用离子符号表示，C不正确；D不正确，应该是H+ + OH H2O，答案选B。考查离子方程式的正误判断【名师点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，

6、有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。4CZn、CuO与废盐酸反应生成氯化锌、氯化铜，加入铁粉后，铁与氯化铜发生置换反应，最后铁有剩余，说明溶液中的铜离子全部被置换为铜单质，所以溶液中一定含有的金属离子是锌离子、亚铁离子，答案选C。考查物质的反应，离子的判断5A碘盐中含的是碘元素，以KIO3的形式存在，不含I2，以上试剂不能将KIO3转化为I2，故不能完成A实验；B、C、D都可以，答案

7、选A。考查物质鉴别的有关判断【名师点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。6A酸雨与排放SO2有关，光化学烟雾于氮氧化物有关系，臭氧空洞破坏于卤代烃的有关系，温室效应于CO2有关系，答案选A。考查环境污染的有关判断7AA1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢

8、根离子，总共含有2mol离子，含有2NA个离子，故A正确；B1L 2mol/L明矾溶液中含有2mol硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于2mol，胶粒的数目小于2NA个，故B错误；C1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故C错误；DO2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA，如钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应得到2mol电子，故D错误；故选A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、盐的水解原理等知识，注意掌握分子、原

9、子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8CAFeCl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水FeCl3，故A错误；B用图2装置阴极发生氯离子的放电反应，故B错误；C浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故C正确；D盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；故选C。考查了化学实验的设计与评价的相关知识。9AA18克的D216O的物质的量为=0.9mol，其中含有的中子数为0.9mol（12+8）

10、=9mol，故A正确；B标准状况下，SO3不是气体，故B错误；C80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应一段时间后变成稀盐酸，反应不能继续进行，故C错误；D精炼铜过程中，阳极溶解的有铜、铁、锌等金属，质量减少6.4g时，无法计算转移的电子的数目，故D错误；【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmo

11、l1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。本题的易错项为D。10D与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙酸，二氧化碳，和HCOOCOCH3，故A错误；与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳和HCOOCH2COCH3故B错误；C CH2=CH-CH=CHCH2CH3与酸性KMnO4溶液作用

12、后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酸，故C错误；与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酮，故D正确；故选D。考查了有机物的结构和性质的相关知识。11C原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，则A、N2、CO中原子数相同，N2电子总数为 72=14，CO中电子数为：6+8=14，A不符合题意；B、B、CO2 和 N2O分子中原子数相同，电子数也相同，均是22个，B不符合题意；C、O3 和 CO2中原子数相同，电子数不相同，分别是是24和22个，C符合题意；D、CO32- 和 NO3-中原子数相同，电子数均为32个，D不符合题意；考查等电子体判断【答案】BA

13、根据电池反应式为Mg+ClO-+H2OMg（OH）2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C根据电池反应式为Mg+ClO-+H2OMg（OH）2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-Mg（OH）2，C错误；D由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl，D错误；答案选B。考查原电池工作原理A、氢氧燃料电池中，氢气在负极上a被氧化，氧气在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是

14、正极，a是负极，A正确；B、电解质溶液显碱性，则电极a上的电极反应为H2-2e2OH2H2O，B错误；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a通过灯泡流向b，C正确；D、该电池工作时化学能转化为电能，高效，产物是水无污染，对环境友好，D正确，答案选B。考查氢氧燃料电池工作原理【答案】CA、B的体积分数不变，说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态，A正确；B、正反应是条件不变的，但气体的质量变化，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B正确；C、两边气体计量数相等，气体的总压强一直不变，C错误；D、密度是混合气体的质量和容器容积的比值，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，D正确；考查化学平衡状态的判断【答案】DA氯化铵受热固体消失是化学变化，化学键破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；BNaF、H2SO4中所含化学键类型不相同，前者含有离子键，后者含有共价键，B错误；CHCl气体溶于水共价键断键，NaOH熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C错误；DI2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体，分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D正确，答案选D。考查化学键及分子间作用力的判断X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原