高三化学氧化还原反应专题复习试题14Word格式.docx

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A.24中B.Mn4中.H2中D.2中

394.已知铋酸钠（NaBi3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化为Mn4－，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（　　　　　）

A.HN

3　　　B.NaH4　　　.Hl　　　　D.H24

39.R28n－离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为Mn4－离子，若反应后R28n－离子变成R42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:

2，则R28n－中R元素的化合价为（　　　　）

A.＋3　　　　B.＋　　　.＋6　　　　　D.＋7

396.l2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求l2将逐渐取代l2成为生产自来水的消毒剂。

工业上l2常用Nal3和Na23溶液混合并加H24酸化后反应制得，在以上反应中Nal3和Na23的物质的量之比为（　　　）

A.1:

1　　　B.2:

1　　　　.1:

2　　　　D.2:

3

397.已知在酸性溶液中，下列物质氧化I时，自身发生如下变化：

Fe3＋→Fe2＋；

Mn4－→Mn2+；

l2→l－；

HN2→N如果分别用等物

质的量的这些物质氧化足量的I，得到I2最多的是（　　　　）

A.Fe3＋　　　　　B.Mn4－　　　　.l2　　　D.HN2

398.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:

1时，还原产物是（　　）

A.N2　　　　　　　B.N　　　　　.N2　　　　　D.N2

399.已知氯化溴能发生下列反应：

nBrl＋2M

Mln＋MBrnBrl＋H2

HBr＋Hl

下列推断中错误的是（　　）

（A）Brl的化学性质与l2、Br2等相似

（B）Brl在与水的反应中，Brl既是氧化剂又是还原剂

（）Brl分子中一定存在有极性共价键

（D）Brl容易与NaH反应生成Nal和NaBr

400.14克铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（　　）

A.9.6克　　　　　B.6.4克　　　　　.3.2克　　　　　　D.1.6克

401.1.92g铜投入一定量的浓HN3，铜完全溶解，共收集到6.72气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定量的2（标准状况），恰好使气体完全溶于水中，则通入2的体积是（　　　）　

A.04mL　　　　B.168mL　　　　　.336mL　　　　D.224mL

402.在3BrF3＋H2＝HBr3＋Br2＋9HF＋2反应中若有ml水作为还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（　　　　）

A.3mlB.1.ml.7.mlD.10/3ml

403.2与一定浓度的HN3反应，生成（N3）2、4、N2、N和H2，当N2和N的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的2与HN3的物质的量之比为

A．1∶7B．1∶9．1∶D．2∶9

404.已知23在酸性溶液中易被还原成2+，23、l2、Fel3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3l2+6FeI2=2Fel3+4FeI3B．l2+FeI2=Fel2+I2

．23+6Hl=2l2+l2↑+3H2D．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

40.等物质的量的主族金属A、B、分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、V，已知VB=2V，且VA=VB+V，则在的生成物中，该金属元素的化合价为（）

A．+1B．+2．+3D．+4

406.实验室为监测空气中汞蒸气的含量；

往往悬挂涂有I的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4I＋Hg→2HgI4＋2

（1）上述反应产物2HgI4中，元素显　　　　　　价。

（2）以上反应中的氧化剂为　　　　　，当有1mlI参加反应时，转移电子　　　ml。

（3）I可由2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

　　　　　　　2+＋　　　　I－→　　　　　I＋　　　　I3－

407.俗话说：

“饭后一苹果，疾病远离我。

”吃水果能帮助消化，当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，好像生了“锈”一般，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。

①这一变化（酚变为二醌）的反应类型为（填序号）。

a.氧化反应b.还原反应.加成反应d.取代反应

②若要避免苹果“生锈”，请你选择一种保存切开的苹果的方

法，

，

其原因是。

408.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通过把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（2mg•L-1）来表示，称为该水样的化学耗氧量（D）。

我国明文规定：

D＞00mg•L－1的污水不得直接排放。

为了测定某工业废水的D，实验如下：

量取废水样品20.00mL，加入0.100ml•L－1Mn410.00mL和少量稀H24，在一定条件下充分反应后，再用0.200ml•L－1的草酸钠（Na224）溶液滴定过量的Mn4，达到滴定终点时消耗Na224溶液11.00mL。

（1）写出酸性介质中Mn4（被还原为Mn2＋）与Na224（被氧化为2）反应的离子方程式　　　　　　　　。

（2）计算该水样的D，写出计算过程　。

（3）如果每次取水样20.00mL，加入等体积的0.100ml•L－1Mn4酸性溶液；

为简化计算，令滴定过量Mn4时，每消耗1.00mLNa224溶液，就相当于水样的D为10mg•L-1，该Na224溶液的物质的量浓度应配制为多少？

409.对于反应H－＋NH3＝H2＋NH2－的正确说法是（　　　　　）

A.属于置换反应　　　　　　　B.H－是还原剂　　　　　　

.NH3是还原剂　　　　　　　D.H2既是氧化产物又是还原产物

410.下列叙述中，正确的是（　　　　　）

A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质

411．二氯化二硫（2l2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。

已知它的结构式为l———l，易与水反应：

22l2+2H24Hl+2↑+2↓。

对该反应下列说法正确的是（）

A．2l2既作氧化剂又作还原剂

B．2l2只作氧化剂

．每生成1ml2转移4ml电子

D．2l2只作还原剂

412．实验室常利用以下反应制取少量氨气：

NaN2+NH41Na1+N2↑+2H2关于该

反应的下列说法，正确的是（）

A．NaN2是氧化剂

B．每生成1mlN2时，转移电子的物质的量为6ml

．NH41中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

413．I是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：

它可以由下列反应制得：

22++4I—＝2I↓+I2。

现以石墨为阴极，以为阳极电解I溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。

对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）

A．2I－－2e—＝I2，碘遇淀粉变蓝

B．一2e—＝2+，2+的溶液显蓝色

．22++4I—＝2I↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．4H－－4e－=2H2+22将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

414．被称之为“软电池”的纸质电池，采

用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：

Zn+2Mn2+H2=Zn+2Mn（H），下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

．当0.1mlZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×

1023

D．电池正极反应式为：

2Mn2+2e-+H2=2Mn（H）+2H-

41．将下列种物质：

N2、Fe4、Fe（N3）3、HN3和Fe2（4）3分别填入下面对应的横线上___

___+______→______+______+______+H2组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（）

A．Fe4、Fe（N3）3；

Fe2（4）3、HN3、N2

B．HN3、Fe4；

Fe2（4）3、Fe（N3）3、N2

．HN3、Fe2（4）3；

Fe4、Fe（N3）3、N2

D．Fe2（4）3、N2；

Fe4、HN3、Fe（N3）3

416．24mL0.0ml·

L-1的Na23恰好与20mL0.02ml·

L-1的2R27溶液完全反应，则R

元素在还原产物中的化合价为（）

A．0B．+2．+3D．+6

417．在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

．用汽油洗涤衣物上的油污D．用漂粉精消毒游泳池中的水

418．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

1时，还原产物是（）

A．N2B．N2．ND．N2

419．下列有关物质性质的描述不正确的是（）

A．2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应

B．葡萄糖与新制的（H）2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性

．Brl与Br2、l2的化学性质相似，则Brl+H2=HBr+Hl

D．在Al（H）3胶体中加入Ba（H）2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解

420．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：

l3+6P=3P2+l，则下列有关叙述错误的是（）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:

6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中

的水分，生成磷酸小液滴（雾）

．上述反应中消耗3mlP时，转移电子的物质的量为1ml

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

391.A392.A393.D394.39.D396.B

397.B398.

399.BD400.401.402.D403.A404.A40.A

406.

（1）+1

（2）I0.（3）221

407.①a

②放入水中，因切开的苹果易被氧化，放入水中，使果肉不与空气接触，减缓氧化速率。

408.

（1）2Mn4－＋242－＋16H+==2Mn2+＋8H2＋102↑

（2）242－~2Mn4－

2

11.00×

10-3×

0.2ml0.4×

0.2×

10-3ml

用于与草酸钠反应的Mn4－为0.4×

10-3=8.8×

10-4ml，则与水样反应的Mn4－为10.00×

0.1-8.8×

10-4=1.2×

10-4ml，则换算成氧气

4Mn4－~2

4

1.2×

10-4ml1.2×

1.2×

10-4ml

则氧气为1.2×

10-4ml，质量为1.2×

10-4ml×

32g/ml=4.8×

10-3g=9.6mg

则该水样的D为4.8mg/0.020L=240mg/L

（3）水样的D=10mg/L,则20.00mL水样中，m

（2）=10/0mg

=0.2mg，

为0.2×

10-3g÷

32（g/ml）=6.2×

10-6ml

4Mn4－~2

0.8×

6.2×

10-6ml6.2×

则与草酸钠反应的Mn4－为2×

10-3ml-0.8×

6.2

×

10-6ml=2×

10-3ml，

2Mn4－~242－

2

2×

10-3ml×

则（

Na224）=×

10-3ml÷

（1×

10-3L）=.00ml/L

409.BD410.AD411．A412．A413．414．D41．B

416．417．D418．D419．420．D